2019-2020年高考化学复习 专题三 物质的检验与鉴别练习（含解析）苏教版选修6.doc

2019-2020年高考化学复习 专题三 物质的检验与鉴别练习（含解析）苏教版选修61下列除杂方法不正确的是（ ）A除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)22下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 操 作 现 象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4 D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性3下列说法不正确的是（ ）A胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。4下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液5下列实验操作能达到目的的是（ ）6下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr27下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32-B用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+8某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）AS2- BSO42- CNa+ DNH4+9 下列实验能达到预期目的的是（ ）用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； 用氨水清洗试管壁附着的银镜A B C D10下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合H+能力比CO32强C向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液11某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）A氨水 BNaOH溶液 CNaCl溶液 DAgNO313正确实验操作及现象、实验结论都正确的是（ ）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类14检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（ ）A滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀C滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀D滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀15下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸16(16分)某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：称取a g样品，置于烧杯中； 取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量； 请根据上面的叙述回答下列问题：（1）上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和_ (填仪器序号)。还缺少的主要仪器名称是 （2）步骤中所发生反应的离子方程式为 （3）步骤中洗涤沉淀的操作是： ，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 (填写序号)。 KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 酚酞试液（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是 ；若m1与m2差值较大，其原因可能是第一次加热 ，第二次加热 。(各答一种情况即可)。（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。17(14分) 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_ (请补充该步操作内容)。步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。（1）孔雀石热分解的化学方程式_。（2）装置A的作用是_；若无装置E，则实验测定的x/y的值将_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻璃管与样品的质量163.8gB反应后玻璃管中残留固体质量20gC装置C实验后增重2.25gD装置D实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式_。18铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。(1)按上图组装仪器，并_；(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，_，点燃A处酒精灯；(4)充分反应后，撤掉酒精灯，_；(5)测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。(1)步骤中煮沸的作用是_。(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、_。(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大(4)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。.由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。19(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是_（填元素符号）。（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)_滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗23次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。20（13分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。（3）写出有关反应的离子方程式： 中生成A_。 _。（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。参考答案1C【解析】试题分析：A、向溶液中加入氨水调节pH，Fe3+可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，正确；B、向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂，Cu2+、Hg2+与S2结合成CuS和HgS沉淀而除去，正确；C、Mg2+与SO42不反应，所以向溶液中加入镁盐，不能除去SO42，错误；D、加入Zn(OH)2，使溶液pH升高，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，正确。考点：本题考查除杂的方法。 2C【解析】试题分析：A、过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，稀HNO3先将Fe氧化为Fe3，过量的铁与Fe3反应生成Fe2，错误；B、稀硝酸不能使Al箔钝化，错误；C、向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，该溶液中存在NH4 ，正确；D、二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈酸性，错误。考点：考查物质的检验和性质、实验方案的分析与评价。