2019-2020年高考化学一轮复习 5.1元素周期表课时作业 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 5.1元素周期表课时作业 新人教版一、选择题1.科学家在世界上首次发现铂元素的一种核素，下列有关叙述错误的是()A.铂元素原子的核外电子数为78B.铂元素的原子序数为202C.该原子核内有124个中子D.该原子的质量数为202解析：由题给的核素知，质量数为202，质子数为78，A、D两项正确，B项错误；中子数为202-78=124，C项正确。答案：B2.下列关于原子的认识正确的是()A.原子是构成一切物质的最小粒子B.原子是不可再分的一种粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子的原子核内均有质子和中子解析：原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子组成，A、B两项错误，C项正确；并不是所有原子的原子核内均有质子和中子，如氢原子核中没有中子，D项错误。答案：C3.(xx海南卷) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A.氘(D)的原子核外有1个电子B.1 H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同解析：H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。答案：C4.(xx全国大纲卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )A.Al B.P C.Ar D.K解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。A项，Al3+具有第二周期稀有气体电子层结构；B项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；C项，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；D项，K+具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案：D5.(xx天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：第A族和第A族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确；第二周期F元素无正价，B错误；如第A族的元素中，还原性F-I-，C错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错误。答案：A6.(xx江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误；O2-和Na+的电子层结构相同，B错误；由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误；只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。答案：D7.(xx湖北孝感，改编)下列各元素中，一定属于主族元素的是()A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素原子最外层电子数为2C.Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D.R元素的单质熔点较低解析：本题可由列举实例法判断。KMnO4中Mn的化合价是+7价，而Mn属于过渡元素，A项错误；He最外层电子数是2，属于0族元素，B项错误；Z元素能够形成阴离子，则为非金属元素，故为主族元素，C项正确；Hg的熔点较低，常温下为液态，Hg属于过渡元素，D项错误。答案：C8.(xx福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZO，A项正确；因非金属性NSi，故HNO3酸性强，B项错误；非金属性SiAlB.原子半径：AlTlC.碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D.氧化性：Tl3+Al3+(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推断正确的是_。A.Tl+最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物C.Tl3+的氧化性比Ag+弱D.Tl+的还原性比Ag强解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81-2-8-8-18-18=27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27-14=13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第六周期第A族。(2)根据A-Z=N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A-Z)-Z，即A-162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl+最外层有2个电子，A错误；由Tl3+2AgTl+2Ag+知，Tl3+的氧化性比Ag+强，Ag的还原性比Tl+强，C、D错误。答案：(1)六 A (2)A-162 (3)A (4)B13.(xx海南卷)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。解析：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素。(1)元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备。(2)m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(mn)2为(CN)2，电子式为NCCN，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，(CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为2NaOH +(CN)2NaCN+NaOCN+H2O。答案：(1)三 A MgCl2(2)HNO3 Al(OH)3(3)NCCN 2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O