2019-2020年高考化学大一轮复习 2.3氧化还原反应同步检测.DOC

2019-2020年高考化学大一轮复习 2.3氧化还原反应同步检测1.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、Y BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案：A2下图为反应2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AC、Cl BC、OCCl、O DCl、C解析：在反应2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O中，H2C2O4为还原剂，失去电子，C元素化合价升高；KClO3中Cl得到电子，为氧化剂，化合价降低，故A项正确。答案：A3根据下列反应：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl22KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4解析：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，由可知FeCl3CuCl2，由可知KMnO4Cl2，由可知Cl2FeCl3，则物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3CuCl2。答案：C4.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：根据氧化还原反应中得失电子相等规律，设Cr元素在还原产物里的价态为x。n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 moln(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.00 4 molK22O72Na2O3Na2O4K2Cr2O7在反应中得电子：0.000 42(6x) mol eNa2SO3在反应中失电子：0.001 22 mol e则0.000 42(6x)0.001 22，x3。答案：B5已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是_。(3)在该反应条件下可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为_mol。解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素的化合价，可知AsH3在反应中失去电子，化合价升高，为还原剂，被氧化，生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol(5x)1 mol，解得x0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3KBrO3H2SO4H3AsO4Br2K2SO4H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：AsH3Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH38KBrO34H2SO4=5H3AsO44Br24K2SO44H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol KBrO3得到电子的物质的量为5 mol。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)855