2019-2020年高二化学下学期阶段性检测试题.doc

2019-2020年高二化学下学期阶段性检测试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题，共39分）注意事项：（1）答第I卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)1我国是稀土资源丰富的国家之一。已知 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是A与互为同位素B与的的化学性质相同C与是不同的核素D与的核外电子数和中子数均为622下列有关化学用语表示正确的是ANH3的电子式： BS2的结构示意图： C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核内有20个中子的氯原子：20 17Cl 3下列几组顺序排列不正确的是A热稳定性大小：HFH2ONH3PH3B熔点高低：金刚石食盐金属钠冰C微粒半径大小：S2ClFNaAl3D沸点高低：HIHBrHClHF4下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5 关于原子轨道的说法正确的是 A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键CCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道6X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是AZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C最高价氧化物对应水化物的碱性：XWDX位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料7下列数据是对应物质的熔点()：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是ANH为正四面体形 BCS2为直线形CClO3的空间构型为平面三角形 DPCl3为三角锥形9元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应11下列有关晶体的说法中一定正确的是原子晶体中只存在非极性共价键；稀有气体形成的晶体属于原子晶体；干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；分子晶体的堆积均为分子密堆积；离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；离子晶体熔化时破坏离子键；分子晶体熔化时，化学键不破坏；依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。A B C D12已知NH3、H2O等是极性分子，而CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。由上述事实可推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是A在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C在ABn分子中每个共价键的键长都相等D分子中不能含有氢原子13下列各项所述的数字不是“6”的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数第II卷（非选择题，共61分）注意事项：1用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸规定区域，答在试卷上作废。2答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。二、填空题（本题共61分）14（12分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题：（1）元素的价电子排布式为_。（2）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，该元素的元素符号为_。（3）、四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号) _。（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为_。（5）按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子质量最小的分子中，含_键；元素和形成的化合物晶体类型为_。15（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_。16（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）镍在元素周期表中的位置：_。（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“”或“”）。（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_。（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_。 （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_。该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。17（11分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元素MnFe电离能(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Fe元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为_晶体。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_，其中体心立方晶胞空间利用率为_。18（15分）有A、B、C、D、E五种原子序数均小于30且依次增大的元素。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）C、D形成的化合物化学式为_，A的单质分子中键的个数为_。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）向E单质与适量浓硫酸反应后的溶液中逐滴加入A的最简单气态氢化物的水溶液，看到的现象是_。（5）A的最简单氢化物分子易与H结合生成空间正四面体形的阳离子，而A与C形成的分子却难与H结合，原因是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如上图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a_cm。(用、NA的计算式表示)、】化学参考答案一、选择题（每小题3分，共39分）题号12345678910111213答案DBDADBBCCCCAC二、填空题（本题共61分）14每空2分，共12分。 （1）3d54s1 （2）Al （3） （4）三角锥形 （5） 离子晶体15本题共10分。（1）C （1分） （2）酸式滴定管 （1分） 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （2分）（3）不能 （1分） 水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （2分）（4）NA=mol1 （3分）16本题共13分。（1）第四周期 族 （2分） （2） （1分）（3）6 （1分） 6 （1分） （4）LaNi5 （2分）（5）一个键和一个键 （2分） 配位键 （1分） 氢键 （1分）sp2杂化 （1分） sp3杂化 （1分）17本题共11分。（1）3d64s2 （2分） 由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态) （2分）（2）具有孤对电子 （2分） （3）分子（1分）（4）21 （2分） 68% （2分）18本题共15分。（1）CaF2 （2分） 2（2分） （2）H2O分子间存在氢键 （2分）（3）FNO（2分） （4）先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液（2分）（5）电负性FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3难与H+结合。(2分)（6） (3分)高二化学第II卷答题纸14（12分）（1）_； （2）_。（3）_。 （4）_。（5）_； _。18（15分）（1）_； _。（2）_。（3）_。 （4）_。（5）_。 （6）_。17（11分）（1）_； _。（2）_。 （3）_。（4）_； _。16（13分）（1）_。 （2）_。（3）_；_。 （4）_。（5）_； _。_。 _。15（10分）（1）_。（2）_；_。（3）_； _。（4）_。