2019-2020年高二化学上学期期末试卷（必修含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末试卷（必修，含解析）一选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括23小题，每小题3分，共69分）1（3分）（xx秋江宁区校级期末）江苏正大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A提倡作物秸秆就地焚烧B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染2（3分）（xx秋江宁区校级期末）对物质分类有助于更好地研究物质，下列物质属于盐类的是（）AHClBNa2OCNaOHDNH4Cl3（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列物质只含有离子键的是（）AHClBMgCl2CNaOHDCO24（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列过程属于化学变化的是（）A煤的干馏B蒸发C萃取D蒸馏5（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列各组物质中互为同分异构体的一组是（）ACH4和C2H6B金刚石和石墨CCH3CH2CH2CH2CH3和C（CH3）4DO2和O36（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列化学用语表述正确的是（）ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32BCl离子的结构示意图为CHF的电子式为D乙烯的结构简式：CH2CH27（3分）（xx秋江宁区校级期末）在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是（）ANa+、H+、ClBBa2+、Cl、NO3CK+、NH4+、CO32DNa+、HCO3、NO38（3分）（xx秋江宁区校级期末）对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂B氧化铝可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等C三氧化二铁可用作红色油漆和涂料D二氧化硅可用作半导体材料9（3分）（xx秋江宁区校级期末）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A如图实验中溶液变黄色B如图实验试管中混合溶液变血红色C如图实验中烧瓶内溶液变红色D如图实验透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色10（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A工业上用煤和水蒸汽制水煤气B炼铁高炉中CO2和C反应产生COC金属镁与盐酸反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl固体混合反应11（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3+H2B碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32+2H+=CO2+H2OC氢氧化铁与盐酸的反应：H+OH=H2OD三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12（3分）（xx南京校级学业考试）设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g N2含有的原子数为NAB标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NAC1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NAD0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA13（3分）（xx秋江宁区校级期末）我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm的说法正确的是（）A原子序数是144B质量数是62C中子数是144D核外电子数是6214（3分）（xx秋江宁区校级期末）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车其反应原理为：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO42Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2+9H2O，则对于该反应下列说法正确的是（）A反应中碳元素的化合价升高BCrO3中的铬元素被氧化CC2H5OH是氧化剂D标准状况下每生成22.4L CO2气体，转移电子数为12NA15（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列有关说法错误的是（）A向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO42B向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中有ClC利用丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D用品红溶液可区别二氧化硫和二氧化碳气体16（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（）AFe2O3粉末 （Al2O3粉末）：加足量氢氧化钠溶液后过滤B氯化铁溶液（氯化亚铁）：加足量铁粉，振荡后过滤C碘（水）：加酒精，振荡后分液DNaHCO3粉末（Na2CO3）：加热分解17（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列物质之间的转化能够一步实现的是（）ASiO2H2SiO3BAl2O3Al（OH）3CFeFeCl3DSSO318（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列说法正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B稳定性：HFHClHBrC原子半径：CNPD碱性：NaOHKOHCa（OH）219（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列关于乙醇和乙酸性质说法错误的是（）A乙醇和乙酸都易能溶于水B乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C乙醇和乙酸都具有挥发性D乙醇和乙酸之间能够发生取代反应20（3分）（xx秋江宁区校级期末）2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸重要反应之一下列关于该反应的说法正确的是（）A增加O2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，2mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO321（3分）（xx秋江宁区校级期末）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述错误的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，电子从铁片流向铜片Ca和b用导线连接时，铜片是正极，发生氧化反应D无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色22（3分）（xx秋江宁区校级期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素Z在化合物中通常呈+2价B元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（W）23（3分）（xx秋江宁区校级期末）硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（）A实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是 