2019-2020年高考化学二轮专题复习 专题五 物质结构 元素周期律课时作业.doc

2019-2020年高考化学二轮专题复习 专题五 物质结构 元素周期律课时作业1(xx济南一模)xx年11月，114号(元素符号为Fl)、116号(元素符号为Lv)被IUPAC正式命名。其在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是()A114号与116号元素均为副族元素B114号元素的金属性比116号元素的弱C.Lv与Fl互为同位素DFl的原子半径比Lv的大解析：Fl与Lv分别是A和A族元素，其位于同一周期，Fl的金属性比Lv的强，但它们的质子数不同，A、B、C三项均错误，D项正确。答案：D2(xx重庆卷)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O解析：酸性H2CO3C6H5OH，A错；碱性Ba(OH)2Ca(OH)2，B错；熔点MgBr2SiCl4，因MgBr2为离子晶体，SiCl4为分子晶体，C错。答案：D3(xx天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族和A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：A项，A族与A族元素间形成的化合物中，HCl、HF等是共价化合物，NaCl、NaF等是离子化合物，正确；B项，第二周期元素中，O元素没有最高正价，F没有正价，错误；C项，A族元素中F的还原性小于Cl，但F的水解程度大于Cl，错误；D项，金属元素的化合价高低与失电子能力无关，错误。答案：A4(xx福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族解析：四种短周期元素M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O，原子半径AlO，HNO3的酸性大于H2SiO3，SiH4的热稳定性小于H2O，O位于第二周期，A族，B正确。答案：B5(xx浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：由题干知X为C元素，Z为Si元素，Y为O元素，W为S元素，Q为Cl元素，存在Na2S2化合物，A正确；SiO2为共价化合物，熔融时不导电，B错；非金属性SCl，C错；O2和O3为同素异形体，D错。答案：A6(xx江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na，其中N、O、Na的原子半径大小为r(Na)r(N)r(O)，A错误；元素Na、O的简单离子的电子层结构相同，分别为、，B项错；NH3的热稳定性比H2O弱，C项错；H、N、O三种元素组成的化合物HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，D项正确。答案：D7(xx南昌调研)下列说法正确的是()AH2与D2属于同素异形体，因其化学性质不同B1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D测定出土文物标本中14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代解析：H2与D2的化学性质完全相同，A项错误；人工合成尿素的意义在于否定了有机物不能通过无机物合成的说法，B项错误；C项中的门捷列夫没有给出过原子结构模型；D项是对14C性质的应用，说法正确。答案：D8(xx福州期末)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于第A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4解析：A项，第二周期元素中主族元素(除O、F外)的最高价与其原子最外层电子数相等，0族元素不符合此规律，A错误；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径，B正确；C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大，C错误；D项，高氯酸的酸性强于高碘酸，D错误。答案：B9(xx九江统考)下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABC D解析：金刚石的熔点高于晶体硅；氧、氟无正化合价；氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。答案：C10(xx莱芜期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C最易失去的电子能量最高D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素解析：离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。答案：C11(xx潍坊一模)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，钠原子结构示意图为_，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)水溶性实验表明，安全气囊中的固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式：_。(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_，其水溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式表示)。解析：(2)根据不溶物的性质可知红色粉末为Fe2O3。(3)NH4NO3含有的化学键为离子键、共价键，其溶液因NH的水解而呈酸性。答案：(1)第二周期第A族N3O2Na(2)Fe2O32Al2FeAl2O3(3)离子键、共价键酸NHH2ONH3H2OH12(xx河北模拟)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题：(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y，W，Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_，_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。(4)Y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。解析：(1)根据题中信息可知，该片段为2,3周期的右半部分，若X为空气中的主要成分之一，则X为N元素，W为Ar元素。(2)根据Y，W，Z对应的酸，可判断Y，W，Z分别为N，S，P。(3)Na与Y和Z单质反应生成摩尔质量相同的两种化合物，符合条件的Y和Z分别是O和S，Y形成的化合物为Na2O2。答案：(1)(2)SOPO(3) 离子键、非极性键(或共价键)(4)15,16,1713(xx济宁期末)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X_Y(填“”、“”或“”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为_。解析：原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素为碳；题意说明C元素的氢化物溶液呈碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E分别是氧、硫，则F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。(4)NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO不能拆分。(5)X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。(6)电解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，故产生OH的物质的量：n(OH)2n(H2)103 mol，c(OH)103 mol0.1 L102 molL1，根据水的离子积常数，可知c(H)1012 molL1，pH12。答案：(1)第二周期第A族(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)氧bc(4)HHSO=SO2H2O(5)(6)1214(xx泉州联考)已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。(1)D元素原子的结构示意图为_。(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_。(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_。(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_。解析：由单质为黄绿色可知，D元素为氯；B、C、D三种元素的最高价氧化物所对应水化物两两互相反应，故B、C为钠、铝；根据A与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和，故A是氮元素。(4)NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性。答案：(1)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)NAlNa(4)酸c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)