2019-2020年高二下学期学业水平模拟化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二下学期学业水平模拟化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A铜合金B陶瓷C纤维素D二氧化硅2下列说法错误的是（）A用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B利用铝热反应来焊接钢轨C羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D生铁和普通钢都是铁碳合金3甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A观察两者的颜色B观察两者的状态C通入氢氧化钠溶液D通入高锰酸钾酸性溶液4有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀盐酸与澄清石灰水反应：H+OHH2OBCaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42+Ba2+BaSO45下列说法错误的是（）A乙醇的分子式为C2H5OHB乙酸乙酯难溶于水C乙醇可用作燃料D加热可以使蛋白质变性6工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中作还原剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子7下列与实验相关的叙述正确的是（）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO428下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率9下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液AABBCCDD10下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液11根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强D最外层电子数XY，说明X的非金属性比Y强12在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成下列有关物质检验的说法不正确的是（）A可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+CMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气13下列关于化学键的叙述正确的是（）A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物14NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A11.2L氯气中含有的原子数为NA个B标准状况下1mol苯的体积是22.4LC1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为NAD1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 NA15下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C用SO2漂白银耳、腐竹等食品D自来水中通入少量Cl2进行消毒16下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A汽车尾气的大量排放光化学烟雾BSO2和NO2气体大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水体富营养化D大量植树造林温室效应AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（1）0.5molH2SO4中含有_个硫酸分子（2）等物质的量的O2和CO的质量比是_，同温同压下的体积比是_18（1）以下有机物CH4 CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH可作为植物生长调节剂的是_，（填序号，下同），能发生加成反应的是_能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是_（2）下列五种物质：CO2NH3SO2稀H2SO4熔融的NaCl其中，能使品红溶液褪色的是_（填序号，下同），属于电解质的是_，通氯化氢有白烟产生的是_19如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是_；元素与元素形成的化合物中化学键的类型是_；（2）写出元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（3）元素和形成的氢化物中，稳定性较强的是_（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：_20工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应（1）写出该反应的化学方程式_已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ； 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ则Q1+3Q2_2Q3 （填“”、“”或“=”）（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施_、_（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，需要N2_g【模块A化学反应原理（选修模块）】（共16分）21研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：压强：P1_P2（填“”、“=”或“”）A、B两点的平衡常数：K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）200时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：气体SO2O2SO3浓度（molL1）0.41.21.6计算上述反应在010min内，v（O2）=_molL1min1能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填序号）av正（O2）=v逆（SO3） bSO2和SO3物质的量之和保持不变c混合气体的密度保持不变 d体系的压强保持不变（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）H=773kJmol1当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为_kJ（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为_（写名称），滴定过程中c（SO32）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）利用反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为_【模块B化学与生活（选修模块）】（共16分）22化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识下列_（填字母）是形成酸雨的主要物质A 碳氧化物 B 硫氧化物 C氮氧化物 D可吸入颗粒（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和_下列营养素中，不能对人体提供能量的是_（填字母）A脂肪 B水 