molB混合气体气体中NO2体积一定大于或等于NO体积C溶液中NaNO3物质的量一定小于或等于NaNO2物质的量D若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO和NO2的体积比为3：1二、解答题（共5小题，满分31分）24（7分）（xx秋江宁区校级期末）化学对人体健康有着十分重要的作用人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，将地表水取回家后，先加（A明矾，B纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒某些工业废水中可能含有重金属离子，严重污染人体健康，为了除去工业废水中的Hg2+离子，可在废水中加入Na2S，其反应的离子方程式为25（3分）（xx秋江宁区校级期末）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是（填名称）为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 （填“锌”或“铜”）块下列材料中属于合成高分子材料的是 （填字母）A聚苯乙烯 B棉花 C蚕丝26（5分）（xx秋江宁区校级期末）保护洁净安全的生存环境已经成为全人类的共识人与自然要和谐相处居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性的物质，长期接触会引起过敏性皮炎、免疫功能异常该挥发性物质是（填字母）A酒精 B乙酸 C甲醛 D一氧化碳人们已尝试用（填化学式）作为汽车燃料，可真正实现二氧化碳零排放在燃煤中添加（填名称）以减少酸雨的发生汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NO生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式27（6分）（xx扬州模拟）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）甲元素在周期表中的位置（2）B的电子式为；（3）写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式；（4）写出A和E反应的化学方程式28（10分）（xx秋江宁区校级期末）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是（2）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入溶液 （填入物质的化学式），然后、（依次填写实验操作名称）（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3bMg（OH）2cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=、b=、c=xx学年江苏省南京师大附中江宁分校高二（上）期末化学试卷（必修）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括23小题，每小题3分，共69分）1（3分）（xx秋江宁区校级期末）江苏正大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A提倡作物秸秆就地焚烧B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等；B天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；C过开发和利用新能源可以减少化石燃料的燃烧；D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫氧化物和氮氧化物的污染，减少酸雨、光化学烟雾等污染；解答：解：A将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，故A错误；B大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故B正确；C开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选A点评：本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2（3分）（xx秋江宁区校级期末）对物质分类有助于更好地研究物质，下列物质属于盐类的是（）AHClBNa2OCNaOHDNH4Cl考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断解答：解：A、HCl水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故A错误；B、Na2O是属于氧化物，不是盐，故B错误；C、Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故D正确；故选D点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键3（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列物质只含有离子键的是（）AHClBMgCl2CNaOHDCO2考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键，据此分析解答解答：解：AHCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B正确；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；故选B点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒子作用力分析解答即可，知道离子键和共价键的区别4（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列过程属于化学变化的是（）A煤的干馏B蒸发C萃取D蒸馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C萃取没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故D错误故选A点评：本题考查物理变化与化学变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化5（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列各组物质中互为同分异构体的一组是（）ACH4和C2H6B金刚石和石墨CCH3CH2CH2CH2CH3和C（CH3）4DO2和O3考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答解答：解：ACH4和C2H6分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B金刚石和石墨是碳的两种单质，不是化合物，故B错误；CCH3CH2CH2CH2CH3和C（CH3）4分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；DO2和O3是氧的两种单质，不是化合物，不是同分异构体，故D错误故选C点评：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单6（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列化学用语表述正确的是（）ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32BCl离子的结构示意图为CHF的电子式为D乙烯的结构简式：CH2CH2考点：电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图；结构简式专题：化学用语专题分析：A多元弱酸碳酸的碳酸氢酸根离子不能完全电离，不能拆写，碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；B图中粒子质子数=核电荷数=17，且质子数为+17；C电子式是用小黑点表示原子最外层电子，氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成一对共用电子对，氟化氢中氟原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子；D乙烯分子式为C2H4，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，结合结构简式书写的方法解答解答：解：A碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B氯离子的结构示意图为：，故B错误；C氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为：，故C正确；D乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故D正确；故选CD点评：本题考查了化学用语，涉及离子结构示意图的书写、电离方程式的书写、