2019-2020年高考二模化学试题 含答案.doc

2019-2020年高考二模化学试题 含答案本部分包括15道小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A氮的固定是指将气态氮气变为固态 BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2下列有关化学用语表示正确的是A 水分子的球棍模型： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：I DN2的电子式：3下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO34下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA D1mol白磷分子中所含共价键数为4NA 5在给定的溶液中，离子能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4、Cl、NO3B含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO32C常温下由水电离出来的c(H)1013 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D含有溶质为NaHSO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al36下列对应化学反应的离子方程式正确的是AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH-Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3- Ag+NO+H2O72011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA8下列实验及操作方法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+9下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Ca(OH)2 Al2O3 Ca(HCO3)2 Al(OH)3 NaHSO4 Al (NH4)2S A. B. C. D. 10利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是11以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 A只有 B C D12气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2 A只有 B只有 C和 D和13还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72- 和CrO42-）废水常用方法，过程如下： 已知废水中Cr的含量为26.0gL1，当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下， KSP=110-32。 有关叙述中不正确的是 A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B.第二步离子方程式为：Cr2O72- +14H+6Fe2+2Cr3+7H2O+6Fe3+ C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水 D.当PH5时，废水中铬元素沉淀完全14如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A溶液的质量变化：甲减小，乙增大B溶液pH变化：甲减小，乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙 D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+ 15含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A曲线a表示Fe2，曲线b表示Fe3BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe16H 4NO3-=3Fe22Fe34NO8H2OCn20.25Dn3n132第卷（非选择题 共55分）本部分包括5道小题，共55分。16（10分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO 和NO 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO+5NO+6H=2Mn2+5NO+3H2O)A取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：B取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。回答下列问题：(1)其中能确认样品中不含SO的实验操作是 （填实验操作序号）；(2)根据实验结果，你认为是否含有NO ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；(3)写出A实验现象的离子方程 ；(4)C 实验说明酸雨中含 。17（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 ；（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理: (用离子方程式表示)；（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）；a最高价氧化物的水化物碱性强弱 b相应硫酸盐水溶液的PHc单质与水反应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 ；（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。18（10分）二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O3）： 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= -204.7KJ/mol(1)若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号） A. CO和H2的物质的量浓度比是1：2 B. CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.容器中混合气体的密度保持不变 (2)600时，一步法合成二甲醚过程如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1= -100.46 KJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= -38.7 KJ/mol则H2_(3)复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80下干燥12小时，然后500下焙烧16小时。 请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式： 。 (4)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。19（14分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH = NaNO3+ NaNO2+H2O , Mg3N2 +6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3,限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）： (1)装置连接的顺序为 （填字母序号）； (2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是: ； (3)装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用 ； (4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ；确定产物中有N2生成的实验现象为 ； (5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。20（11分）过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。(1) H2O2含有的共价键类型为 。(2) H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成 有关。(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为: (4)经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程: 。(5)现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3molL的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为: ，原H2O2溶液的浓度为 gL。祁阳县xx届高三第二次模拟考试化 学（参考答案）1-5.BCCCB 6-10.CBDDD 11-15.CCCCD16（10分）(1) D （2分）(2)不含有（2分）样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）（答案合理即给分）(3)2 NO3- +6 I-+8 H+=2 NO +3I2+4H2O（2分） (4)NH4+ （2分）17（10分）（1）（2分）； （2）Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+（2分）；（3）abc（2分）；NaAl（OH）4（2分）；（4）c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)（2分）18、（10分）(1) CDE(2分，漏选或错选不得分)(2) -3.78KJ/mol（2分）(3) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（2分）(4) 正（2分） CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+（2分）19、（14分）(1)BAEFC(D)(2分)(2)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表明气密性良好(2分)（答案合理即给分）；(3)无水CaCl2或P2O5等(2分) ； 除去NO2(2分)；(4)取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色(2分)（答案合理即给分）；装置C中收集到大量气体(2分)（答案合理即给分）；(5) 11Mg+4NO2 Mg3N2+ 8MgO+N2(2分)。20、（11分）(1)极性键、非极性键（2分）(2)氢键（1分）(3)H2SO4+BaO2=BaSO4+ H2O2（2分）(4)Na2O2+H2CO3=Na2CO3+ H2O2 2H2O2=2H2O+ O2（2分）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （2分） 13.6（2分）