2019-2020年高考化学总复习 1原子结构与性质高效演练（选修3）.DOC

2019-2020年高考化学总复习 1原子结构与性质高效演练（选修3）1.(xx长沙模拟)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【解析】(1)A元素基态原子的核外电子排布式应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为1s22s22p3，应为氮元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-117，阴离子为Cl-，元素符号为Cl，C元素质子数为18+119，阳离子为K+，元素符号为K；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1【加固训练】(xx石家庄模拟)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水，原子的M层上只有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰D原子最外电子层上s电子数等于p电子数，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置是_，写出A原子的电子排布式：_。(2)写出C单质与水反应的化学方程式：_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明这一结论的一个实验事实：_。【解析】从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知A元素是硫元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上只有“1个未成对的p电子”知是氯元素，与气体能溶于水相吻合。C元素从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素原子最外层上s电子数等于p电子数，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”知应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。答案：(1)第3周期A族1s22s22p63s23p4(2)2Na+2H2O2NaOH+H2大于(3)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强)2.(xx太原模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置为_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D-的结构示意图是_。【解析】根据题中信息可推出A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期A族，Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r(Al3+)硫钠。答案：(1)HONaS(2)1s22s22p63s23p4(3)氧硫钠4.(xx遵义模拟)原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：(1)从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为_。(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为XH_(填“”或“”)YH。(3)+1价气态基态正离子再失去一个电子形成+2价气态基态正离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第_电离能。(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_。(5)W的价电子排布图为_。【解析】(1)根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C，X、Y同周期，X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁推出Y是O，Z与X同主族，则Z是Si，W是Cu。(1)X、Y、Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为OCSi。(2)由于氧元素的电负性大于碳元素，因此键的极性CHCSi(2)OS。(2)S的最外层有6个电子，电子排布图为。(3)Cu(NH3)4SO4H2O中配体为NH3，中心原子N的杂化方式为sp3。(4)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键，因此可以任意比互溶。(5)该化合物的结构式为HNNH，根据一个双键中含有1个键，1个键，可知该分子中含有3个键，1个键。答案：(1)NOS(2)(3)Cu(NH3)4SO4H2O或Cu(NH3)4SO4H2Osp3杂化(4)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理即可)(5)HNNH31