2019年高二上学期期末考试 化学 含答案.doc

2019年高二上学期期末考试 化学 含答案 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第l页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是 Av(H2)=01 mol/(Ls) Bv(N2)=01 mol/(Ls) Cv(N2)=02 mol/(Ls) Dv(NH3)=03 mol/(Ls)2根据下列热化学方程式 (1)C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-3935 kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)=H2O(1) H2=-2858 kJ/mol (3)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H3=-8703 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的H为 AH=+2441kJ/mol BH=-4883 kJ/mol CH=-9966 kJ/mol DH=+9966 kJ/mol3下列有关平衡常数说法正确的是 A温度越高，K值越大 BK值越大，反应的转化率越小 CK值越大，反应的转化率越大 DK值的大小与起始浓度有关4下列化学方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+ BHS-+H2OS2-+H3O+CCO2+H2OHCO3-+H+ DCO32-+H2OHCO3-+OH- 5在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、OH-、NO3- CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-625oC时，amolL-1一元酸HA溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 Aa=b Bab Cc(A-)=c(Na+) Dc(A-)c(Na+)7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液8常温下01 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是 A将溶液稀释到原来体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C提高溶液的温度 D加入等体积02 molL-1盐酸9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(I) Hc(C1-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)=c(C1-)c(H+)c(OH-) Dc(C1-)c(Na+)c(OH-)c(H+)13下列实验误差分析错误的是 A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小14实验01 molL-1AgNO3溶液和01 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；向滤液b中滴加01 molL-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀C中滴加01 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) B滤液b中不含Ag+ C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶15下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大 C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3-) D在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)16在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 AT1T2，H0 BT1 T2，H0 CT1 0 DT1 T2，H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率南开区xxxx学年度第一学期高二化学期末质量调查试卷第II卷(非选择题，共60分)注意事项：1试卷须用蓝(黑)色钢笔或圆珠笔填写。2答题前须将密封线内项目填写清楚。答案直接书写在试卷上。题 号二三四五总 分分 数可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23二、(本题包括l小题，共l8分)21 (18分)(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。(2)比较下列溶液的pH(填“”“”“”“”或“=”）；(2)830时，向一个5L密闭容器中充入020 mol A和080 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 五、(本题包括l小题，共l4分) 24(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。N2的结构式为 上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 molL-1min-1。还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 .(2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为： 若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为 g。