2019-2020年高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡、酸碱练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡、酸碱练习一、选择题1下列各组物质中，都是强电解质的是()AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质A.B.C.D.3下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）AHClOH+Cl -+ O2- BH2CO3 2H+ CO3 2-CNaHSO4Na+HSO4 DNH3H2ONH4+OH4下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（ ）ANaA溶液的pH7(室温下)BpH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为23(室温下)C0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强DHA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH 5下列叙述中，正确的是（ ）A将0.l mol醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D中和10 mL 0.1molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种碱液的量不同6在25 时， 0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO37高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H SO42D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱8现有pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是() A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则2a5若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.A B C D二、非选择题。9（10分）写出下列物质在水中的电离方程式： NaHSO4 HClO Al(OH)3 Ca(OH)2 H2CO3 10（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如 图所示，请回答：（1）O点为什么不导电：_。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。（3）H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加NaOH固体 D加水 E加入锌粒11（16分）I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43) 3（填“”“=”“”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是 。羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca(OH)23H3PO4Ca5(PO4)3OH9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率 。II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH浓度和时间的图像如下：求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3H2O) 。（用含有a、b的式子表示）溶液的酸碱性1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B某温度下，pH6的蒸馏水显酸性C氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D明矾可用于水的净化与杀菌消毒2在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为( )A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定3强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为( )A1 : 1 B2 : 1 C1 : 10 D10 : 1 4已知c(NH4Cl)01 molL1时，溶液的pH51，现用01 molL1盐酸滴定10 mL 005 molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( )A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 m5现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )(双选)A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：，6下列各表述与示意图一致的是( )A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)二、非选择题。8（14分）求25时以下溶液的pH （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _9（16分）、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体；0.1000mol/L的标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。（3） 过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）；如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。（3）若滴定时反应前后的读数分别为a和b，则所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c（H2C2O4），下列关系正确的是 。A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/LC. c(H+)c（OH-） D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)弱电解质的电离平衡答案1A 2B 3D 4D 5B 6C 7C 8B9NaHSO4=Na+H+SO42-； HClOH+ClO-； Al（OH）3Al3+3OH-； Ca(OH)2=Ca2+2OH-； H2CO3H+HCO3-； HCO3-H+CO32-10（1）无自由移动的离子 （2）ba （1分）， KOH抑制了PO43-的水解（1分）；0.056mmol/(Lmin)（3分）II. 4.0010-4 如图（2分） mol/L （2分）31 溶液的酸碱性 答案1A 2A 3D 4C 5BD 6B 7B8(1) 33，(2) 117， (3) 8 ，7 ，(4) 117，(5) 13， (6) 79 、（1）蒸馏水和指示剂； （2）250mL溶量瓶和胶头滴管； （3） ； 22.60 毫升 （4）0.xxmol/L（1）酸式滴定管 ；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；（4）BD