2019-2020年高三（上）第一次月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三（上）第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1（2分）（xx秋北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）AHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2（2分）（xx秋北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB黄河入海口容易形成沙洲C将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3（2分）（xx秋崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4（2分）（xx上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）APu与U互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数5（2分）（xx秋永年县校级月考）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、共价键B范德华力、范德华力、范德华力C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键6（2分）（xx玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ7（2分）（xx秋北京校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A18gH2O含有10 NA个质子B1mol己烷含有18NA个化学键C22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子8（2分）（xx秋崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2DMg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9（2分）（xx绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应10（2分）（xx秋北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc（H+）=11013mol/L的溶液中：K+、Cl、AlO2、CO311（2分）（xx秋崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe（OH）3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O12（2分）（xx湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）ABCD13（2分）（xx江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯AABBCCDD14（2分）（xx秋北京校级月考）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X15（2分）（xx秋兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；（2）2A2+B22A3+2B；（3）2B+Z2B2+2ZA溶液中可能发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在、反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物16（2分）（xx秋北京校级月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17（2分）（xx秋荆州区校级期中）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）Ac=B=C=Dc=18（2分）（xx秋北京校级月考）将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（）A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算19（2分）（xx秋北京校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A参加反应的氯气的物质的量等于 a molB若某温度下，反应后=11，则溶液中=C改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a molD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molne a mol20（2分）（xx秋杭州期末）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为（）A0.008 889B0.080 0C0.120 0D0.240 021（2分）（xx秋北京校级月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A7.04 gB8.26 gC8.51 gD9.02 g二、填空题（共5小题，每小题6分，满分58分）22（6分）（xx秋成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：23（6分）（xx秋北京校级月考）某溶液中可能存在Al3+、Cl、Mg2+、Na+、Br、CO32、SO32等七种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；取上层无色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生；向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是，可能存在的离子是24（14分）（xx海淀区二模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施（1）含氰废水中的CN有剧毒CN中C元素显+2价，N元素显3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示B是电池的极（填“正”或“负”）；A极的电极反应式为（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计400mL 10gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L（乳酸的摩尔质量为90gmol1）25（16分）（xx宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究步骤一：制取FeCl2溶液向0.1molL1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀向2mL 0.1molL1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化实验I的说明；实验的目的是得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN氧化成SO42（3）甲直接用FeCl24H2O配制molL1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无测所配FeCl2溶液的pH，约为3由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液26（16分）（xx秋北京校级月考）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）的反应类型是（2）的化学方程式为（3）PMMA单体的官能团名称是、（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为（5）G的结构简式为（6）下列说法正确的是（填字母序号）a为酯化反应bB和D互为同系物cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式xx学年北京市重点中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1（2分）（xx秋北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）AHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质分析：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；B、氧化物是有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；C、电解质是在水溶液或是熔融状态下导电的化合物；D、根据电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等解答：解：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均不止含有两种元素，都不是氧化物，故B错误；C、HF、CH3COOH都是电解质，但是CH3CH2OH不是电解质，故C错误；D、H2CO3、H2SO4都是二元酸，但是HCOOH属于一元酸，故D错误故选A点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等2（2分）（xx秋北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB黄河入海口容易形成沙洲C将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路考点：胶体的重要性质分析：A胶粒不能透过半透膜；B电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；C植物油、水的混合物属于乳浊液；D蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应解答：解：A淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误； B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；D蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误故选C点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大3（2分）（xx秋崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答解答：解：A活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累4（2分）（xx上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）APu与U互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体专题：原子组成与结构专题分析：A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C不同的元素化学性质不同；D原子的核外电子数等于质子数解答：解：A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；CPu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；DPu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大要注意平时知识的积累5（2分）（xx秋永年县校级月考）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、共价键B范德华力、范德华力、范德华力C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析解答：解：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键故选A点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查6（2分）（xx玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，故B错误；CNa+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为FNa+，故C错误；DX、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类7（2分）（xx秋北京校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A18gH2O含有10 