结构简式的书写、电子式等知识点，注意这些用语使用的规范性，题目难度不大7（3分）（xx秋江宁区校级期末）在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是（）ANa+、H+、ClBBa2+、Cl、NO3CK+、NH4+、CO32DNa+、HCO3、NO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强碱溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AH+、OH结合生成水，不能大量共存，故A不选；B强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CNH4+、OH结合生成弱电解质，不能共存，故C不选；DHCO3、OH结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8（3分）（xx秋江宁区校级期末）对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂B氧化铝可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等C三氧化二铁可用作红色油漆和涂料D二氧化硅可用作半导体材料考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物专题：化学应用分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；B、氧化铝具有高熔点，做耐火材料，高温坩埚等；C、依据氧化铁应用分析判断；D、硅晶体是半导体；解答：解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，故A正确；B、氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，故B正确；C、依据氧化铁应用分析，三氧化二铁可用来制备红色油漆和涂料，故C正确；D、硅晶体是半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故D错误；故选D点评：本题考查了物质性质和物质应用的分析判断，掌握性质和用途是关键，题目较简单9（3分）（xx秋江宁区校级期末）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A如图实验中溶液变黄色B如图实验试管中混合溶液变血红色C如图实验中烧瓶内溶液变红色D如图实验透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A氯气与KI反应生成碘单质；B铁离子与KSCN结合生成络离子；C氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D钾离子的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色解答：解：A氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D只有钾离子的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大10（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A工业上用煤和水蒸汽制水煤气B炼铁高炉中CO2和C反应产生COC金属镁与盐酸反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl固体混合反应考点：吸热反应和放热反应专题：计算题；化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（C+CO22CO除外），所有的燃烧反应，金属与水或酸的反应，酸碱中和，铝热反应常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数的复分解，以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应解答：解：A、煤和水蒸汽制水煤气，是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，A错误；B、C+CO22CO是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故B错误；C、金属与酸的反应为放热反应，故C正确；D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl固体混合反应是吸热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题11（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3+H2B碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32+2H+=CO2+H2OC氢氧化铁与盐酸的反应：H+OH=H2OD三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B碳酸钙在离子反应中保留化学式；C氢氧化铁在离子反应中保留化学式；D反应生成氯化亚铁、氯化铜，电子、电荷守恒解答：解：A铝与稀硫酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故A错误；B碳酸钙与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C氢氧化铁与盐酸的反应的离子反应为3H+Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故C错误；D三氯化铁腐蚀印刷线路板的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大12（3分）（xx南京校级学业考试）设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g N2含有的原子数为NAB标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NAC1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NAD0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；B、水在标准状况不是气体；C、依据1mol锌原子与足量盐酸反应失电子2mol分析；D、依据n=cV计算溶质物质的量，结合电离情况计算离子数解答：解：A、28g N2物质的量=1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B、水在标准状况不是气体，标准状况下22.4L水了不是1mol，所以含有的H2O分子数不是NA，故B错误；C、Zn与足量盐酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，1molZn失去的电子数为2NA，故C正确；D、0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数=0.1L2mol/LnA=0.2NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量概念的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等13（3分）（xx秋江宁区校级期末）我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm的说法正确的是（）A原子序数是144B质量数是62C中子数是144D核外电子数是62考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，以及质量数=质子数+中子数判断解答：解：稀土元素Sm的质子数=核电荷数=核外电子数=62，质量数为144，中子数为14462=82，故选D点评：本题主要考查了原子结构以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的运用14（3分）（xx秋江宁区校级期末）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车其反应原理为：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO42Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2+9H2O，则对于该反应下列说法正确的是（）A反应中碳元素的化合价升高BCrO3中的铬元素被氧化CC2H5OH是氧化剂D标准状况下每生成22.4L