2019-2020年高考化学一轮复习考点精练精析 电解质在水溶液中的电离（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习考点精练精析 电解质在水溶液中的电离（含解析）【知识点的知识】1、电离的概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程2、电荷守恒：是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3、电离与电解电离与电解是有区别的电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流4、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式5、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”例如NaCl=Na+Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”例如，BaSO4=Ba2+SO42-，Ca（OH）2=Ca2+2OH-，BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同例如，熔融时，KHSO4=K+HSO4-；水溶液中：KHSO4=K+H+SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3H2ONH4+OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式例如，H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”例如，Cu（OH）2Cu2+2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒同学们容易犯的错误：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”例如，CaCO3Ca2+CO32-，Mg（OH）2Mg2+2OH-；把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K+H+SO42-；没有把多元弱酸的电离分布书写；把多元弱碱写成了分步的形式；未配平【命题方向】题型一：电离的过程典例1：下列物质中含有自由移动Cl-的是（）AKClO3固体 BCl2 CHCl气体 DKCl溶液分析：AKClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；BCl2由分子构成；CHCl气体由氯化氢分子构成；DKCl由钾离子和氯离子构成解答：AKClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子故A错误；BCl2是单质，只有分子，没有离子故B错误；CHCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子故C错误；DKCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K+Cl-故D正确；故选：D点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子题型二：溶液中的电荷守恒及应用典例2：（xx承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A1：2 B1：4 C3：4 D3：2分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），设SO42-的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2：4=1：2故选A点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大【解题思路点拨】1、电解质和非电解质：1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物可分为强电解质和弱电解质电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2、强电解质和弱电解质：1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜也有少部分盐不是电解质2）弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞另外，水是极弱电解质一选择题（共15小题）1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（） A 0.01 molL1的蔗糖溶液 B 0.01 molL1的CaCl2溶液 C 0.01 molL1的NaCl溶液 D 0.02 molL1的CH3COOH溶液2常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（） A HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B HA的电离常数KHA=（x为滴定分数） C 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）3常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1molL1溶液，所得溶液pH大于7的是（） A NaCl B NaHSO4 C NaHCO3 D CH3COOH4下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（） A NH4Cl B NaHSO3 C HNO3 D HClO5下列说法正确的是（） A 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子6常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L，该溶液的溶质不可能是（） A KOH B H2SO4 C HClO4 D MgSO47将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A KCl B Mg（OH）2 C Na2CO3 D MgSO48有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液20mL0.5molL1H2SO4水溶液30mL0.40molL1HCl水溶液40mL0.30molL1HCl水溶液50mL0.20molL1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（） A B C D 9“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（） A 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C 贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D 盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1molL1溶液，所得溶液PH大于7的是（） A NaCl B HCl C NaOH D CH3COOH11现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A 两溶液中的c（OH）相等 B 两溶液中的c（H+）相同 C 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D 两溶液中的c（H2SO4）基本相同12下列表述正确的是（） A 由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中，Na+、NO3、SO42、Cl一定能大量共存 B 与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 C 在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na+HS，HSH+S2，H2OH+OH，S2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH D 若酸性HAHB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH）c（B）c（A）c（H+）13在测定液态BrF3导电性时发现，20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（） A BrF2+，BrF4 B BrF2+，F C Br3+，F D BrF2+，BrF3214下列叙述正确的是（） A NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸 C 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电 D 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多15下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（） A HCl B NH4NO3 C Na2S D HClO二填空题（共5小题）16按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：（3）100mL 0.5molL1盐酸溶液和50mL 0.5molL1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：（4）25时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）17（1）有以下几种物质：水银 熔融的烧碱 干冰 氨水碳酸氢钠固体 盐酸 蔗糖 氯化钠晶体 纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是按要求写出下列方程式：硫酸铁的电离方程式：，符合反应CO32+2H+=H2O+CO2的化学方程式：，稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：18（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：某溶液中可能含有Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是原因是（用离子方程式表示）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是19有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“”“”“=”表示）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“”“”“=”表示）（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl）约为20有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体（1）写出NaHSO4的电离方程式；写出下列物质的化学式：A是 B是 D是三解答题（共5小题）21X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种下表是常温下浓度均为0.01molL1的X、Y、Z、W溶液的pH0.01mol/L的溶液 X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、W的电离方程式为（3）25时，Z溶液的pH7的原因是（用离子方程式表示）（4）将X、Y、Z各1molL1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为22已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3的物质的量为多少？