C蛋白质（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件三大合成材料指的是塑料、合成纤维和_人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是_23钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，_（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：_（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的_（填“锌”或“铜”）块【模块C物质结构与性质；（选修模块）】24请完成下列各题（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_；（2）HCN分子中含有_个键，_个键，碳元素的原子轨道发生的是_杂化；（3）Cr原子核外有_种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为_；（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为_xx学年山东省淄博市高青一中高二（下）学业水平模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A铜合金B陶瓷C纤维素D二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，纤维素是高分子化合物，故选D【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单2下列说法错误的是（）A用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B利用铝热反应来焊接钢轨C羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D生铁和普通钢都是铁碳合金【分析】A铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，表现了还原性；B在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；C羊毛、蚕丝为蛋白质，不是纤维素；D生铁和普通钢都含有少量碳元素【解答】解：A用铜制作印刷电路，发生反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，铜作还原剂，利用了铜的还原性，故A正确；B铝与氧化铁在高温下发生置换反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，利用该反应可以焊接钢轨，故B正确；C棉花的主要成分是纤维素，而羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D生铁和普通钢都含有少量碳元素，都是铁碳合金，故D正确；故选C【点评】本题考查较为综合，涉及合金、铝热反应、蛋白质和纤维素性质、金属性质等知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力3甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A观察两者的颜色B观察两者的状态C通入氢氧化钠溶液D通入高锰酸钾酸性溶液【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确故选D【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大4有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀盐酸与澄清石灰水反应：H+OHH2OBCaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4【分析】A反应生成氯化钙和水；B碳酸钙在离子反应中保留化学式；C一水合氨在离子反应中保留化学式；D漏写生成氢氧化铜的离子反应【解答】解：A反应生成氯化钙和水，离子反应为H+OHH2O，故A正确；BCaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；CAlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH+Cu2+SO42+Ba2+Cu（OH）2+BaSO4，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大5下列说法错误的是（）A乙醇的分子式为C2H5OHB乙酸乙酯难溶于水C乙醇可用作燃料D加热可以使蛋白质变性【分析】乙醇分子式为C2H6O，为清洁燃料，乙酸乙酯难溶于水，加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，以此解答该题【解答】解：A乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，故A错误；B乙酸乙酯含有酯基，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；C乙醇燃烧放出大量的热，可用作燃料，故C正确；D加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的组成、性质以及用途，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累6工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中作还原剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题【解答】解：AS元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D氧化剂在反应中得到电子，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大7下列与实验相关的叙述正确的是（）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42【分析】A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制；B稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，顺序不能颠倒；C乙醇与水互溶，不能用水作萃取剂；D该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子【解答】解：A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故B错误；C从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，故D错误；故选C【点评】本题考查了实验方案的设计，题目难度不大，涉及萃取、离子检验、浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度的溶液的配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力8下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率【分析】A根据反应速率的概念判断；B反应速率快，有些无明显现象，如中和反应等；C根据平衡状态的概念及判断分析；D根据影响速率的因素分析【解答】解：A化学反应速率的含义为：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，故A正确；B反应速率快，有些无明显现象，如中和反应迅速完成，但无明显现象，故B错误；C达到平衡状态，体系中各物质的浓度不再改变而不是相等，故C错误；D增加反应物的浓度可加快反应速率，增加物质的量不一定增大浓度，如铁和盐酸的反应，增大铁的物质的量，速率不变，故D错误；故选A【点评】本题考查了速率的概念及影响因素平衡的概念及判断易错点是浓度对速率的影响，改变物质的量比一定改变浓度，平衡状态的判断中浓度不变而不是浓度相等9下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液AABBCCDD【分析】A若氯化亚铁变质，溶液中会存在铁离子，可用硫氰化钾溶液检验；B浓硫酸能够与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；C氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应；D氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应【解答】解：A取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；B除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；CNaOH溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C错误；D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、物质的分离与除杂等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质分离与除杂方法，试题培养了学生的化学实验能力10下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