2019-2020年高二学业水平测试模拟考试 化学.doc

2019-2020年高二学业水平测试模拟考试 化学1本卷分、卷。卷为选择题，卷为非选择题，共26题。2考试时间：75分钟。本卷总分：100分。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Mg 24 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu 64 Ba137卷(选择题 共69分)一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是A用铝锅长时间存放剩菜B用白醋清洗热水瓶中的水垢C用碘水检测土豆中含有淀粉D利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是A乙醇 B钻石 C胆矾 D生石灰360 27CO是放射性元素，可用于农作物诱变育种。60 27CO原子的核内中子数为 A27B33C60D874实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A B C D5下列物质只含共价键的是AMgCl2 BKOH CC2H6 DCH3COONa催化剂6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A4NH3 +5O2 4NO+6 H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2 7将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42浓度为A0.01mol/L B0.02mol/L C0.03mol/L D0.06mol/L8下列化学用语书写正确的是A乙烯的结构简式 CH2CH2 B氯离子的结构示意图： C双氧水的分子式 HO D碳酸钾的电离方程式 K2SO4 = K2+SO42 9下列关于二氧化硫的判断错误的是A无色无气味 B有毒 C能使品红褪色 D非金属氧化物10工业上冶炼金属镁通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法 C电解法 D结晶法 11下列叙述错误的是 A氯水保存在棕色试剂瓶中 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CSiO2用于制造太阳能电池 D Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Na 、HCO3、F BBa2、NH4、CO32、Cl一CK、Mg2、SO42、OH DAg、Al3、NO3、H13下列措施不能加快化学反应速率的是A增大反应接触面积 B提高反应物浓度C降低温度 D使用合适的催化剂 14下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是AHClH + Cl BH + HHH CZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 DHCl+ NaOH = NaCl+ H2O15可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B酸性高锰酸钾溶液 C苯 D四氯化碳16下列实验方案能顺利达到实验目的的是A排空气法收集NO B乙醇萃取碘水中碘 C过滤 D量取9.3mLH2O17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA B在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NAC1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NAD6g CH3中含有的电子数为4NA18我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列判断不正确的是A电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B正极反应为：O2H2O2e2OHC铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19下列反应的离子方程式书写正确的是A氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2 + 2OHCl+ ClO2+ H2B将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO2 + CO32+ H2O2HCO3C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42Ba SO4D二氧化氮气体溶于水：2NO2H2O2H+NO3NO20下列有机化学反应方程式错误的是 A B CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 一定条件C 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Dn CH2CH2 21在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOI2B蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性C漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色22X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是 AY是第三周期A族元素 BZ一定是金属元素C非金属性：WX DY与W的最高正价之和为823已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.6.4.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=12第卷 (非选择题 共31分)二、填空题（本大题共3题，共31分。）24(15分) 本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。A加钙盐 B加碘盐 C加锌盐纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中，纤维素属于 （填字母）。 A蛋白质 B脂肪 C多糖某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。A麻黄碱 B阿司匹林 C抗酸药 （2）（5分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 。（选填“高”或“低”） 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。 石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 pH5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和 等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。NaNO2作为食品添加剂不能大量食用，因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物 。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。B有机化学基础（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 （填字母）。A乙烯 B乙炔 C乙烷 下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 （填字母）。A苯 B苯酚 C苯甲酸 下列有机物中，能发生银镜反应的是 （填字母）。A乙酸乙酯 B乙醇 C葡萄糖（2）（5分）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有 种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是 ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式 。 （3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。 A C 分子聚合物B的结构简式为 。 A与B反应生成C的有机反应类型是 。A可水解成 和 （写结构简式）。25（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应是化肥制造业的重要反应。请回答下列问题：（1）G的电子式为_。（2）J的化学式为_。（3）写出反应的离子方程式：_ 。（4）写出反应的化学方程式：_ 。26(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验步骤： 如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性； 准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂； 打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C； 打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气； 待B中不再产生气体后停止滴加盐酸； 将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3； 称量BaCO3的质量为1.97g。依据实验过程回答下列问题：（1）步骤通过空气的作用有：_ _、_ _。（2）步骤中检验沉淀洗干净的方法是 。（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为 。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_（填标号）。a.省略步骤 b.滴加盐酸快一些 c. 在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d. 多次实验，取平均值计算（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理 由 。xx年姜堰市学业水平测试模拟试卷（化学）参考答案 xx.3一、选择题（69分）123456789101112ACBACADBACCD1314151617181920212223CABDCBBABCA二、非选择题24（15分）A化学与生活（1）（3分）（1分） A（1分） C（1分） B（1分）（2）（5分）低（1分） 吸氧（1分） SiO2+ 2OHSiO32+2H2O（2分） 塑料（1分） （3）（7分）氮氧化物（1分） 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 （2分） 亚硝胺（1分） 血红蛋白（1分） 高级脂肪酸（1分） 裂解（或热裂解）（1分）B有机化学基础（1）（3分）（每空1分）B A C（2）（5分） 4 （2分） （1分）CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O （2分）（3）（2分） 酯化（1分） （2分） CH3COOH（2分）25（6分）（1） （1分） （2） Al(OH)3 （1分） （3）2Al + 2H2O + 2OH= 2AlO2+3 H2（2分）（4） （2分）26(10分)（1）搅拌B、C中的反应物（1分） 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分） （2）取最后几滴滤液，加入稀硫酸（或者硫酸盐溶液），如无白色沉淀出现，则表明洗干净。（如用AgNO3溶液检验Cl也给分）（2分）（3）25%（2分） d（2分） （4）不可以 这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大（2分） 备注：主观性试题的其他合理答案参照评分标准给分。 化学方程式或离子方程式全对得2分。缺少条件、符号或未配平等错误或物质漏写均不给分。