2019-2020年高二化学上学期练习题1.doc

2019-2020年高二化学上学期练习题1一、选择题（单选题，每题6分，共42分）1下列反应的离子方程式正确的是( )A向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+2H2OBBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C将C12通入水中：C12+H2OCl-+2H+ClO -D向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2OHCO3-2下列离子方程式中，正确的是（ ）A.水玻璃中通入足量的CO2：2CO22H2O=H2SiO32COB.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+CO=CO2H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+ Ba2+ + 2OH= BaCO3 +2H2O + CO323将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol4核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：（ ）A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl6向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是 Aa表示Fe3+的关系曲线Bn1=0.75 CP点时，n（Fe2+）=0.5625 molD向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g7下图表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A图中三种离子的物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL-1C图中若使用催化剂，B点会降低D图中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2第II卷（非选择题）二、填空题8（14分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。9（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理)（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_ ；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3） B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL三、实验题10如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先 ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）装置B中盛放试剂是 。（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是。4、 推断题11某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。I若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为_ _。（3）一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出 382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。II若Z是形成化合物种类最多的元素。（4）该氮肥的名称是_ （填一种）。（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250molL1 NaOH溶 液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。右图中x_7（填“”、“ 5.0106（各2分，共4分）【解析】试题分析：（1）、NOx、SO2是形成酸雨的主要物质，O、S均为第VIA族，氮肥组成元素中原子半径最小的是H，由题意可知W、X、Y、Z分别为氢、氮、氧、硫，N位于第2周期第VA族，O位于第2周期第VIA族，S位于第3周期第VIA族；（2）、X是氮，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和H2O，该氧化还原反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（3）、X、W为氮和氢，XW3为NH3，由题意可知，NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=382.8kJmol1，或者为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=1531.2 kJmol1；（4）、形成化合物种类最多的元素为碳，则含有四种元素的氮肥为(NH4)2CO3、NH4HCO3或者碳酸铵和碳酸氢铵组成的混合物；（5）、含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则HR为一元弱酸，与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水解规律可知溶液pH7，则x7；室温时HR溶液的pH=3，则c(H+)=103molL1，由于HR+NaOH=NaR+H2O中反应物的系数之比等于物质的量之比，则c(HR)=0.250molL10.02L0.025L=0.200molL1，由于HRH+R，则的起始浓度均为0，变化浓度和平衡浓度均为103molL1，HR的变化浓度为103molL1，平衡浓度为0.200molL1103molL10.200molL1，则HR的电离常数Ka=c(H+)c(R)/c(HR)= 5.0106。考点：考查元素周期表中位置与元素及其重要化合物的性质之间的关系、硝酸的重要化学性质、热化学方程式的书写、氮肥的组成和分类、物质的量在化学方程式计算中的应用、盐类的水解、pH计算、弱酸电离平衡常数的计算等相关知识。