2019年高三12月份统考试题（化学）缺答案.doc

2019 年高三 12 月份统考试题（化学）缺答案 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1答第 1 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（ A ）涂写在答 题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O 16 N 23 Mg24 A1 27 S 32 C l 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括 l6 小题，每题只有一个选项符合题意1 至 8 题，每题 2 分；9 至 16 题，每题 3 分，共 40 分） 1 2010 年 4 月 7 日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原 子的说法错误的是 （ ） A质量数均超过质子数的两倍 B互称为同位素 C中子数分别为 176、177 D是同一种核素 2水热反应是指在高温高压的永环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应 不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中 的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是 （ ） A水热反应一定包含化学变化 B水热反应可以降低自然界中碳的含量 C水热反应可以改善温室效应 D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 3下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） ACa 2+、 Na+ NO3 SO32 BH + Na+ CH4COO I CB a2+ OH Na+ Br DC1O Na+ S2 OH 4下列说法正确的是 （ ） A非金属氧化物一定是非电解质 B共价化合物一定不是强电解质 C离子化合物一定不舍共价键 D置换反应一定属于氧化还原反应 5用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1moINH 2含有 10NA 个电子 B32g 甲烷中含有 2NA 个 CH 键 C5.3Na 2CO3 溶于水，配成 100mL 溶液，溶液中 CO32的数目为 0.05NA DimoINa 2O2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA 6已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A在三种元素中，元素 Z 的非金属性最强 B气态氯化物的还原性按 X、Y、Z 的顺序逐渐增强 CY 元素一定是硫 DH 3ZO4 一定是强氧化性酸 7对于 0.1molL1 的 Na2S 溶液，下列判断正确的是 （ ） A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S 2）c（OH ）c（HS ） Bc （Na +）=2c（S 2） +c（OH +）+c（HS ） Cc （Na+ ）=c （S 2）+c（H ） D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离 8有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，下列叙述中错误的是 （ ） A相同温度下，等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性比较，前者更强 B 常温时承溶性：Na 2CO3 NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉 淀 9高铁酸钾（K 2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净永的水处理剂。工业制各高铁酸 钾的反应离子方程式为：Fe （ OH） 3+ C1O+ OHFeO 42+C1+ H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是 （ ） A由上述反应可知，Fe（OH） 3 的氧化性强于 FeO42 B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 2 DK 2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe（OH） 3 胶体能吸附 水中的悬浮杂质 10水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的 （ ） A图中五点 Kw 间的关系： BCA=D=E B若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少 量酸的方法 C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在 水中加入适量 NH4C1 固体的方法 D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 11某地污水中含有 Zn2+、Hg 2+、Fe 3+和 Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污 水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是 （ ） A三种实验方案中都能制得纯净铜 B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D丙方案也发生环境污染 12某温度下，CO 2 饱和溶液的浓度是 0 03molL1，其中 1/3 的 CO2 转变为 H2CO3，而 H2CO3 仅有 0.1%发生如下电离：H 2CO3H+HCO3，则溶液的 pH 约为 （ ） A3 B 4 C5 D 6 13工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4 为主要成分的浸出液中，含有 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+、CI 等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。 现有下列试剂可供选择：酸性 KMn0。溶液NaOH 溶液Zn H 2O2 溶液 Zn Fe AgNO 3 溶液Ag 2SO4 下列说法不正确的是 （ ） A用酸性 KMnO4 溶液将 Fe2+离子氧化成 Fe2+离子，再转化为 Fe（OH） 3 沉淀除去 B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C在实际生产过程中，加入 Ag2SO4 可除去 C1，是利用了沉淀转化的原理 D也可以用 ZnCO3 代替 ZnO 调节溶液的酸碱性 14 Cu2O 也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料， 还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物） 、 农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制 通电 取 Cu2O，总反应式是 2Cu+H2O CuO2+H2， 其装如右图，下列有关说法不正确的是（ ） A该实验符合绿色化学的设计理念 B图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连 CC uO 高温加热分解也可以得到 Cu2O D上述装置中，阳极的电极反应式是 2Cu +2OH Cu2O +H2O +2e 下面两套实验装置，都涉及到金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。 