3D【解析】试题分析：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；具有强酸性、强碱性或强氧化性溶液的过滤 这些溶液会与滤纸作用，而使滤纸破坏，若过滤后只需要留有溶液，则可用石棉纤维代替滤纸，选项A正确；移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，选项B正确；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；同位素示踪法可用于反应机理的研究，所以同位素示踪法可用于研究化学反应历程，选项C正确；火柴头浸取液中氯元素存在于氯酸根离子中，没有自由移动的氯离子，所以不能直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，应该先将氯酸根离子还原为氯离子，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，若出现白色沉淀，说明含氯元素，选项D不正确。考点：实验的基本操作及物质的鉴别4D【解析】试题分析：A三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；CNaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计5D【解析】试题分析：A.实验溶液蒸馏，乙醇中会存在大量的水，不正确；B.氯化亚铁变质是判断含有Fe3+，应加入KSCN溶液；C.实验证明的是AgCl可以转化为AgI，不是HI和HCl的还原性。D中醋酸钠溶液有沉淀、乙醇溶液无明显现象、碳酸氢钠溶液有沉淀和气体。考点：实验操作的评价。6B【解析】试题分析：选项A不正确，由于在酸性条件下，硝酸盐介于氧化性，所以也可能含有32或3；选项不正确，说明含有的是不饱和烃；亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯水首先氧化的是亚铁离子，所以选项不正确，答案选。考点：考查实验操作与原理有关问题。7B【解析】试题分析：A、使澄清石灰水变浑浊的气体可以为CO2、SO2，因此该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-中的一种或几种，错误；B、钠离子的焰色反应呈黄色，正确； C、透过蓝的钴玻璃才能看出比较明显的紫色，错误；D、与一水合氨反应生成白色沉淀的有镁离子、铝离子等，不一定是铝离子，错误。考点：考查离子的检验和鉴别。8C【解析】试题分析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选C。考点：本题考查离子的推断。 9A【解析】试题分析：硝酸钡溶液与硫酸根离子与亚硫酸根离子反应都生成白色沉淀，不能鉴别，错误；用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃，若含有不饱和烃，则溴水褪色，正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，错误；蛋白质溶液中加入硫酸铵后产生盐析现象，过滤得蛋白质，所以用盐析方法分离提纯蛋白质，正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，所以用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，正确；银不溶于氨水，也不与氨水反应，所以不能用氨水清洗试管壁附着的银镜，错误，所以答案选A。考点：考查离子、官能团的检验，物质的分离提纯方法的判断10AB【解析】试题分析：A、向溶液X中滴加盐酸无明显现象，排除了Ag+、CO32、SO32等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42，正确；B、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，AlO2结合了HCO3中的H+，所以AlO2结合H+能力比CO32强，正确；C、制取新制氢氧化铜时，应该NaOH过量，错误；D、检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能使用氯水，错误。考点：本题考查物质的检验、反应现象的分析。 11B【解析】试题分析A、加入Ba(NO3)2和HCl后产生白色沉淀，因为说明原溶液含有SO42或SO32，错误；B、加入NaOH产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液一定含有NH4+，正确；C、因为第一步加入了HCl，加入了Cl，所以第二步加入AgNO3生成白色沉淀，原溶液不一定含有Cl，错误；D、原溶液也可能含有Fe2+，加入Ba(NO3)2和HCl后，Fe2+被氧化为Fe3+，错误。考点：本题考查离子的推断。 12B【解析】试题分析：A、MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象分别为：白色沉淀、先生成沉淀后沉淀消耗、红褐色沉淀、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故B正确；C、均不与NaCl反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、均与AgNO3反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误，答案选B。考点：考查物质的鉴别与检验13B【解析】试题分析：A、加盐酸酸化，可能生成不溶于酸氯化银白色沉淀；故A错误。B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明一定不含有Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则一定含有Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；C、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是二氧化硫也可能是氯气，故C错误；D、能发后银镜反应的物质可能是醛类有机物也可能是甲酸或甲酸酯或某些糖类化合物等，故D错误。考点：了解常见物质的性质及检验方法。点评：本题考查Cl-、Fe2+、Fe3+、SO2、醛基的化学性质及检验方法，要注意同类或相似物质或粒子的干扰。14C【解析】试题分析：火柴头上的氯元素以氯酸钾形式存在，检验氯元素的存在，需将氯酸钾转化为氯离子，用到的是过量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸银溶液，发生的反应是：KClO3+3NaNO2=3NaNO3+KClKCl+AgNO3=KNO3+AgCl，答案选C。考点：考查物质的性质，元素的检验15C【解析】试题分析：A、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯 ，正确；B、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正确；C、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，错误；D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正确，答案选C。考点：考查有机物的鉴别16（1）CF 250ml容量瓶（2）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+;（3）沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静止使其全部滤出，重复操作23次；。（4）证明氢氧化铁受热分解完全。第一次加热不够充分或冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却；第二次加热过程中有固体溅出或温度过高，固体有分解等合理。（5）【解析】试题分析：（1）上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是用天平来称量物质，在烧杯中对称量的物质进行溶解。在250ml容量瓶容量瓶中来配制溶液。由于FeCl3溶液水解使溶液显酸性，所以要用酸式滴定管来准确量取25.00mL该溶液。因此还缺少的主要仪器名称是250ml容量瓶。（2）步骤中FeCl3溶液与氨水发生复分解反应。