2019-2020年高三第一阶段考试（化学） (2).doc

2019-2020年高三第一阶段考试（化学） (2)本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：K 39 Mg 24 Al 27 Li 7 Rb 85 Fe 56 Na 23第卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1.下列说法正确的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AFe3+、F、ClBMg2+、SO、BrCMg2+、Cl、Fe2+DNa+、NH、Cu2+3. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A 气体法 B I沉淀法 CFe3+显色法 DCa2+气体法5. 已知氧气还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol6. 下列离子方程式正确的A.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB.钠与水的反应Na+ 2H2O=Na+2OH-+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是8. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是A.均不符合 B.只有 C.只有 D.全部符合9. 已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠10. 将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 L H2(标准状况)，则另一种金属可能是K Mg Al Li Rb FeA.B. C. D.11. 下列实验方案设计中合理的是A加入NaOH浓溶液，然后过滤，除去氯化铵溶液中的杂质氯化镁B用NaOH溶液作试剂，除去Cu2溶液中的杂质Mg2C用盐酸作试剂，检验NaOH溶液是否已经变质D常温下不用其他试剂，可区别BaCl2、NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种溶液12. 将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 A111 B112 C122D43213. 下列实验中用错试剂的是A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气14. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是AN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; H=2（b-a）kJmol-1BN2（g）+3H2（g）=2NH3（1）; H=2（a-b-c）kJmol-1C1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（1）; H=（b+c-a）kJmol-1D1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）; H=（a+b）kJmol-115. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 ACaCl2和MgCl2 BAl2（SO4）3CAl2（SO4）3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4第卷（55分）二、非选择题（55分）16. （9分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：A取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；B在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液。有气体生成；同时析出白色沉淀甲；C在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是_； （2）一定存在的离子是_； （3）判断沉淀乙成份的方法是_。17. （9分）A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白： （1）A、B、C的化学式分别为_、_、_。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_。 （3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_（用甲、乙、丙表示）。18. （9分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：aFecH=dFe2fFe3g NOhN2OkH2O（化学计量数ak均为正整数）。回答下列问题： （1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式（用一个代数式表示。下同） _。 （2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是_。 （3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是_。19.（9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： 。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)： 。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略) ： 。20. （7分）请回答中和热测定实验中的有关问题： （1）实验用品：大烧杯（500 mL）、碎泡沫塑料、双孔塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 molL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液，还缺少的实验仪器和用品有_。 （2）如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果 （填“偏高”、 “偏低” 或“不变”）。 （3）实验时，每次用去酸、碱溶液均为40 mL，并记录到如下原始数据：实验序号盐酸和氢氧化钠溶液起始温度t1/混合后终止温度t2/120.022.7220.022.8320.022.6420.021.9已知盐酸、氢氧化钠溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C4.18 J/(g)，则该实验测得的中和热H_。21.(12分)用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：25溶解度/gNaOH100NaHCO39Na2CO330(1)写出制取过程中反应的化学方程式。(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?(3)简述实验的操作过程。(4)在下图反映上述实验过程的图象中，标出A点即当n(CO2)n(NaOH)=1/3，且n(CO2)0.125 mol的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。 天水市一中xx级xxxx学年第一学期第一阶段考试题化学答题卡16. （9分） （1）_ _； （2）_ _； （3）_ _。17. （9分） （1）_、_、_。 （2）_ _。 （3）_（用甲、乙、丙表示）。18. （9分） （1）_。（2）_。（3）_。19.（9分）(1) 。 (2) 。(3) 。20. （7分）（1）_ _。（2） 。（3）H_。21.（12分）天水市一中xx级xxxx学年第一学期第一阶段考试化学答案选择题题号12345678答案BDCDBADD题号9101112131415答案CACDBBC非选择题16. （1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-；（2）Na+、AlO2-、CO32-；（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解。17. （1）Na2O2 H2O NaOH （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 （3）乙 解析：甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属；根据其转化关系图，推出甲是Na单质，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。18. （1）c=4g10h （2）cb=2d3f （3）2d3f=3g8h19. 方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH (2)(3)(G)(A)(B)接(F)方法2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2)(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)或(I)(H) 接(J)(K) 或(K)(J) 接(A)(B) 接(F) (方法2全答对也只有6分)20. （1）量筒、小烧杯、温度计。（2）高；（3）56.43KJ/mol。21. (1)2HCl+CaCO3=CaCl2H2OCO2 CO2NaOH=NaHCO3(2)0.5 mol NaOH(3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。(4)A点标注略 0.125 mol 正盐