请同学们仔细观察，完成 1516 题 15下列叙述正确的是 （ ） A装置 I 在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C装置在反应过程中能产生氢气 D装置 I 在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2+ 16下列与反应原理相关的叙述不正确的是 （ ） A 装置 I 中不可能发生如下反应： Fe +2Fe3+=3Fe2+ B 装置在反应结束时溶液中存在 Fe2+ C装置 I 的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D装置中的铁丝能发生电化学腐蚀 第卷（非选择题，共 60 分） 注意事项： 1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 17 （ 12 分）高纯氧化铁（ Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要 成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2 等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下： 试回答下列问题： （1 ）实验室用 184 molL1 的浓硫酸配制 150 mL4.8molL 的硫酸溶液，所用的玻璃 仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需 （填写仪器名称） ； （2 ）溶液 X 中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为 ； （3 ）某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题 装置 A 中可以选用下列试剂中的_（填写序号字母） ； a （ NH4） 2SO4 和生石灰 b NH 4C1 和 Ca（OH） 2 固体 c NH4HCO3 固体 d NH 4C1 固体 装置 c 中试剂最好是_（填写试剂名称） ； 收集 NH2 时，气体应由_（填写导管口代号）通入。 （4 ）写出氨水与 NH4HCO3 溶液反应的离子方程式 。 18 （ 8 分）A、B、C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质 B、C、D 为化台物，并且存在 如下转化关系： 试回答下列问题： （1 ） B 与 C 为氧化物，D 是一种盐，俗名纯碱 若 A 为金属单质，写出反应的化学方程式为 ； 若 A 为非金属单质，则符合转化的一个反应的离子方程式为 ； （2 ）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C 为气态 氢化物。试写出 B 与 C 反应的化学方程式_ ； （3）若 A 为金属单质-常用于制作燃烧弹、信号弹。C 为氧化物，且反应均需加入强 碱溶液才能发生，则反应的离子方程式为_。 19 （ 10 分）X、Y 、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和等于 16，X 2、Y 2、Z 2 在常温下都 是无色气体，它们均为工业合成某化工厂的重要原料，其流程如下： 已知：一定条件下，X 2 与 Y2 能反应生成 A，X 2 与 Z2 能反应生成 B； B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒。 请回答下列问题： （1）X 元素在周期表中的位置是_ ； （2）X 2 与 Z2 可制成新型化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） 两个电极均由多孔石墨制 成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为 ； （3 ）化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH 7（填“大于” “小于”或“等于” ） ，其 原因是（用化学用语表示） 。 （4 ）写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式 ； 20 （ 10 分）xx 年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。 （1）广州亚运会火炬“ 潮流”采用了丙烷（C 3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧 化碳。在 298K 时，1mol 丙烷完全燃烧生成 CO2 和液态水放出 2221.5kJ 的热量， 则该反应的热化学方程式为 。 又知：在 298K 时 C3H8（g）=C 3H6（g）+H 2（g） H=124.2 kJmol1， H2（g）+O 2（g） =H2O（I） H= 285.8kJmol1， 则 l mo1C3H6 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出的热量是_kJ。 （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。 海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝 反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O 2+6H2O=4A1（OH ） 3，下列说法正确的是 _（填写序号字母） ； a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 b铂电极采用网状比块状更利于 O2 放电 c海水中的 OH 向铝电极方向移动 用惰性电极电解 200mLl5mol L 食盐水；电解 2min 时，两极共收集到 448mL 气体（标准状况下） 写出该电解反应的离子方程式 。 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的 pH 为 _。 21 （ 10 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利用， 引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发 生反应：CO 2（g）+3H 2（g ）C H3OH（g ）+H 2O（g） ，该反应的能量变化如右图所示： （1 ）上述反应平衡常数 K 的表达式为 ， 温度降低，平衡常数 K_（填“增大不变” 或“减小” ） 。 （2 ）在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH， ，测得 CO2 的物质的量随时间变化如下 表所示。从反应开始到 5min 末，用氢气浓度变 化表示的平均反应速率 v（H 2）= 。 t/min 0 2 5 10 15 N(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （3 ）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_ （填写序 号字母） ； an （C O2）:n（H 2）:n（CH 3OH）:n（H 2O）=1:3:1:1 b容器内压强保持不变 cH，的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3:1 d容器内的密度保持不变 （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_（填 写序号字母） 。 a及时分离出 CH3OH 气体 b适当升高温度 c保持容器的容积不变，再充入 1molCO2 和 3molH2 d选择高效的催化剂 22 （ 10 分）铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步 中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。 例如处理铬的实验循环示意图如下： （1 ）在上圉所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的 H2O，请写出该反 应的离子方程式方程式可以不配平 （2 ）现有含 Cr3+和 Fe3+的溶液，使用 NaOH 溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离， 根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是 、 （写化学式 （3 ）铬的化台价除了示意图中涉及的+3 和+6 价外，还有 0，十 2，+4 和+5 价等。现有 24mL 浓度为 005 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 Na2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO4 被 Na2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原 产物中的化合价为_； （4 ）已知 298K 时， Cr（OH） 3 的溶度积常数 KSP=6.310-31（mol L1） 4，取少量 Cr2（SO 4） 3 溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得 pH=11，则此温度下 残留在溶液中 Cr3+的浓度为 molL1。