所发生反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+;（3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静止使其全部滤出，重复操作23次。取少量洗涤液，若沉淀未洗涤干净，则在洗涤溶液中含有Cl-,所以检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则未洗涤干净。因此选项是。（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次是为了防止氢氧化铁未完全分解。证明氢氧化铁受热分解完全。若m1与m2差值较大，其原因可能是第一次加热不够充分或冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却；第二次加热过程中有固体溅出或温度过高，固体有分解等合理。（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则m(Fe2O3)=（ W2W1）g，样品中铁元素的质量分数为（ W2W1）g112160a /10 g100%=.考点：考查仪器的使用、沉淀的洗涤、离子的检验、实验操作即元素含量的测定的知识。17(14分)步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气（2分）；（1）xCu(OH)2yCuCO3(x+y)CuO+yCO2+xH2O（3分）；（2）除去通入空气中的CO2和 H2O蒸气（2分）；偏小（2分）；（3）BC、BD、CD（3分）；Cu(OH)2CuCO3（2分）【解析】试题分析：步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气，使产生的CO2气体全部被D中的碱石灰吸收；（1）孔雀石受热分解，产生CuO、CO2、H2O，根据质量守恒定律，可得受热分解的化学方程式是xCu(OH)2yCuCO3(x+y)CuO+yCO2+xH2O；（2） 装置 A 的作用是吸收除去空气中的 CO2和 H2O蒸气，防止干扰孔雀石受热分解产物的检验；若无装置 E，则空气中的 CO2和 H2O 会进入装置，当作孔雀石分解产生的 CO2气体，使 CO2含量增多，因此实验测定的 x/y 的值将偏小；（3） 为测定x/y的值，可以选择反应后玻璃管中残留固体质量20g及装置C实验后增重2.25g，选项是BC；或反应后玻璃管中残留固体质量20g；装置D实验后增重5.5g，选项是BD；或装置C实验后增重2.25g；装置D实验后增重5.5g，选项是CD；就以CD为例进行计算，装置C实验后增重2.25g，则n(H2O)= 2.25g18g/mol=0.125mol，装置D实验后增重5.5g，则n(CO2)= 5.5g44g/mol=0.125mol，所以x/y=1:1，该物质的化学式是Cu(OH)2CuCO3。考点：考查物质成分的测定方案的设计及成分的计算与确定的知识。18.(1)检查装置的气密性(3)待装置C出口处氢气验纯后(4)再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却(5)25.0%.(1)赶走溶液中溶解的过量Cl2(2)玻璃棒(3)be(4)70.0%.Fe4O5【解析】本题考查铁矿石中铁的氧化物的化学式的探究。.实验开始前一定要先检查装置的气密性，再装入药品；在点燃A处酒精灯之前一定要先检验氢气的纯度；撤掉酒精灯后，一定要再通入氢气一段时间，直至硬质玻璃管冷却至室温，以防铁重新被氧化。装置B增加的质量即为生成水的质量，其中m(O)2.25 g2.0 g，氧元素的质量分数为100%25.0%。.(1)因为是用KI溶液进行滴定，但氯气也能与KI反应，影响实验结果，所以必须除去溶液中溶解的氯气。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用玻璃棒搅拌、引流。(3)碘水的黄色不明显，a错误。滴定时发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，滴定时如果加入淀粉，则溶液变蓝，但滴定终点时没有颜色变化，所以不能用淀粉作指示剂，c错误。滴定过程中要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管中液面变化，d错误。滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则所测KI溶液消耗量偏低，测定结果偏低，f错误。(4)根据2Fe32I=2Fe2I2可知10.0 g铁矿石中，n(Fe)0.500 0 molL10.02 L0.125 mol，m(Fe)7.0 g，则铁元素的质量分数为70.0%。.铁的氧化物中，n(Fe)n(O)45，所以其化学式为Fe4O5。19(17分) （1）Cu、O（2分，各1分）（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入35mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）； SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI (或H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI)（2分，配平错误扣1分）（3）20.10（2分，数位错的不给分）；80.4%（2分） （4）偏低（2分）（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）【解析】试题分析：（1）根据方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到0价，氧元素的化合价从化0价降低2价，被还原。硫元素的化合价从1价升高到+4价，铁元素的化合价从+2价部分升高到+3价，被氧化。（2）标准碘溶液显酸性应盛放在酸式滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗23次，润洗的操作是往滴定管上口加入35mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出。SO2检验还原性能被单质碘氧化，则表示滴定原理的方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。（3）滴定管自上而下刻度逐渐增大，且能精确到0.1mol，所以根据装置图可知滴定终点的读数为20.10 mL；因此根据方程式SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI可知消耗SO2的物质的量是0.05mo1/L0.02010L0.001005mol，则原矿石中产生的SO2是0.001005mol100.01005mol，所以根据方程式8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2可知CuFeS2的物质的量是0.01005mol20.005025mol，其质量为0.005025mol184g/mol0.9246g，则该黄铜矿的纯度为 10080.4%.（4）铜网的作用是除去未反应的氧气，氧气具有氧化性，如果没有装置c，则导致SO2与碘反应时消耗碘溶液的体积减少，从而导致纯度偏低。（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，这说明消耗的标准液碘的体积偏少，因此可能的原因主要有二氧化硫未能被水充分吸收或亚硫酸部分被氧化。考点：考查氧化还原反应的判断、滴定实验以及含量测定实验方案设计与评价的等20（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-； （4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。【解析】试题分析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：（1）反应是NO与氧气反应生成的二氧化氮再与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）中生成A的离子方程式为3 Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。考点：考查溶液中离子的判断，离子方程式的书写