2019-2020年高中化学 铝及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 铝及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4题二等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量题三有关Al与少量NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化题四甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g题五在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A.B. C. D.课后练习详解题一答案： A解析：在镁、加入铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2， NaOH溶液只有Al反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。题二答案：B解析：根据 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2和2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2，在等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，可推断得出甲中铝过量，乙中碱过量的结论。题三答案：D解析：Al和NaOH溶液反应时，Al为还原剂，水为氧化剂，NaOH作为碱参与反应，所以H2为还原产物，Al(OH)3为氧化产物。题四答案 A解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。题五答案：A解析： 先生成Al(OH)3沉淀，一段时间后沉淀溶解，生成可溶性的偏铝酸钠；先生成Al(OH)3，再生成可溶性的AlCl3 ;先生成偏铝酸钠，再生成Al(OH)3；只生成Al(OH)3沉淀；先生成AgOH沉淀，再生成可溶性的Ag(NH3)2+； 胶体的聚沉现象，先出现Fe(OH)3沉淀，再发生酸碱中和，生成Fe3+。