2019-2020年高二化学上学期第三章测试题（鲁科版选修4） word版含答案.doc

2019-2020年高二化学上学期第三章测试题（鲁科版选修4） word版含答案一、选择题(单选)1下列溶液一定呈中性的是()AHOH106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是()ACH3COO BHSO4 CHSO3 DCO323下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4 BNa2CO3 C(NH4)2SO4 DNH4HCO34向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A产生的淡黄色沉淀为AgI B由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)C产生的黄色沉淀为AgBr D上述实验现象说明沉淀可相互转化5在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是() ANH4NO3 CO32NaBNa Ba2 Mg2 HCO3CNO3Mg2 K ClDNO3K Al(OH)4OH6下列离子方程式中正确的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O7醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH B C D9某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH10有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是11、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗 C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO213、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是 APH值为5 B一定是酸溶液 C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为914下列有关实验的叙述中，合理的是()用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A B C D15由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H) )c(OH-)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)17氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小 B加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 C通入少量SO2，溶液漂白性增强 D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) 18.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL19.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 20. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/L B溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)二、非选择题21、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+) 22某无色溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。23室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”或“”)0.2 molL1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：ClM_molL1，HMOH_molL1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 molL1的MOH溶液与0.1 molL1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH”、“ (2)(106108)108 (3)MHOH24、（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣分） （2） b （3）配制pHl的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质（注：本题解答要操作简单、现象明显）25、（1） K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成(NH4)2SO4。 （3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。