2019年高三第一次联考化学试题.doc

2019年高三第一次联考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟 第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64选择题（本题包括16小题，每题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A填埋法是垃圾处理的最佳方法 B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液2. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 同素异形体：C、C、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D.全部正确3. 下列叙述正确的是 A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA B常温下，l L 0.l molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA4. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A加人KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜5.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-在PH=11的溶液中：Na+、Al(OH)4-、NO3-、S2-、SO32-由水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A. B. C. D.6. pHl的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D7. 下列实验能达到预期目的的是用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用乙醇从碘水中萃取碘；用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； 用氨水清洗试管壁附着的银镜A B C D8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A一定条件下，Cl2与甲苯可发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种9. T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数K增大 B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(g)体积分数增加D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAl(OH)4AlCl3A. B. C. D.11. 下列叙述不正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4 c(NH4Cl) B欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)12. 已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； HQ1kJmol1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O（g）；H2Q2 kJ，2H2(g)+O2(g) 2H2O（l）；H2Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q213. 已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是A若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n1的碱性比R(OH)n的碱性强B若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D若M的最高正价为4，则五种元素全是非金属元素14. 科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O3O2 3H2O2O3，下列说法正确的是 A电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B电解一段时间后，溶液pH不变 C.每生成1 mol O3转移电子数为3 mol D阳极的反应：3H2OO36H+6e- 15. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-16. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是A. 可以在催化剂作用下和溴反应 B. 可以在碱性条件下发生水解反应 C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 阶段性教学质量检测试题高三化学 第卷（非选择题，共52分）注意事项：1. 第卷共4页，用蓝黑钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2. 答卷前先将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人 17、（20分）实验题 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水B稀盐酸C硝酸钾溶液D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置中，a为正扳，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e-=Pb2+B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-得分评卷人 18、（10分）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。 请回答下列问题：（1）组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是 。（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。（4） 若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式： 。（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式： 。得分评卷人 19、（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；若已知K350 K300,则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_，NO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据： 写出该反应的平衡常数表达式：K 。1000 s内N2O5的分解速率为 。若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。得分评卷人 20、（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为11的离子化合物。（1）E元素的离子结构示意图为_。（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为_、_。（3）A、C元素可组成原子个数比为11的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH7，Y水溶液的pH7。将0.2molL1的X溶液与0.1molL1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：X的化学式为 ，Y的化学式为 ；混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。高三化学试题参考答案题号12345678910答案CADCACABBA题号111213141516答案CABDDB17.（20分） (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 NaOH（其他合理答案也可）(2) B (3) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4（每个方程式2分，其余每空1分） C (3 分) D(3分)18. （10分） (1)四 VIII(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子（其它合理答案均可） (3)Fe(s) + 2H+(aq) Fe2+(aq)+ H2(g)；H= -QkJ/mol (4)2 Fe +3H2O2 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O (5)Fe3+ + 3ClO+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HClO19. （10分）（1）放热（1分），不变（1分），变小（1分） （2）(2分) 0.00252 molL1s1（2分），2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H=+2QkJmol-1（3分） 20. （12分）（1） (2分)（2）N2H4 (1分) H2O2 (1分)（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2（答HClO+H2O2=HCl+O2+H2O可得分） (2分)（4）NH4Cl(或NH4NO3) (2分)，NaOH (2分)；c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+) 或c(NO3)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)(2分)