2019-2020年高二（上）期末化学试卷（理科）含解析.doc

2019-2020年高二（上）期末化学试卷（理科）含解析一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1（4分）（xx秋临淄区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关CNaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2（4分）（xx春资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3（4分）（xx秋临淄区校级期末）下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D吸热反应没有利用价值4（4分）（xx秋临淄区校级期末）如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）ABCD5（4分）（xx辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AABBCCDD6（4分）（xx洛阳一模）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol7（4分）（xx秋岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C8（4分）（xx重庆模拟）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD9（4分）（xx秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10（4分）（xx海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+11（4分）（xx天津）25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大12（4分）（xx广东）下列说法正确的是（）A向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同13（4分）（xx山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14（4分）（xx秋淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca15（4分）（xx秋淄博期末）碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（）AZn为负极，MnO2为正极BMnO2为正极，Zn为负极C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应16（4分）（xx秋淄博期末）镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（）ACdBNiOOHCCd（OH）2DNi（OH）217（4分）（2011平川区校级模拟）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）Aa电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D逸出气体的体积a电极的小于b电极的18（4分）（xx秋淄博期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变二、解答题（共6小题，满分78分）19（9分）（xx秋临淄区校级期末）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H1=，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H2H1（填“”、“”或“=”）20（24分）（xx秋淄博期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/（K）298398498K/（molL1）24.1106K1K2则该反应平衡常数K的表达式为，试确定K1的相对大小，K14.1106（填写“”、“=”或“”）（3）在25下，浓度分别为0.1molL1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应NH3H2O的电离常数表达式Kb=反应后溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为21（12分）（xx秋淄博期末）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为；银极上发生的电极反应为22（9分）（xx秋淄博期末）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程中回收金属铜时发生反应的离子方程式请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）（2）写出图流程相关反应的化学方程式：23（9分）（xx秋淄博期末）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是（用离子方程式说明）（2）“理论派”所持观点的理论依据是（3）你持何种观点？（填“理论派”或“实验派”）理由是（从化学原理加以简述）24（15分）（xx秋淄博期末）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3常温下，0.1molL1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）c（SO32）（填“”、“=”或“”），原因是黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中作阴极（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子已知25时如下数据，请完成下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp8.010162.2204.01038在25下，向浓度均为0.1molL1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为xx学年山东省淄博市临淄中学高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1（4分）（xx秋临淄区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关CNaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行考点：盐类水解的应用；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：A、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水；B、冰箱中温度较低减慢了食物被氧化的速率；C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等；D、燃烧是剧烈的发光发热发热氧化还原反应，大多数反应的发生需要引发条件点燃或加热发生解答：解：A、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水，可用于水的净化，故A正确；B、冰箱中温度较低减慢了食物被氧化的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关，故B正确；C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光发热发热氧化还原反应，大多数反应的发生需要引发条件点燃或加热发生，如氢气燃烧需要点燃，故D错误；故选D点评：本题考查了盐类水解的应用，化学反应影响因素分析判断，燃烧条件的理解应用，掌握基础注意积累知识是关键，题目较简单2（4分）（xx春资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误故选C点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大3（4分）（xx秋临淄区校级期末）下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D吸热反应没有利用价值考点：中和热；燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量；C、燃烧热或中和热属于反应热；D、吸热反应有其利用价值，可以从生产应用中分析判断解答：解：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，生成的必须是我的氧化物，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量，弱酸弱碱存在电离平衡电离过程是吸热过程，故B错误；C、燃烧热或中和热是一定条件下的反应热属于化学反应的反应热，故C正确；D、吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应能量变化形式，主要是燃烧热、中和热概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单4（4分）（xx秋临淄区校级期末）如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单5（4分）（xx辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊解答：解：因3525，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度6（4分）（xx洛阳一模）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态7（4分）（xx秋岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式解答：解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2故反应方程式为2A+3B=2C故选A点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解8（4分）（xx重庆模拟）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题解答：解：A增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故A错误；B正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故B错误；C升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确故选D点评：本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键9（4分）（xx秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液pH的方法；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH）c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；BpH=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C溶液中如果c（OH）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大10（4分）（xx海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大11（4分）（xx天津）25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32）均增大，故D正确故选：C点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大12（4分）（xx广东）下列说法正确的是（）A向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；电解质与非电解质；离子共存问题分析：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性；B、pH=2的溶液显酸性，CO32不能在溶液中大量共存；C、乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质；D、等物质的量的HCl与H2SO4含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同解答：解：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、pH=2的溶液显酸性，存在大量的H+，CO32与H+反应生成二氧化碳和水，不能在溶液中大量共存，故B错误；C、乙酸在溶液中电离出氢离子和乙酸根离子，为电解质；乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质，故C错误；D、酸和碱的反应实际上是氢离子和氢氧根离子反应，等物质的量的HCl和H2SO4反应时含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同，故D错误故选A点评：本题考查弱酸强碱盐溶液的酸碱性、离子共存、电解质和中和反应的实质，知识面广，基础性强，要加强平时知识的积累13（4分）（xx