2019-2020年高三第六次限时检测化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第六次限时检测化学试题 Word版含答案 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:647下列做法不能达到相应目的是 A锡中加入一定量的铅制成焊锡，可以降低熔点 B聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药品包装材料 C废荧光灯管放入“厨余垃圾”标志的垃圾桶，为了防止重金属污染 D橡胶硫化的目的是为了增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性8下列物质的制取，实验操作正确的是A将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H29用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4 L苯中含有CH键数目为6NAC在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 molL-1，则c(Na+)=2 molL-1D通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA10、下列叙述正确的是A将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl211根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率AB DC2+与A+的核外电子数相等12某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（ ） A电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反 B电极A表面反应之一：NO3e+2H2O=NO34H C电极B附近c(NO3)增大 D该电池工作时，每转移4mole一消耗224 L O213工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1)K(T2) 第卷（共58分）26（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。阴极的电极反应式为 。电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。FePO4LiFePO4 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_（空气中氧气的体积分数按20%计）。28（共14分）I高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)H1 C(石墨)+CO2(g)2CO(g) H2 则H （用含H1、H2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K 。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T时，该反应的平衡常数K64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填编号）。 A若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的转化率II纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833:1实验和探究 实验和探究反应时间对产率的影响37844:13783 39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）： 28（14分）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：按下图所示过程制备FeCl36H2O 稀硝酸、盐酸FeCl36H2O晶体FeCl2溶液盐酸废铁FeCl3溶液 （1）中产生气体的电子式是 。（2）用离子方程式表示过程中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。由FeCl3 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下： .向盛有FeCl3 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3 . 将无水FeCl3置于反应管中，通入中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2 . 收集FeCl2，保存备用 （3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。（4）过程中产生FeCl2的化学方程式是 。FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：品 名氯化亚铁理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热 （5）下列说法正确的是 。 a. 密闭保存、远离火源 b. 可以与强氧化剂共同存放、运输 c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是 。38（15分）高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：已知：CCHCHOCCCHOHRCOOR+ R18OH RCO18OR+ ROH （1）已知属于加聚反应，则D的分子式是 。（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是 。（3）B中所含官能团的名称是 。（4）的反应类型是 。（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。的化学方程式是 。（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“COO”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为111的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式： 。（7）的化学方程式是 。参考答案7、C 8、D 9、D 10、B 11、A 12、B 13、D 25（15分）（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 510-3（2）2H2O+2e- = H2+ 2OH-（2H+2e-=H2）Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2O b （1分）（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:127I（1）H13H2 (2分)（2） (3分) （3）60 % (2分) B（2分）II 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） （1分）在378398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）28（1） （2分）（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO+ 2H2O （2分）补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）（3） 6SOCl2 + FeCl36H2O = FeCl3 + 12HCl+ 6SO2，生成的HCl会抑制FeCl3 的水解，得到无水FeCl3（2分）（4）2FeCl3 + H2 2FeCl2 + 2HCl（2分）（5）a c （2分）（6）4FeCl2 + H2O + O2 2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）38、（1）C4H6 （2）乙炔 （3）羟基、碳碳三键（4）消去反应（5）（6）2， （7）