2019-2020年高考化学一轮总复习 排查落实练14（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 排查落实练14（含解析）一、回扣基础正误判断1. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。()答案：2. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。()答案：3. M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。()答案：4. 2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5。()答案：5. N原子最外层电子的轨道表示式：()答案：6. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。()答案：7. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素。()答案：8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。()答案：9. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。()答案：10. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。()答案：11. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。()答案：12. NH的电子式为HH，呈平面形结构。()答案：13. CS2为V形的极性分子。()答案：14. C2H2分子中键与键的数目比为11。()答案：15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。()答案：16. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。()答案：17. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。()答案：18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。()答案：19. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3。()答案：20. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是。()答案：21. Na、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是。()答案：22. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4第一电离能最大的是。()答案：23. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。()答案：24. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高。()答案：25. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。()答案：26. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。()答案：27. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键。()答案：28. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。()答案：二、化学用语规范书写1. 微粒结构示意图Na_Cl_Fe_Fe3_N_答案： 2. 核外电子排布式Na_Cl_Fe_Fe3_N_Cr_Cu_Ti_Ni_答案：1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d51s22s22p31s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d84s23. 轨道表示式Mg_N_O_Fe原子的外围电子轨道表示式_Cr原子的外围电子轨道表示式_答案：三、常见模型熟记于心1. 常见分子的空间构型及中心原子杂化类型空间构型杂化类型CH4NH3H2OCO2BeCl2BF3C2H2C2H4苯答案：空间构型杂化类型CH4正四面体sp3NH3三角锥形sp3H2OV形sp3CO2直线形spBeCl2直线形spBF3平面正三角形sp2C2H2直线形spC2H4平面形sp2苯平面正六边形sp22. 常见晶体结构模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与_个碳以共价键结合，形成_结构。(2)键角均为_。(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。(4)每个C参与4条CC键的形成，C原子数与CC键数之比为_。SiO2(1)每个Si与_个O以共价键结合成_结构。(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)n(O)_。(3)最小环上有_个原子，即_个O，_个Si。分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_个。离子晶体NaCl (型)(1)每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有_个，每个Na周围等距且紧邻的Na有_个。(2)每个晶胞中含_个Na和_个Cl。CsCl (型)(1)每个Cs周围等距且紧邻的Cl有_个，每个Cl周围等距且紧邻的Cs有_个。(2)如图为_个晶胞，每个晶胞中含_个Cs，_个Cl。金属晶体简单立方堆积典型代表_空间利用率_配位数为_体心立方堆积典型代表_空间利用率_配位数为_面心立方堆积典型代表_空间利用率_配位数为_六方最密堆积典型代表_空间利用率_配位数为_答案：晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构。(2)键角均为10928。(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。(4)每个C参与4条CC键的形成，C原子数与CC键数之比为12。SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合成正四面体结构。(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)n(O)12。(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si。分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。离子晶体NaCl (型)(1)每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有6个。每个Na周围等距且紧邻的Na有12个。(2)每个晶胞中含4个Na和4个Cl。CsCl (型)(1)每个Cs周围等距且紧邻的Cl有8个，每个Cl周围等距且紧邻的Cs有8个。(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs。1个Cl。金属晶体简单立方堆积典型代表Po空间利用率52%配位数为6体心立方堆积典型代表Na、K、Fe空间利用率68%配位数为8面心立方堆积典型代表Cu、Ag、Au空间利用率74%配位数为12六方最密堆积典型代表：Mg、Zn、Ti空间利用率74%配位数为12