2019年高考化学二轮复习 专题二 化学计量配套作业.doc

2019年高考化学二轮复习 专题二 化学计量配套作业12345678解析：K2SO4中阴离子为硫酸根，1 mol硫酸根所带电荷为2 mol，A项错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28 g混合气体有2 mol CH2，所以含4 mol H原子，B项错误。Fe3在溶液中发生水解，0.1 mol FeCl3溶液中，Fe3的物质的量要小于0.1 mol，D项错误。答案：C3设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na的物质的量为0.2 mol，因此Na应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2，故D项正确。答案：D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，pH13也就是意味着c(H)11013 molL1，则c(OH)1101 molL1，所以n(OH)c(OH)V1101 molL11 L0.1 mol，所以N(OH)0.1NA；B项，发生反应的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)0.1 mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)1.5 mol，所以n(C)1.5 mol，N(C)1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1 mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。答案：C516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子解析：16O2和18O2属于同一种单质，故A错；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。答案：D6下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故A项错误；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同，故B项错误；D项中提Cl2的体积未指明是标准状况；实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C项正确。答案：C二、双项选择题7下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等解析：A中镁为0.1 mol，失去的电子数为0.2NA，A正确；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数，B错误；CH4与H2O的物质的量均为1 mol，且每个分子中均带有10个电子，C正确；D中使用气体摩尔体积不是在标准状况下，D错误。答案：AC8设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA解析：Fe过量可使Fe3还原为Fe2，故A错误。3NO2H2O=2HNO3NO，故B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe4H2O=Fe3O44H2，由方程式可知D错误。答案：BC三、非选择题9(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为_。(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为_。(3)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(4)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14，则A的摩尔质量为_。(5)在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为_。(6)在同温同压下，气体A相对于空气的密度是2，则A的摩尔质量为_。解析：(1)M(A)15 g/0.25 mol60 g/mol，Mr(A)60。(2)m(H2)m(A)M(H2)M(A)，2 g/molM(A)18，M(A)16 g/mol。(3)V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，158M(A)16 g/mol，M(A)30 g/mol。(4)12M1M2，1416 g/molM(A)，M(A)64 g/mol。(5)M22.4 L/mol，M(A)3.170 g/L22.4 L/mol71 g/mol。(6)M(A)29 g/mol258 g/mol。答案：(1)60(2)16 g/mol(3)30 g/mol(4)64 g/mol(5)71 g/mol(6)58 g/mol10实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时用生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，观察该示意图，指出其中有错误的是_(填操作序号)。解析：(1)题中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。(2)应按500 mL进行计算。(3)误差分析需要细心认真分析错误操作导致浓度变化的原因。(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数时应平视。答案：(1)玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)ACBDEFG(4)