23（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是（填序号）A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：非金属性XY（填“”或“”）Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 024实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O+OH）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是25时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）11014（填“”“”或“=”）（3）已知KspCu（OH）2=21020，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为25NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为电解质在水溶液中的电离参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（） A 0.01 molL1的蔗糖溶液 B 0.01 molL1的CaCl2溶液 C 0.01 molL1的NaCl溶液 D 0.02 molL1的CH3COOH溶液考点： 电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度专题： 离子反应专题分析： 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答解答： 解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 molL1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L0.01mol/L3=0.03mol；C.1L0.01 molL1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L0.01mol/L2=0.02mol；D因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B点评： 本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大2常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（） A HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B HA的电离常数KHA=（x为滴定分数） C 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）考点： 电解质在水溶液中的电离专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=107mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A）c（OH）；解答： 解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=107mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数KHA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A）c（OH），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故D错误；故选D点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等3常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1molL1溶液，所得溶液pH大于7的是（） A NaCl B NaHSO4 C NaHCO3 D CH3COOH考点： 电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算分析： 常温下，0.1mol/L的溶液pH7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答解答： 解：ANaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；B硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH7，故B错误；C碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH7，故C正确；D醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH7，故D错误；故选C点评： 本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大4下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（） A NH4Cl B NaHSO3 C HNO3 D HClO考点： 电解质在水溶液中的电离专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： A氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨；BNaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；C硝酸为强电解质，在水中完全电离；D次氯酸为弱电解质，在水中部分电离解答： 解：A氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，还存在一水合氨分子，故A不选；BNaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故B不选；C硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；D次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；故选C点评： 本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难度不大5下列说法正确的是（） A 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子考点： 电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性分析： A易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质；B电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；C氯化钠在水分子的作用下电离；D含有自由移动离子或电子的物质能导电解答： 解：A易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误；B电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；C氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C错误；D含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确；故选D点评： 本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点6常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L，该溶液的溶质不可能是（） A KOH B H2SO4 C HClO4 D MgSO4考点： 电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理分析： 酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L1107mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答解答： 解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010mol/L1107mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，AKOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；B硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；C高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；故选D点评： 本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离7将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A KCl B Mg（OH）2 C Na2CO3 D MgSO4考点： 电解质在水溶液中的电离专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 根据盐类的水解和物质的溶解度思考解答： 解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl）=n（SO42）=0.1mol l（水电离出的OH可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH）0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32+H2OHCO3+OH，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确故答案为C点评： 二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用8有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液20mL0.5molL1H2SO4水溶液30mL0.40molL1HCl水溶液40mL0.30molL1HCl水溶液50mL0.20molL1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（） A B C D 考点： 电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断解答： 解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大故选D点评： 本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论要认真审题，这是一道反常规思维的题9“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（） A 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C 贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D 盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”考点： 电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B、根据电解质的电离来分析；C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子解答： 解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故选B点评： 本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答10常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1molL1溶液，所得溶液PH大于7的是（） A NaCl B HCl C NaOH D CH3COOH考点： 电解质在水溶液中的电离专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可解答： 解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误故选：C点评： 本题难度不大，掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键11现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A 两溶液中的c（OH）相等 B 两溶液中的c（H+）相同 C 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D 两溶液中的c（H2SO4）基本相同考点： 电解质在水溶液中的电离专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 温度升高，促进水的电离，所以温度不同水的离子积常数不同；温度越高，Kw越大，结合Kw=c（H+）c（OH）解答解答： 解：A、两溶液中的OH均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c（OH）和c（H+）不同，故A错误；B、由pH=lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，故B正确；C、由pH=lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），所以等体积两种溶液中和碱的能力相同，故C正确；D、由pH=lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），故D正确；故选A点评： 本题考查水的电离以及溶液酸碱性的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握影响水电离平衡的因素12下列表述正确的是（） A 由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中，Na+、NO3、SO42、Cl一定能大量共存 B 与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 C 在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na+HS，HSH+S2，H2OH+OH，S2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH D 若酸性HAHB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH）c（B）c（A）c（H+）考点： 