2019-2020年高考化学一轮总复习 排查落实练9（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 排查落实练9（含解析）(一)粒子结构示意图(1)原子结构示意图：Na_Si_Cl_Ca_(2)离子结构示意图：Mg2_S2_F_K_(二)电子式(1)阳离子的电子式：钠离子_铵根离子_(2)阴离子的电子式：氯离子_硫离子_氢氧根离子_次氯酸根离子_过氧根离子_(3)共价分子的电子式：N2_Cl2_H2O_NH3_H2O2_CO2_HClO_CH4_CCl4_C2H2_(4)离子化合物的电子式：MgCl2_Na2O_Na2O2_NH4Cl_NaOH_NaClO_CaC2_NaH_(5)用电子式表示共价化合物的形成过程H2O_CO2_(6)用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2_Na2O_(三)结构式CO2_C2H2_HClO_NH3_C2H4_ N2H4_NHHHCHHCHHNHHNHH(四)结构简式乙烯_乙炔_乙醇_答案：CH2=CH2CHCHCH3CH2OH二、回扣基础知识进行正误判断(一)原子结构部分6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。 ( )答案： 6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。( )答案：Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。( )答案：92U和92U是同位素，核反应属于化学变化。( )答案：原子核都是由质子和中子构成的。( )答案：同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( )答案：质子数相同的微粒都属于同种元素。( )答案：在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 ( )答案：质子数和电子数相等的粒子一定是原子。( )答案：若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。 ( )答案：凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。 ( )答案：两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。( )答案：不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 ( )答案：HO与HO互为同素异形体。 ( )答案：Na和Na属于同种元素，且性质相同。 ( )答案：(二)元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小。( )答案：室温下，0族元素的单质都是气体。 ( )答案：A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。 ( )答案： 元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素。( )答案：第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强。 ( )答案： 第A族元素的非金属性是同周期元素中最强的。( )答案： 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。( )答案： 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。( )答案：Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4S2NaMg2Al3。 ( )答案：相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。 ( )答案：同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1。 ( )答案：最外层电子数为2的元素一定是金属元素。 ( )答案：过渡元素一定是金属元素。( )答案： 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。( )答案：可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。 ( )答案：非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。 ( )答案：通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。 ( )答案：元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。 ( )答案：碱金属元素是指A族的所有元素。 ( )答案：元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 ( )答案：53号元素位于周期表中第5周期A族。 ( )答案：若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN。 ( )答案：若R2和M的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2MOH。 ( )答案：短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。 ( )答案：按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。( )答案：(三)化学键部分化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。 ( )答案：化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合。 ( )答案：断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。( )答案：在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。( )答案：非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。 ( )答案： 在共价化合物分子内，一定不存在离子键。( )答案：由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。( )答案： 只有非金属原子间才能形成共价键。( )答案：H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。( )答案： H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。( )答案： NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。( )答案： NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。( )答案： 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( )答案： 由共价键形成的分子一定是共价化合物。( )答案：含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )答案：熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。( )答案： NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。( )答案： 弱电解质HCl的电子式：HC。( )答案：C的电子式为CC2。 ( )答案： N2的结构式为NN。( )答案：三、熟记规律灵活应用(一)性质递变规律1. 同主族递变规律(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律金属性逐渐_，表现在：单质与O2反应的产物越来越_ (4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反应程度越来越_；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。单质的密度逐渐增大(_特殊)，熔、沸点逐渐_。(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤素单质的氧化性：_；简单阴离子的还原性：_。单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。答案：(1)增强复杂剧烈增大增强K降低(2)F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2ClBrMgAlSiPSCl。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSCl；气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO42. 3. 4. 5. 6. (三)化学键与物质类别关系规律1. 只含非极性共价键的物质：_，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2. 只含有极性共价键的物质：_，如HCl、NH3、CS2等。3. 既含有非极性键又含有极性键的物质：如_等。4. 只含有离子键的物质：_，如Na2S、NaH等。5. 既含有离子键又含有非极性键的物质，如_等。6. 由强极性键构成但又不是强电解质的物质是_。7. 只含有共价键而无范德华力的化合物，如：_等。8. 无化学键的物质：稀有气体，如_等。答案：1. 同种非金属元素构成的单质2. 一般是不同种非金属元素构成的化合物3. H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H64. 活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物5. Na2O2、CaC26. HF7. 原子晶体SiO2、SiC8. Ar