2019-2020年高考化学 专项训练题30.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题30姓名： 得分： 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题 42分 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题6分共42分）1化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是()A镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关C用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子3.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D4下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是() A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气5. （xx海淀区二模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O6Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al7.将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141.2kJmoL1；CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H249kJmoL1。反应100min后达到平衡，测得下表数据：温度转化率（%）物质的量（mol）H2CO2CH3OHCO240100.050.05下列说法正确的是()A升高温度，反应的平衡常数减小B升高温度，CH3OH的含量提高CH2转化率为10%D100min内，反应的速率为v(CO2)0.0001 molL1min1第卷 非选择题（共58分）8(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。9. (14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1: Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3 溶液100mL。需要称取 g Fe(NO3)39H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需： 测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为 。将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是 将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论?_,简述理由：_【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_10. (13分) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。宜宾市高中xx级A线生化学训练题三十答案【选择题参考答案】题号1234567答案ABCCBCD【第8题参考答案】(1)四2(2)小H2O(3)或(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)【第9题参考答案】【知识点】性质实验方案的设计 C3 J4 【验证假设】（1）60.6100mL容量瓶、胶头滴管 Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 3AgNO4H+=3Ag+NO2H2O（2）不同意 没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag【第10题参考答案】（1）Fe3取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。 （2）2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(其他合理答案均可)（3）不能分液漏斗（4）97.0%