【分析】A胶体具有丁达尔效应；B浓硫酸和氨气反应；C乙醇易溶于水；D氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀【解答】解：A丁达尔效应是胶体独有的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B浓硫酸和氨气反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；C乙醇易溶于水，应加入石灰石，然后蒸馏分离，故C错误；D氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误故选A【点评】本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，难度不大11根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强D最外层电子数XY，说明X的非金属性比Y强【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D元素的非金属性的大小取决于得电子能力【解答】解：A非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误故选D【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大12在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成下列有关物质检验的说法不正确的是（）A可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+CMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【分析】A硝酸可氧化亚硫酸钠，干扰了检验结果；B铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，据此可具有铁离子；CCuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应；D氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝【解答】解：A硝酸可氧化亚硫酸钠，无法检验Na2SO3是否变质，可用盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误；B铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，若某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+，故B正确；CCuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应，反应的现象不同，则三种黑色固体可利用盐酸鉴别，故C正确；D氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，而氯化氢不与碘化钾反应，可用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气，故D正确；故选A【点评】本题考查物质鉴别和检验的方法，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练13下列关于化学键的叙述正确的是（）A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物【分析】A化学键存在于相邻的原子或离子之间；B化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子；C一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：A化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子之间的作用力是范德华力，故A错误；B化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C氯化钠中只含离子键，氢氧化钠中含离子键和共价键，故C错误；D含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都含有离子键，所以都是离子化合物，故D正确；故选BD【点评】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，易错选项是A，注意氢键属于分子间作用力，为易错点14NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A11.2L氯气中含有的原子数为NA个B标准状况下1mol苯的体积是22.4LC1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为NAD1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 NA【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子；D、由K2SO4=2K+SO42电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子【解答】解：A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，状况不知，无法求氯气的物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体，此状况下的苯是液体，故B错误；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子，所以1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NA，故C正确；D、由K2SO4=2K+SO42电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子，1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3NA，故D错误故选C【点评】本题有关阿伏伽德罗常数知识的考查，学生在解题中要注意气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件和范围，掌握基础是解题关键，题目难度不大15下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C用SO2漂白银耳、腐竹等食品D自来水中通入少量Cl2进行消毒【分析】A小苏打对人体无害；B醋酸能与水垢反应，且醋酸对人体不会产生较大危害；C二氧化硫有毒；D根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析【解答】解：A小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故A不选；B水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸为人体不产生大的危害，故B不选；C二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，故C选；D氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，故D不选；故选：C【点评】本题考查化学与生活，明确物质的性质及发生的化学反应即可解答，侧重于化学与人体健康的考查，注意化学知识应为生活、生产服务，题目较简单16下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A汽车尾气的大量排放光化学烟雾BSO2和NO2气体大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水体富营养化D大量植树造林温室效应AABBCCDD【分析】光化学烟雾形成的重要原因是汽车尾气排放的氮氧化物；SO2和NO2气体会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨；氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化；植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林降低空气中二氧化碳的浓度，防止温室效应【解答】解：A汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，故A正确；BSO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨，故B正确；C氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；故C正确；D植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林可防止温室效应，故D错误故选：D【点评】本题考查了光化学烟雾、酸雨、水体富营养化、温室效应等环境问题，难度不大二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（1）0.5molH2SO4中含有0.5NA个硫酸分子（2）等物质的量的O2和CO的质量比是8：7，同温同压下的体积比是1：1【分析】（1）根据n=结合分子的构成计算；（2）结合m=nM、N=nNA及物质的构成计算，同温同压下的体积比等于物质的量之比，以此来解答【解答】解：（1）N（H2SO4）=0.5molNA/mol=0.5NA，故答案为：0.5NA；（2）等物质的量的O2和CO，设物质的量均为n，则质量比为32n：28n=8：7，同温同压下的体积比等于物质的量之比，所以体积之比为n：n=1：1，故答案为：8：7；1：1【点评】本题考查物质的量的相关计算，把握质量、物质的量、微粒数、体积之间的关系及物质的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大18（1）以下有机物CH4 CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH可作为植物生长调节剂的是，（填序号，下同），能发生加成反应的是能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是（2）下列五种物质：CO2NH3SO2稀H2SO4熔融的NaCl其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），属于电解质的是，通氯化氢有白烟产生的是【分析】（1）乙烯具有催熟作用，含碳碳双键、三键、CHO、羰基及苯、苯的同系物可发生加成反应，含碳碳双键、三键、CHO、OH及苯的同系物可被高锰酸钾氧化；（2）二氧化硫具有漂白性可使品红褪色，本身可发生电离的化合物为电解质，HCl与氨气化合生成氯化铵时可观察到白烟【解答】解：（1）以下有机物CH4 CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH可作为植物生长调节剂的是，能发生加成反应的是，能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是，故答案为：；（2）下列五种物质：CO2NH3SO2稀H2SO4熔融的NaCl其中，能使品红溶液褪色的是，属于电解质的是，为非电解质，为混合物，通氯化氢有白烟产生的是，故答案为：；【点评】本题考查有机物的结构与性质、元素化合物性质及电解质等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的官能团、发生的反应为解答的关键，题目难度不大19如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是F2；元素与元素形成的化合物中化学键的类型是共价键；（2）写出元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH=AlO2+H2O；（3）元素和形成的氢化物中，稳定性较强的是H2O（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为P、为S、为Cl（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；元素与元素形成的化合物为氯化铝；（2）的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）氯气与石灰乳反应制备漂白粉【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为P、为S、为Cl（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，则以上元素中，非金属性最强的元素F形成的单质是F2；元素与元素形成的化合物为氯化铝，只含共价键，故答案为：F2；共价键；（2）的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH=AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=AlO2+H2O；（3）非金属性OS，氢化物中稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；（4）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化合物知识、元素周期律的应用，综合性较强，题目难度不大20工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应（1）写出该反应的化学方程式3H2+N22NH3已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ； 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ则Q1+3Q22Q3 （填“”、“”或“=”）（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施升高温度、增加反应物的浓度（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，需要N25.6g【分析】（1）氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下发生反应得到氨气；放热反应新化学键生成释放的能量高于就见断裂吸收的能量；（2）升高温度，增加压强、加催化剂、增加反应物浓度都可以加快反应速率；（3）根据化学方程式进行计算【解答】解：（1）工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ； 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ，该反应是放热反应，所以新化学键生成释放的能量高于就见断裂吸收的能量，即Q1+3Q22Q3，故答案为：3H2+N22NH3；（2）升高温度，增加压强、加催化剂、增加反应物浓度都可以加快反应速率，故答案为：升高温度；增加反应物浓度（加催化剂、增加压强）；（3）若制得8.96L即0.4mol（标准状况下）NH3，需要N20.2mol，质量是0.2mol28g/mol=5.6g，故答案为：5.6【点评】本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等【模块A化学反应原理（选修模块）】（共16分）21研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：压强：P1P2（填“”、“=”或“”）A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“”、“=”或“”）200时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：气体SO2O2SO3浓度（molL1）0.41.21.6计算上述反应在010min内，v（O2）=0.08molL1min1molL1min1能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）av正（O2）=v逆（SO3） bSO2和SO3物质的量之和保持不变c混合气体的密度保持不变 d体系的压强保持不变（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）H=773kJmol1当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）利用反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H+O2+4e2H2O【分析】（1）根据图知，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大；化学平衡常数只与温度有关；在010min内，v（SO3）=0.16mol/（Lmin），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算氧气反应速率；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、质量分数不变以及由此引起的一系列物理量不变；（2）根据反应热和转移电子之间的关系式计算；（3）I2溶液滴定管为酸式滴定管，因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；根据反应H2SO3+I2+H2O=4H+SO42+2I来解答；（4）根据原电池原理，正极发生的是化合价降低得电子的还原反应；【解答】解：（1）根据图知，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，相同温度下，P1 