CO2气体，转移电子数为12NA考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由2价变为+4价，再结合基本概念、二氧化碳和转移电子之间的关系分析解答解答：解：A该反应中C元素化合价由2价变为+4价，所以化合价升高，故A正确；B该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，则Cr元素得电子被还原，故B错误；CC元素化合价由2价变为+4价，则乙醇失电子作还原剂，故C错误；D标准状况下每生成22.4L CO2气体，即生成1mol二氧化碳，转移电子数=1mol（4+2）NA/mol=6NA，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答即可，注意乙醇中C元素化合价用平均化合价，题目难度不大15（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列有关说法错误的是（）A向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO42B向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中有ClC利用丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D用品红溶液可区别二氧化硫和二氧化碳气体考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：A、若溶液中含有银离子也会生成白色沉淀；B、氯化银沉淀不溶于硝酸；C、丁达尔效应是胶体特有的性质；D、二氧化硫具有漂白性解答：解：A、若溶液中含有银离子也会生成白色沉淀，所以向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中有SO42，故A错误；B、氯化银沉淀不溶于硝酸，向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明溶液中有Cl，故B正确；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以能利用丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；D、二氧化硫具有漂白性，把二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，通入二氧化碳时品红不褪色，所以能用品红溶液可区别二氧化硫和二氧化碳气体，故D正确故选A点评：本题考查了物质的检验和鉴别，掌握常见物质的性质是解题的关键，题目难度不大16（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（）AFe2O3粉末 （Al2O3粉末）：加足量氢氧化钠溶液后过滤B氯化铁溶液（氯化亚铁）：加足量铁粉，振荡后过滤C碘（水）：加酒精，振荡后分液DNaHCO3粉末（Na2CO3）：加热分解考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：AAl2O3与NaOH反应，而氧化铁不能；BFe与氯化铁反应；C水与酒精不分层；DNaHCO3加热易分解解答：解：AAl2O3与NaOH反应，而氧化铁不能，则加足量氢氧化钠溶液后过滤可除杂，故A正确；BFe与氯化铁反应，将原物质反应掉，应选氯水来除杂，故B错误；C水与酒精不分层，不能选酒精为萃取剂，应选苯或四氯化碳等，萃取后蒸馏得到碘，故C错误；DNaHCO3加热易分解，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故D错误；故选A点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大17（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列物质之间的转化能够一步实现的是（）ASiO2H2SiO3BAl2O3Al（OH）3CFeFeCl3DSSO3考点：硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：A、二氧化硅难溶于水；B、氧化铝难溶于水；C、铁和氯气反应生成氯化铁；D、硫单质反应生成二氧化硫；解答：解：A、二氧化硅难溶于水，不能一步反应生成硅酸，故A错误；B、氧化铝难溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，故B错误；C、铁和氯气反应生成氯化铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C正确；D、硫单质反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故D错误；故选C点评：本题考查了物质性质分析，注意溶解性和 反应实质理解，掌握基础是关键，题目较简单18（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列说法正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B稳定性：HFHClHBrC原子半径：CNPD碱性：NaOHKOHCa（OH）2考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；D元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A非金属性ClSP，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故A错误；B非金属性FClBr，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HFHClHBr，故B正确；C电子层数越多，原子半径越大，三种元素中P的电子层数最多，则半径最大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则CN，所以原子半径：PCN，故C错误；D金属性KCaNa，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOHCa（OH）2NaOH，故D错误故选B点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意比较金属性、非金属性的角度19（3分）（xx秋江宁区校级期末）下列关于乙醇和乙酸性质说法错误的是（）A乙醇和乙酸都易能溶于水B乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C乙醇和乙酸都具有挥发性D乙醇和乙酸之间能够发生取代反应考点：有机物的结构和性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质专题：有机化学基础分析：乙醇、乙酸均溶于水，均易挥发，二者的酯化反应属于取代反应，乙醇为中性物质，而乙酸具有酸性，以此来解答解答：解：A乙醇、乙酸均可与水形成氢键，易溶于水，故A正确；B乙酸中含COOH，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，故B错误；C乙醇和乙酸都具有挥发性，在附近可闻到刺激性气味，故C正确；D乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D正确；故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇和乙酸性质的考查，题目难度不大20（3分）（xx秋江宁区校级期末）2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸重要反应之一下列关于该反应的说法正确的是（）A增加O2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，2mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO3考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对于2SO2+O22SO3反应来说，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答解答：解：A增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A正确；B温度降低，反应速率减小，故B错误；C使用催化剂，可增大反应速率，故C错误；D该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累21（3分）（xx秋江宁区校级期末）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述错误的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