2019-2020年高考化学 铝及其化合物复习试题.doc

2019-2020年高考化学 铝及其化合物复习试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 （ ）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物2.常温下，能用铝制品容器盛装的药品是A 浓硫酸 B浓盐酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液3.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A AgNO3和氨水 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)24.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6 ml试剂A，之 后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系.以下结论不正确的是AA是盐酸，B是NaOH，且C(B)2C(A)B原混合液中，C(Al3+)C(Mg2+)C(Cl-)115CA是NaOH，B是盐酸，且C(NaOH)C(HCl)21D 从6到9，相应离子反应式H+OH- H2O5.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1 B3：1B 2：1 D1：2 6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁8.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH 14 的溶液，然后用1 mol L1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL ，原合金中钠的质量为 ( )A0 . 46 g B . 0 . 69 g C0 . 92 g D0 . 23 g9.（xx山东烟台一模）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 （ ）Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g10.（xx山东烟台一模）X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）混合物中NaOH的质量是 g。（2）P点所表示盐酸加入体积为 mL。 12.取 a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。（1）有关反应的化学方程式为：_，_。（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是_。（3）V的取值范围是_（用含a的代数式表示，可不约简）。13.氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。（1）写出该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式： 。、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2（g） H1441kJmol1H2O(g)=H2(g) O2(g) H2+242kJmol1Mg(s) O2(g)=MgO(s) H3602kJmol1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是 。（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因 。（写一条即可）、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。保险粉（即Na2S2O4）Mg(OH)2Fe(OH)3EDTA浸泡，分离 阻燃剂Mg(OH)2溶液Mg(OH)2Fe(OH)2（4）步骤中分离操作的名称是_。（5）步骤中的反应如下：6Fe(OH)3 S2O422OH 6Fe(OH)2 2SO424H2O。每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释： 。14.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：=反应的平衡常数表达式为：K= 。该温度下，在2L盛有Fe2O，粉末的密闭容器中通人CO气体，则10min内CO2的平均反应速率为0015mol(Lmin)，10min后生成了单质铁 g。 （2）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是 。ACO的生成速率与CO2的生成速率相等BCO生成速率与CO2消耗速率相等CCO的质量不变 D体系的压强不再发生变化E气体密度不再变化 （3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是 。ANaOHBHClCNH3DNaHSO415.铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验装置如右图，（1）该装置中，镁条的作用是 ；（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为 ；（3）当该反应中有0.3 mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为 g。（4）该反应 （填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。16.在m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。17.将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 molL1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。（1）当加入_mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）18.某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）_ _，制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示) _19.将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2molL-1硫酸溶液中，然后再滴加1molL-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V1= ，V2= ，m1= (2)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2molL-1硫酸溶解后，再加入450mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是 。20.空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL 2.2mol/L的HCl中，再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH3的质量为0.51g，试回答：（1）燃烧产物中Mg3N2的物质的量。（2）计算原单质Mg的物质的量。21.（xx北京朝阳一模）（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 22.（xx广东湛江一模）（16分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：Wg样品滤液沉淀C沉淀B滤液溶液溶液沉淀NaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD 15 DADAC 610 DDCBD 11、答案 (1) 2.6 g （2）130 mL12、答案 （1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2）3:2 （3） 13、答案：（1）Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O （1分）（2）Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g) H+81kJmol-1 （2分）（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（1分，其他合理答案或意思相近给分）（4）过滤（1分）（5）0.6 （1分）（6）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2+2OH，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解。 （2分）14、答案：（1）11.2g （2）A、C、E （3） B、D15、答案：（1）镁条燃烧产生高温引发铝热反应 （2）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（3）8 （4）放，大于16、答案 （1） （2）a4b （3）3ba4b (4mbma)103 mol解析 （1）当a3b时，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液确定。Al3+ + 3OH = Al(OH)331m103a molxx= mol（2）Al3+ + 4OH=AlO+2H2O14mb103 mol ma103 mol所以4mb1ma a4b(3)当3ba4b,Al(OH)3沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al3+存在。nAl(OH)3=mb(ma3mb)103 mol=(4mbma)103 mol17、答案（1）600 （2）据题意，作下图示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氢气的体积为：（0.1+0.1）22.4=5.6（L） 18、答案 2 Al3+ + 3 S2 + 6 H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 2 Al + 3 S Al2S319、答案 (1) V1= 400 mL V2= 440 mL m1= 6.6 g (2) 0.5 a 120、答案 （1）0.015 mol（2）n(HCl)=0.1L2.2mol/L=0.22moln(NaOH)=0.05L0.6mol/L=0.03mol n(NH3)=0.03mol由题意，当溶液恰好中和时，溶液中溶质为NaCl、NH4Cl、MgCl2、由Cl-守恒：n(NaCl)+n(NH4Cl)+2n(MgCl2)=n(HCl)n(MgCl2)=n(Mg)=0.08mol21、答案：（14分，每空2分）（1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH （2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O22、答案：（16分）（1）假设：铝（或Al）（1分）；假设：锌（或Zn）（1分）（以上两空可调换）（2）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液，无“溶液”两字不扣分。2分）； Al(OH)3 (2分)（3）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。（5）稀硫酸（2分）；稀氨水（2分）； （6）B （2分）