时二氧化硫转化率小于P2时二氧化硫转化率，则P1P2，故答案为：；化学平衡常数只与温度有关，相同温度下，所以A、B点的化学平衡常数相等，故答案为：=；在010min内，v（SO3）=0.16mol/（Lmin），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（SO3）=0.16mol/（Lmin）=0.08molL1min1，a2v正（O2）=v逆（SO3），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a错误；b无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3物质的量之和始终保持不变，所以不能据此判断平衡状态，故b错误；c反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终保持不变，则不能根据密度判断平衡状态，故c错误；d该反应是一个反应前后气体体积改变的可逆反应，当体系的压强保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：0.08molL1min1；d；（2）该反应2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）中，当转移12mol电子时放出773kJ热量，当转移1.2mol电子时放出热量77.3kJ热量；故答案为：77.3；（3）I2溶液滴定管为酸式滴定管，因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为无色变为蓝色；由反应的离子方程式H2SO3+I2+H2O=4H+SO42+2I可知c（SO32）减小；故答案为：淀粉试液；减小；（4）原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据方程式可知是O2得电子，另外，由于H2SO4存在，所以发生的O2酸性条件下的电极反应：4H+O2+4e2H2O；故答案为：4H+O2+4e2H2O【点评】本题考查化学平衡状态判断、氧化还原反应、图象分析等知识点等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等【模块B化学与生活（选修模块）】（共16分）22化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物质A 碳氧化物 B 硫氧化物 C氮氧化物 D可吸入颗粒（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸下列营养素中，不能对人体提供能量的是B（填字母）A脂肪 B水 C蛋白质（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是【分析】（1）形成酸雨的主要气体为硫氧化物以及氮氧化物；（2）一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸；脂肪、蛋白质为重要的营养物质；（3）三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶；聚丙烯为丙烯的加聚产物【解答】解：（1）形成酸雨的主要气体为硫氧化物以及氮氧化物，在水中生成硫酸、亚硫酸、硝酸而导致溶液酸性增强，二氧化碳导致温室效应，可吸入颗粒可到雾霾等，故答案为：BC；（2）一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸，故答案为：高级脂肪酸；糖类物质是为人体提供能量的主要物质，蛋白质和油脂也能够为人体提供能量，水不能为人体提供能量，故答案为：B；（3）三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶，故答案为：合成橡胶；聚丙烯的单体为丙烯，则聚乙烯的结构简式是，故答案为：【点评】本题考查知识点较多，注重环境污染、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大23钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块【分析】（1）金属活泼性ZnFeSn，活泼金属作负极，失去电子易腐蚀；（2）铝热反应来焊接钢轨，Al与Fe的氧化物反应生成Fe和氧化铝；（3）金属活泼性ZnFeCu，活泼金属作负极，Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀【解答】解：（1）金属活泼性ZnFeSn，则Fe作负极时失去电子更易腐蚀，则在潮湿的环境中，部分破损后的马口铁更易腐蚀，故答案为：马口铁；（2）铝热反应来焊接钢轨，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）金属活泼性ZnFeCu，活泼金属作负极，Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀，则防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的锌块，故答案为：锌【点评】本题考查电化学腐蚀的应用及铝热反应，为高频考点，把握原电池的工作原理、牺牲阳极的阴极保护法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大【模块C物质结构与性质；（选修模块）】24请完成下列各题（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为FNO，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形；（2）HCN分子中含有2个键，2个键，碳元素的原子轨道发生的是sp杂化；（3）Cr原子核外有24种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为Ar3d54s1；（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为CaO2【分析】（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；该分子中中心原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；（2）HCN结构式为HCN，共价单键为键，共价三键中一个键、两个键；该分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；（3）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，原子核外有多少个电子，其电子就有多少种运动状态；根据构造原理书写Cr原子核外电子排布式；（4）利用均摊分计算钙离子、过氧根离子个数，根据钙离子和过氧根离子个数比确定其化学式【解答】解：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则C、O、F原子第一电离能大小顺序是FNO；该分子中中心原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知其空间构型为V形，故答案为：FNO；V形；（2）HCN结构式为HCN，共价单键为键，共价三键中一个键、两个键，所以该分子中含有2个键、2个键；该分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp，故答案为：2；2；sp；（3）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，原子核外有多少个电子，其电子就有多少种运动状态，所以该原子中核外电子有24种运动状态；根据构造原理书写Cr原子核外电子排布式为Ar3d54s1，故答案为：24；Ar3d54s1；（4）该晶胞中钙离子个数=8+6=4，过氧根离子个数=1+12=4，所以钙离子和过氧根离子个数之比=4：4=1：1，其化学式为CaO2，故答案为：CaO2【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布式的书写、原子杂化方式判断、元素周期律等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，熟练掌握价层电子对互斥理论、构造原理、均摊分等知识点，题目难度中等xx年9月14日