2019-2020年高考化学 专项训练题1.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题1一、选择题1、化学与工农业生产、人类生活都有密切关系，下列说法中正确的是()A高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C高温下杀死H7N9，不属于蛋白质变性D用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性2、下列说法中不正确的是() A在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：K、OH、COB常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42、Cl能大量共存C在含有HCO、SO、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO浓度变化最小D常温下水电离出的c(OH)1010的溶液中：Na、ClO、S2、NH不能大量共存3、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作及现象实验结论A将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红褐色铁与水在高温下发生反应B向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中不一定含有Fe2+C将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去该气体有还原性D用PH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性4、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：X(s)+Y(g) Q(s)+P(g) H=+a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.203，下列有关该反应的说法正确的是()A若生成1 molP(g)，则放出的热量等于a kJB若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动D达到化学平衡状态时，若c(Y)= 0.100mol/L，则c(P)= 0.0203 mol/L5、下列说法中正确的是()A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % C已知H+(aq) + OH (aq) = H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液 的碱性减弱 6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是() A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH - 4e = N2 + 4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换 膜7、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A的硫酸铵溶液中： c(NH4+)+c(H+) c(SO42-) + c(OH) B醋酸与醋酸钠的的混合溶液中： c(CH3COO) + c(CH3COOH)c(Na+) C将pH=5的H2SO4溶液稀释1103倍后，c(H+)c(SO42) =21 D常温下，pH=4的NaHC2O4溶液中： c(C2O42) c(H2C2O4) 化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 二、非选择题8、（14届绵阳零诊）（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：（1）N位于元素周期表的 区，X、Y、Z的电负性最大的为 。（2）XZ中中心原子杂化方式为 。YZ3-的空间构型为 。（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。NY（4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。9、xx天津FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。(4)装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%； 。宜宾市高中xx级A线生化学训练题一答案17 D B C D D D A8、.（13分） （1）ds区（2分） O（2分） （2）sp2杂化（2分）、平面三角形 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （2分）（4）S2O4Cl25H2O= 2SO8Cl10H（3分） （5） Cu3N（2分）9（天津xx）答案：见解析【解析】（1）A中反应的化学方程式（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2赶尽Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）（7）阳极的电极反应：（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。