2019年高三第二学期4月检测考试（化学）.doc

2019年高三第二学期4月检测考试（化学）本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。2第卷选择题的答案涂在答题卡上，第卷答案写在答题纸上，考试结束，只收答题卡和答卷纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64一、选择题(本题 共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:A250mL2molL-1的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAC. 1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NADt时，pH=6 的纯水中含有OH的个数为10-6NA3下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是:5. 下列各组离子，一定能大量共存的是：A常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42、ClD pH试纸变深红色的溶液中：NH4、Ca2 、Cl、K6. 下列实验设计和结论不相符的是：A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动8.下列说法正确的是A淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B从形式上看，酯化反应也属于取代反应C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9下列表述正确的是：ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水电离出的H浓度为11012 mol/L的溶液中，K+、NO3、I一定能大量共存10下列说法正确的是：A将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;H=-573kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于573 kJD向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性11下列表述或判断正确的是A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡12. 下列说法中，正确的是:A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱13.下列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+14. 下列有关推断中，不正确的是事 实结 论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+H2O酸性： CH3COOH H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小15据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化 作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol16T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:时间c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）At0 t1时间内(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 Ct0时，v（正）v（逆） DT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等第卷（非选择题，共52分）注意事项：1.将答案写在答题纸的适当位置，考试结束后将答题卡和答题纸一并交上2.答题前将答题纸密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效二、非选择题：17. (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1) 在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(2) 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤气化反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) 的焓变H_。(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），其判断依据是_。(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_。 乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化） 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表达式表示，不必化简)。18. (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。 温度为T1时，在0tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=_分析右图所示图像，下列说法正确的是_（填序号）a温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态b平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大c该反应为放热反应(2) 加水稀释0.1molL-1的HF溶液，下列各量中增大的是_（填序号）a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)(3) 在0.1molL-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。19. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。E装置发生反应的离子方程式为_。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）山东省诸城繁华中学xx届第二学期4月检测考试（化学）化 学 试 题 参 考 答 案一、选择题(本题 共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.D 2.B 3.D 4.B 5. D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 16.B 二、非选择题：(52 分) 否 (1分) 因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25K=0.263 (2分)(4) CO2 (2分) O2+4e+2CO2=2CO32 (2分) 4OH 4e = O2+2H2O (2分) 56 (2分) 1 (2分) (w142/322)/( w+18a)100% (2分)19. (13分) （1）分液漏斗 (1分)（2）MnO2+4HCl（浓）=Mn2+Cl2+H2O(2分)饱和食盐水(1分) 吸收多余的氯气,防止污染空气(1分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O