山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验专题：压轴题分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度解答：解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点14（4分）（xx秋淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性解答：解：若a、b相连时，a为负极，活动性ab；c、d相连时c为负极，活动性cd；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性ac；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性db；则有活动性acdb故选B点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累15（4分）（xx秋淄博期末）碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（）AZn为负极，MnO2为正极BMnO2为正极，Zn为负极C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由方程式可知Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，Mn元素化合价降低，被还原，为原电池的正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题解答：解：AZn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极，故A正确；B由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；CZn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；D由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误故选A点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注相关基础知识的积累16（4分）（xx秋淄博期末）镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（）ACdBNiOOHCCd（OH）2DNi（OH）2考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应解答：解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选A点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应17（4分）（2011平川区校级模拟）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）Aa电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D逸出气体的体积a电极的小于b电极的考点：电解原理的应用实验专题：电化学专题分析：电解池中，a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH4e2H2O+O2或2H204e4H+O2，阴极反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，以此解答题中各问解答：解：a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH4e2H2O+O2或2H204e4H+O2，阴极反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OHA、a电极生成OH离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故A正确；B、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，故B错误；C、电极生成OH离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故C错误；D、a极生成氢气，b极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积a电极的大于b电极的，故D错误故选A点评：本题考查电解原理，做题时注意电解池两极上的电极反应，以此判断两极PH的变化，本题难度不大18（4分）（xx秋淄博期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应和电子守恒知识解答该题解答：解：A通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H24e+4OH=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故A正确；B、该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.01mol，根据电极反应：2Cl2e=Cl2，可知转移电子0.2mol，故B错误；C正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，负极反应为H22e+2OH=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；D工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，但是物质的量不变，故D正确；故选B点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式二、解答题（共6小题，满分78分）19（9分）（xx秋临淄区校级期末）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306kJmol1（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H1=399kJmol1，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H2=H1（填“”、“”或“=”）考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量分析，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；（1）P和Cl2反应生成PCl3的反应过程中反应焓变为306KJ/mol，结合热化学方程式书写方法写出；（2）依据盖斯定律反应焓变和起始和终了物质有关，与变化过程无关计算分析解答：解：（1）由图象可知，1molP和molCl2需反应放出热量306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306kJmol1，故答案为：P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306kJmol1；（2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H1=306kJ/mol（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，故答案为：399kJmol1；等于点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法20（24分）（xx秋淄博期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/（K）298398498K/（molL1）24.1106K1K2则该反应平衡常数K的表达式为，试确定K1的相对大小，K14.1106（填写“”、“=”或“”）（3）在25下，浓度分别为0.1molL1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应NH3H2O的电离常数表达式Kb=反应后溶液pH7，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：化学平衡专题分析：（1）依据反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器中加入惰性气体，容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，催化剂改变反应速率不改变平衡，焓变不变；（2）依据平衡常数概念书写，用生成物的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；（3）依据弱电解质电离平衡常数概念书写表达式，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；浓度分别为0.1molL1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；依据PH试纸的实验基本操作方法回答使用方法；浓度分别为0.1molL1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，据此比较离子浓度大小解答：解：（1）依据反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器中加入惰性气体，容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡左移；催化剂改变反应速率不改变平衡，焓变不变；（2）依据平衡常数概念书写，用生成物的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：向左；不改变；（3）依据弱电解质电离平衡常数概念书写表达式，用平衡状态离子浓度幂次方乘积除以分子浓度，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其反应平衡常数K=，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；浓度分别为0.1molL1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+；依据PH试纸的实验基本操作方法回答，使用方法为用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照；浓度分别为0.1molL1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，离子浓度大小为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡常数计算应用，盐类水解的分析理解，实验基本操作的描述，掌握基础是解题关键，题目难度中等21（12分）（xx秋淄博期末）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为Cu2e=Cu2+；银极上发生的电极反应为2Ag+2e=2Ag（或Ag+e=Ag）考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）含有盐桥的原电池中，电解材料与其对应的电解质溶液中阳离子属于同一种金属；（2）易失电子发生氧化反应的电极为负极，另一个电极为正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应解答：解：（1）含有盐桥的原电池中，电解材料与其对应的电解质溶液中阳离子属于同一种金属，所以X是铜电极，Y电解质溶液为 AgNO3溶液，故答案为：铜（Cu）；AgNO3；（2）铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2+；银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Ag+2e=2Ag（或Ag+e=Ag），故答案为：Cu2e=Cu2+；2Ag+2e=2Ag（或Ag+e=Ag）点评：本题考查了原电池原理，明确含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子的关系是解本题关键，再结合各个电极上的电极反应来分析解答，难度不大22（9分）（xx秋淄博期末）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）（2）写出图流程相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点：原电池和电解池的工作原理；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：电化学专题分析：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题解答：解：（1）流程中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（2）流程为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3点评：本题考查化学工艺流程、原电池等，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键23（9分）（xx秋淄博期末）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+（用离子方程式说明）（2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2+2eCu，使Cu2+水解平衡向