，电子从铁片流向铜片Ca和b用导线连接时，铜片是正极，发生氧化反应D无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a和b不连接时，铁发生化学腐蚀，铁和铜离子发生置换反应；a和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：Aa和b不连接时，Fe和铜离子发生置换反应，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；Ba和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，电子从铁片流向铜片，故B正确；Ca和b用导线连接时，铜片是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，发生反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池原理，无论a、b是否连接，b上都发生氧化反应，差异性在于a上，会比较形成原电池和不形成原电池区别，题目难度不大22（3分）（xx秋江宁区校级期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素Z在化合物中通常呈+2价B元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（W）考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，原子序数等于Mg，则Z为Si元素，据此解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，原子序数等于Mg，则Z为Si元素，AZ为Si元素，在化合物中通常呈+4价等，故A错误；B非金属性OS，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故B正确；C化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3 属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgSiSO，即r（Y）r（Z）r（W）r（X），故D错误；故选B点评：本题考查结构性质与位置关系等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握23（3分）（xx秋江宁区校级期末）硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（）A实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是 molB混合气体气体中NO2体积一定大于或等于NO体积C溶液中NaNO3物质的量一定小于或等于NaNO2物质的量D若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO和NO2的体积比为3：1考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：A气体被完全吸收，根据物料守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO）+n（NO2）；B由方程式可知，二氧化氮单独可以被吸收，NO单独不能被吸收，故二氧化氮与NO的物质的量之比大于或等于1：1时，可以被完全吸收；C根据方程式进行判断；D令NaNO2与NaNO3的物质的量分别为3mol、1mol，根据方程式计算判断解答：解：A气体被完全吸收，据物料守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO）+n（NO2），故n（NaOH）=mol，故A正确；B由方程式可知，二氧化氮单独可以被吸收，NO单独不能被吸收，故二氧化氮与NO的物质的量之比大于或等于1：1时，可以被完全吸收，故混合气体气体中NO2体积一定大于或等于NO体积，故B正确；C气体没有剩余，被完全吸收，由2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，可知溶液中NaNO3物质的量一定小于或等于NaNO2物质的量，故C正确；D若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，令NaNO2与NaNO3的物质的量分别为3mol、1mol，则由2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知，NO2的物质的量为2mol，生成NaNO2为1mol，故反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O中生成NaNO2为3mol1mol=2mol，故该反应中NO2为1mol、NO为1mol，则NO2、NO的物质的量之比=（2mol+1mol）：1mol=3：1，故D错误；故选D点评：根据方程式中氮氧化物和NaOH、钠盐之间的关系式进行计算，结合元素守恒分析解答，题目难度中等二、解答题（共5小题，满分31分）24（7分）（xx秋江宁区校级期末）化学对人体健康有着十分重要的作用人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C6H12O6（写分子式）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，将地表水取回家后，先加明矾（A明矾，B纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒某些工业废水中可能含有重金属离子，严重污染人体健康，为了除去工业废水中的Hg2+离子，可在废水中加入Na2S，其反应的离子方程式为Hg2+S2=HgS考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；含硫物质的性质及综合应用；药物的主要成分和疗效专题：元素及其化合物；化学应用分析：人体缺乏维生素C会引起坏血病；抗酸药匙和胃酸中盐酸发生反应；淀粉催化水解生成葡萄糖；明矾溶于水生成氢氧化铝胶体；Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀解答：解：人体缺乏维生素C会引起坏血病，故答案为：维生素C；该抗酸药的常数主要是氢氧化铝，和盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O； 淀粉在酶催化作用下水解最终生成葡萄糖；化学式为：C6H12O6；故答案为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O； C6H12O6；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物质可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为：Hg2+S2=HgS，故答案为：明矾；Hg2+S2=HgS点评：本题考查微量元素和环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累25（3分）（xx秋江宁区校级期末）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石（填名称）为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌 （填“锌”或“铜”）块下列材料中属于合成高分子材料的是A （填字母）A聚苯乙烯 B棉花 C蚕丝考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；原电池和电解池的工作原理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；有机高分子化合物的结构和性质专题：化学应用分析：依据制备玻璃和水泥的原理和原料分析；依据原电池原理分析，原电池正极金属被保护；高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；解答：解：工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石；依据原电池原理，为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌，形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，轮船外壳被保护；故答案为：锌；A聚苯乙烯是合成高分子化合物，故A正确； B棉花是天然高分子材料，故B错误；C蚕丝是蛋白质，是天然高分子材料，故C错误；故答案为：A点评：本题考查了工业制备原理分析，原电池原理应用，注意物质组成分析和基础掌握，题目较简单26（5分）（xx秋江宁区校级期末）保护洁净安全的生存环境已经成为全人类的共识人与自然要和谐相处居室装修所用的人造