2019-2020年高中高二化学 学业水平考试练习题（二）.doc

2019-2020年高中高二化学 学业水平考试练习题（二）说明：本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做部分（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列元素中，属于第IA族的是（ ）A.氟 B.钾 C.硅 D.铁2.能使紫色石蕊试液变色的物质是（ ）A.甲烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯3.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D NO4.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A41 B84C125 D2095化学与生活息息相关，以下日常生活的做法或判断合理的是（ ）A新铝锅使用后颜色变暗用砂纸打磨B某矿泉水暴露于空气中变黄是因为水中可能含有Fe2+C用焰色反应确定厨房中某固体是纯碱还是小苏打D用米汤检验某食盐是否为加碘盐6已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O，石墨：O22H2O4e=4OH。根据此判断，锌片是（ ）A.负极，并被还原 B.负极，并被氧化C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原7下列说法中，正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.021023）（ ）AMgCl2的摩尔质量为95gB.常温常压下，1molCO2的质量是44gC.标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD.100mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.0210228实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）A H2SO3 H2SO42H2SO3O2=2H2SO4BFe Fe32Fe6H=2Fe33H2C Br Br22BrI2=Br22ID Cu CuSO4Cu2H2SO4(稀)=CuSO4SO2 2H2O9在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANa、NH4、NO3、MnO4 BMg2、SO42、K+、ClCK、Cu2+、Cl、Br- DBa2、Na+、OH-、HCO310下列关于有机物存在的叙述，错误的是（ ）A工业酒精中含有乙醇和甲醇B许多水果中含有酯类化合物C天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D煤中含有苯和甲苯11化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是（ ）A分散系只包括溶液和胶体B. 元素失电子的反应叫做还原反应C单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D. 使游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定,氨的合成即为氮的固定12下列有关物质性质的说法正确的是（ ）A硫是一种黄色晶体，易溶于水B. 钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C二氧化硫使一种无色、无味的有毒气体D. 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体13下列能够用于鉴别SO2和CO2的是（ ）A澄清的石灰水 B. 紫色石蕊试液C品红溶液 D氯化钡溶液14下列有关有机物的叙述中，错误的是（ ）A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙醇可以和金属钠反应放出氢气D. 乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应15四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)。下列说法合理的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅单质B减小压强有利于加快化学反应速率C高温下，氢气的还原性强于硅D混入少量空气对上述反应速率无影响16下列说法正确的是（ ）AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D加入足量烧碱溶液，充分反应后过滤除去铝粉中混有的少量镁粉第卷二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17（8分）现有下列物质：Na2CO3 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)分类标准电解质盐混合物属于该类的物质（2）17.1g Al2(SO4)3溶于水配制成250ml溶液，所得溶液中SO42的物质的量浓度为_molL-1。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填写字母)。A加水时超过刻度线B洗涤液未移入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未干燥D定容时俯视刻度线（3）已知反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O，该反应生成标准状况下11.2L Cl2时，转移电子的物质的量为_mol。18（8分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：（1）乙中能量转化的主要形式是_，产生气泡的速率甲_乙（填“大于”或“小于”）（2）乙装置中，外电路中电流方向为_。（3）在乙实验中，如果把稀硫酸换成_，外电路上仍有电流通过。A、醋酸溶液 B、乙醇 C、CuSO4溶液 D、苯19（10分）铵盐受热易分解，如下图所示，请回答下列问题（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。（2）B中出现的现象为_。（3）烧杯C中可能发生反应的化学方程式为_。反应后烧杯中可得到酸X，如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式_。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为_(写化学式)。20（10分）有如图所示AF六种仪器：（1）写出仪器名称：C_，D_。（2）下列实验操作中用到仪器E的是_（选填下列选项的字母编号）a.分离水和CCl4的混合物。b.分离水和酒精的混合物。c.分离水和泥沙的混合物。（3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液。 其反应原理为_（用化学方程式表示） 若配制250mL0.5molL-1NaOH溶液时，所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。实验中需要用到的上述仪器有_(填符号)。【选做部分】模块A化学反应原理（选修模块）（共16分）21.（16分）.硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905 kJ/mol 主反应4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H=-1268 kJ/mol 副反应有关物质产率与温度的关系如甲图。（1）有反应可知反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的反应热H=_。（2）有图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在_。（3）依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为_（填“正极”或“负极”），电极方程式为_。.25时，有浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢氨，氨水，请回答下列问题：（1）溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（2）五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_；（3）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_；（4）若溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀生成，该反应的离子方程式为_。模块B化学与生活（选修模块）（共16分）21.（16分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成_，该物质在人体的内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是_。维生素C也称抗血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血酸病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是_，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是_。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式_；下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填序号）。 A.在电线的外面包上一层塑料层 B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块（3）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入_等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。(4) 我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病（1）在人体中，碘是属于_（选填 常量或 微量）；缺碘引起的疾病有_（写一种即可）模块D 物质结构与性质（选修）（共16分）21.碳元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题。（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为_。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为_，该晶体中微粒间的作用力是_。（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_，其中氧原子的共价键是_(填序号)。a2个键b2个键c一个键，一个键（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_。（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如下图），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_。