2019-2020年高考化学六年经典真题精选训练 分子间作用力与物质的性质（含解析）.doc

2019-2020年高考化学六年经典真题精选训练 分子间作用力与物质的性质（含解析）一选择题（共11小题）1（xx浙江）下列说法不正确的是（）A 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2（xx上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A 2种B 3种C 4种D 5种3（xx上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A 不可能有很高的熔沸点B 不可能是单质C 可能是有机物D 可能是离子晶体4（xx上海）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A 范德华力、范德华力、范德华力B 范德华力、范德华力、共价键C 范德华力、共价键、共价键D 共价键、共价键、共价键5（xx海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A SiX4难水解B SiX4是共价化合物C NaX易水解D NaX的熔点一般高于SiX46（xx海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A 乙烷B 乙烯C 乙醇D 乙酸7（xx上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A 碘和干冰的升华B 硅和C60的熔化C 氯化氢和氯化钠的溶解D 溴和汞的气化8（xx浙江）下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A 干冰熔化B 乙酸汽化C 乙醇与丙酮混溶D 溶于水E 碘溶于四氯化碳F 石英熔融9（2011浙江）下列说法不正确的是（）A 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义10（2011四川）下列推论正确的（）A SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子11（2011四川）下列说法正确的是（）A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强二解答题（共3小题）12（xx山东）氟在自然界中常以CaF2的形式存在（1）下列关于CaF2的表述正确的是aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）已知AlF63在溶液中可稳定存在（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为，其中氧原子的杂化方式为（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或“低”）13（2011福建）氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（下图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O14（2011山东）物质结构与性质氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个（2）H2O分子内OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为沸点比高，原因是（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为agcm3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为cm3【备战xx年高考】近六年化学经典真题精选训练分子间作用力与物质的性质一选择题（共11小题）1（xx浙江）下列说法不正确的是（）A 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施考点：氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理分析：A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生解答：解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C点评：本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度2（xx上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A 2种B 3种C 4种D 5种考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na为金属晶体，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，以此解答解答：解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键故选C点评：本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别3（xx上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A 不可能有很高的熔沸点B 不可能是单质C 可能是有机物D 可能是离子晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析：一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析解答：解：A含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有SiO极性键，其熔沸点很高，故A错误；B含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；C有机物中含有极性键，如甲烷中含有CH极性键，故C正确；D离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有OH极性键，故D正确故选A点评：本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析4（xx上海）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A 范德华力、范德华力、范德华力B 范德华力、范德华力、共价键C 范德华力、共价键、共价键D 共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析解答：解：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键故选B点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查5（xx海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A SiX4难水解B SiX4是共价化合物C NaX易水解D NaX的熔点一般高于SiX4考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：钠的卤化物（NaX）为离子化合物，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物，结合离子化合物及共价化合物的性质分析解答：解：A、硅的卤化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A错误；B、硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B正确；C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；D、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故D正确；故选：BD点评：本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低6（xx海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A 乙烷B 乙烯C 乙醇D 乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：有机化学基础分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高故选D点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质7（xx上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A 碘和干冰的升华B 硅和C60的熔化C 氯化氢和氯化钠的溶解D 溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断解答：解：A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误故选A点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化8（xx浙江）下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A 干冰熔化B 乙酸汽化C 乙醇与丙酮混溶D 溶于水E 碘溶于四氯化碳F 石英熔融考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：化学键与晶体结构分析：分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别解答：解：A干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故A正确；B乙酸气化时克服氢键和范德华力，故B错误；C乙醇分子间含有氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，故C错误；D分子间含有氢键，故D错误；E碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力，故E正确；F石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，故F错误故选AE点评：本题考查晶体作用了类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断，把握范德华力、氢键与化学键的区别9（2011浙江）下列说法不正确的是（）A 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义考点：化学键和分子间作用力的区别；化学反应中能量转化的原因；有机物结构式的确定；酶的结构和性质专题：化学键与晶体结构；化学应用分析：A化学反应必定有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律；B用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素；C分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；D绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂解答：解：A化学变化发生的是质变，产生了新物质化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故A正确； B用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，故B正确；C化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C错误；D绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确故选C点评：本题考查有机物结构式的确定，化学键，酶的结构和性质，难度不大10（2011四川）下列推论正确的（）A SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响分析：A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；B、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型；C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子解答：解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；D、C2H6中两个CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；故选B点评：本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点11（2011四川）下列说法正确的是（）A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系专题：原子组成与结构专题分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼二解答题（共3小题）12（xx山东）氟在自然界中常以CaF2的形式存在（1）下列关于CaF2的表述正确的是bdaCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63（用离子方程式表示）已知AlF63在溶液中可稳定存在（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为172kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的低（填“高”或“低”）考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系分析：（1）a阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，则；b离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关；c晶体的结构与电荷比、半径比有关；d离子化合物在熔融时能发生电离（2）F与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63；（3）根据价层电子对互斥理论分析，先计算价层电子对数，再判断中心原子的杂化类型，及分子构型；（4）H=反应物的总键能生成物的总键能；相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高解答：解：（1）a阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；b离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；c晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；dCaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；故答案为：bd；（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63；故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63；（3）OF2分子中O原子的价层电子对数=2+（621）=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形；故答案为：V形；sp3；（4）H=反应物的总键能生成物的总键能，设ClF键的平均键能为QkJmol1，则242+159323Q=313，解得Q=172；相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高，已知ClF3的相对分子质量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；故答案为：172；低点评：本题考查了物质结构与性质，题目涉及晶体熔沸点的比较、化学键、沉淀溶解平衡、杂化理论的应用、键能与反应热 的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力13（2011福建）氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有3mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（下图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O考点：含有氢键的物质；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有关燃烧热的计算专题：压轴题；氮族元素分析：（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理顺序其价电子排布式；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；（3）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个键计算；N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，含离子键、共价键；（4）嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键解答：解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：NOC；（3）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3；反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个键，所以形成3mol键，故答案为：3；肼与硫酸反应的离子方程式为N2H4+2H+N2H62+，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，N2H62+中的化学键是共价键与配位键，N2H62+与SO42之间是离子键，不存在范德华力，故答案为：d；（4）注意氢键的形成条件及成键元素（N、O、F、H），本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH4+，故答案为：c点评：本题考查考查原子结构与性质，涉及核外电子排布、电离能的大小比较、杂化类型、配位键等知识，综合考查学生的分析能力和基本概念的综合运用能力，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的学习，题目难度中等14（2011山东）物质结构与性质氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个（2）H2O分子内OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为OH键、氢键、范德华力沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为agcm3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为cm3考点：化学键和分子间作用力的区别；原子核外电子的能级分布；晶胞的计算；分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：压轴题分析：（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；（2）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；氢键对物质的物理性质产生影响，分子间氢键使物质的沸点升高，分子内氢键使物质的沸点降低；（3）先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力；（4）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=求出其体积解答：解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为OH键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键故答案为：OH键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力，导致H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小（4）1个“CaO”的质量为=，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为4=g，又有=，则V=，V=gag/cm3=，则CaO晶胞体积为 故答案为：点评：本题把物质结构和性质与有机化合物的性质融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构等知识的掌握和应用能力本题基础性较强，难度较大，注意晶胞体积的计算方法