电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理；离子共存问题专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析： A由水电离出来的氢离子浓度为1013mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，结合离子反应发生的条件判断；B碳酸氢钠与强酸、强碱都能反应，属于盐；CS2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH 是离子水解的离子方程式；D相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，据此分析解答解答： 解：A由水电离出来的氢离子浓度为1013mol/L的溶液中，溶液为酸或碱溶液，Na+、NO3、SO42、Cl一不论是在酸溶液还是碱溶液都不发生反应，所以一定能大量共存，故A正确；B碳酸氢钠与强酸、强碱都能反应，属于盐，故B错误；CS2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH 是离子水解的离子方程式，故C错误；D若酸性HAHB，则A水解能力小于B，等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后c（B）c（A），故D错误；故选：A点评： 本题考查了物质在水溶液中的行为，涉及的知识有电解质的电离、盐类的水解、离子的共存，都是高考题中常考查的内容，题目难度中等，把握电解质电离和盐类水解的实质是解题的关键13在测定液态BrF3导电性时发现，20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（） A BrF2+，BrF4 B BrF2+，F C Br3+，F D BrF2+，BrF32考点： 电解质在水溶液中的电离专题： 信息给予题分析： 根据KBrF4、（BrF2）2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知说明它们能电离出自由移动的离子，根据KBrF4、（BrF2）2SnF6的电离方程式，确定稳定存在的含有氟元素溴元素的离子，再结合液态BrF320时导电性很强，说明BrF3能发生电离，从而确定BrF3电离出的离子解答： 根据KBrF4、（BrF2）2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF4=K+BrF4、（BrF2）2SnF6=2BrF2+SnF6，说明BrF4、BrF2+是稳定存在的离子，所以BrF3能电离出自由移动的稳定的离子BrF4、BrF2+，故选A点评： 本题是给信息题，判断液态BrF3电离时的阳、阴离子应该结合信息给出的该物质的性质以及KBrF4，（BrF2）2SnF6等电离方式，题目难度较大14下列叙述正确的是（） A NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸 C 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电 D 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多考点： 电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；C、盐酸能导电，但是氯化氢本身不导电；D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的多少以及所带电荷多少有关解答： 解：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误故选：C点评： 本题考查学生物质基本概念导电性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大15下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（） A HCl B NH4NO3 C Na2S D HClO考点： 电解质在水溶液中的电离专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： AHCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；BNH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；CNa2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；DHClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答： 解：AHCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；BNH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；CNa2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；DHClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A点评： 本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大二填空题（共5小题）16按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3Na+HCO3碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CO32+H2OHCO3+OH（3）100mL 0.5molL1盐酸溶液和50mL 0.5molL1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=40QKJ/mol（4）25时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=11.7（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）考点： 电解质在水溶液中的电离；热化学方程式；pH的简单计算；盐类水解的应用专题： 基本概念与基本理论分析： （1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；碳酸钠中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性；（3）100mL 0.5molL1盐酸溶液和50mL 0.5molL1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，生成1molH2O放热20Q，结合热化学方程式书写得到；（4）两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），再进而计算混合后溶液的pH解答： 解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3；故答案为：NaHCO3Na+HCO3；碳酸钠水溶液中发生CO32+H2OHCO3+OH，溶液显碱性；故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；（3）100mL 0.5molL1盐酸溶液和50mL 0.5molL1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，盐酸过量，生成1molH2O放热40Q，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=40QKJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=40QKJ/mol；（4）pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH）=1102mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=1104mol/L，混合后c（OH）=，则溶液中的c（H+）=2.01012mol/L，ph=lg2.01012mol/L=11.7故答案为：11.7；点评： 本题考查了盐类水解分析判断，酸碱中和热概念理解应用和热化学方程式书写，碱溶液混合后溶液PH计算方法，掌握基础是关键，题目较简单17（1）有以下几种物质：水银 熔融的烧碱 干冰 氨水碳酸氢钠固体 盐酸 蔗糖 氯化钠晶体 纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是按要求写出下列方程式：硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，符合反应CO32+2H+=H2O+CO2的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O考点： 电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写；电解质与非电解质专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；硫酸铁电离出硫酸根离子和铁离子；可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水解答： 解：（1）水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融的烧碱存在自由移动的离子，能导电，是电解质；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳自身不能电离，不能导电，是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但氨水中存在自由移动的离子，能导电；碳酸氢钠固体不导电，在水中能导电，是电解质；盐酸中存在自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠晶体不导电，在水中能导电，是电解质；纯硫酸不导电，在水中能导电，是电解质；故能导电的是：，属于电解质的是：，故答案为：、；硫酸铁电离出硫酸根离子和铁离子，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故答案为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42；可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，符合要求的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O点评： 本题考查电解质和非电解质的概念、物质的导电性、离子方程式和电离方程式的书写，难度不大要注意平时知识的积累18（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42某溶液中可能含有Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是CO32原因是（用离子方程式表示）2H+CO32H2O+CO2当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO42、CO32考点： 电解质在水溶液中的电离；离子共存问题专题： 离子反应专题分析： （1）NaHSO4在水溶液中的电离极性共价键在极性水分子的作用下断裂；当溶液中有大量H+存在时，因反应2H+CO32H2O+CO2发生复分解，导致CO32、H+不可能大量存在；当溶液中有大量Ba2+存在时，Ba2+与SO42、CO32发生复分解生成沉淀而不能共存解答： 解：（1）NaHSO4在水溶液中的电离极性共价键在极性水分子的作用下断裂，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；）当溶液中有大量H+存在时，因反应2H+CO32H2O+CO2发生复分解，导致CO32、H+不可能大量存在，故答案为CO32；2H+CO32H2O+CO2当溶液中有大量Ba2+存在时，Ba2+与SO42、CO32发生复分解生成沉淀而不能共存，故答案为：SO42、CO32点评： 本题考查离子方程式的书写和离子共存类的问题，比较简单19有浓度均为0.1molL1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是bac（用“”“”“=”表示）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（用“”“”“=”表示）（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl）约为6：1考点： 电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： （1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）c（CH3COOH）；酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；（3）根据氢原子守恒计算生成氢气体积的大小关系；（4）根据稀释时氯离子的物质的量不变计算氯离子的物质的量浓度，注意溶液的pH接近中性时要考虑水的电离解答： 解：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是bac，故答案为：bac；三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，故答案为：a=c=2b；（3）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（H2SO4），根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c=，故答案为：a=c=；（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，C（Cl）是原来的为210