NA个质子B1mol己烷含有18NA个化学键C22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子考点：阿伏加德罗常数分析：A水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；B己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19NA个化学键；C标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量解答：解：A18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故A正确；B己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19NA个化学键，故B错误；C标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8（2分）（xx秋崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2DMg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的原理分析：ANaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；BMgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C反应MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，结合侯氏制碱法分析D根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小解答：解：A因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C反应MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，C正确；D因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；故选：B点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中各自的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析，难度中等9（2分）（xx绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物中含酚OH、C=C、醇OH、COOH、COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答解答：解：A由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B含酚OH、COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C含醇OH，且与OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚OH、醇OH、COOH，均可发生取代反应，故C正确；D酚OH、COOH、COOC能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大10（2分）（xx秋北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc（H+）=11013mol/L的溶液中：K+、Cl、AlO2、CO3考点：离子共存问题分析：A加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B离子之间相互促进水解、电离；C水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；Dc（H+）=11013mol/L的溶液，显碱性解答：解：A加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Fe3+，酸溶液中H+、Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；BAlO2促进的HCO3离子的电离，Fe3+分别与AlO2、HCO3相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；Dc（H+）=11013mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大11（2分）（xx秋崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe（OH）3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH离子反应生成NH3H2O，Fe3+与OH离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量解答：解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe（OH）3，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误故选：C点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系12（2分）（xx湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）ABCD考点：碳族元素简介分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大13（2分）（xx江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是K2CO3，可能含CO32、HCO33的钾盐；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，调节溶液的PH，促进Fe3+水解，也可以加入MgCO3、MgO等物质；C、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题；D、C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色解答：解：A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO32、HCO3的钾盐，故A错误；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+足量Mg（OH）2消耗H+促进Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3过滤除去，故B正确；C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），故C错误；D、C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，通入酸性KMnO4溶液都会褪色，故D错误；故选B点评：本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累14（2分）（xx秋北京校级月考）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X考点：根据化学式判断化合价；氧化还原反应分析：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答解答：解：GQ+NaCl中，NaCl中Cl元素为1价，则Cl元素的化合价为QG1，Y+NaOHG+Q十H2O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合可知Cl元素的化合价为QYG，Q+H2OX+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ，Z+NaOHQ+X+H2O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合可知，Cl元素的化合价为XZQ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，故选A点评：本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大15（2分）（xx秋兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；（2）2A2+B22A3+2B；（3）2B+Z2B2+2ZA溶液中可能发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在、反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；（2）2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；（3）2B+Z2B2+2Z中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答解答：解：（1）16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；（2）2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；（3）2B+Z2B2+2Z中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为XO4Z2B2A3+，A氧化性为Z2A3+，则溶液中可能发生：Z2+2A2+2A3+2Z，故A正确；BZ2在（1）中为还原剂，在（3）中为氧化剂，故B错误；C由上述分析可知，氧化性为XO4Z2B2A3+，故C正确；D由反应（1）可知，X被还原，X2+是XO4的还原产物，故D正确；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和氧化性比较的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大16（2分）（xx秋北京校级月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出考点：氧化还原反应的计算分析：FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3+ 氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，以此来解答解答：解：A无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误；C若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；D当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大17（2分）（xx秋荆州区校级期中）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）Ac=B=C=Dc=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据c=计算判断；B根据c=的公式变形计算；C根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，溶液质量分数=100%；D根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，再利用c=计算解答：解：A、g/mL质量分数为氨水，其物质的量浓度c=mol/L，故A正确；B、根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；CVL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，所以溶液的质量分数w=100%=100%，故C正确；DVL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以物质的量浓度c=mol/L，故D错误；故选D点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算及二者的关系，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用18（2分）（xx秋北京校级月考）将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（）A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：硫酸的浓度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，对于密度小于水的溶液，将两个质量分数的溶液等体积混合，则混合后的质量分数比原来两溶液的质量分数的平均值要小解答：解：法一：设25%和5%的硫酸溶液的密度分别为x、y，硫酸质量分数越大，其溶液密度越大，则xy，将两溶液等体积混合后（假设密度不变），则溶质质量分数为：=15%，哪种溶液的质量大，就偏向于哪种溶液溶质的质量分数，故混合后硫酸的质量分数大于15%，法二：硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于15%故选B点评：本题考查了溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确密度大于相同溶质的两溶液等体积混合后，混合液的质量分数大于两溶液的平均值19（2分）（xx秋北京校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A参加反应的氯气的物质的量等于 a molB若某温度下，反应后=11，则溶液中=C改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a molD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molne a mol考点：氧化还原反应的计算分析：A由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；B设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3）；C氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断；D氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算解答：解：A由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=a mol，故A正确；B设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，由电子转移守恒可知，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即：5n（ClO3）+11mol=111mol，解得：n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故C错误；D氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为： a molne a mol，故D正确；故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大20（2分）（xx秋杭州期末）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为（）A0.008 889B0.080 0C0.120 0D0.240 0考点：物质的量浓度的相关计算分析：两反应中KHC2O4H2C2O42H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4H2C2O42H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O计算1molKHC2O4H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度解答：解：两反应中KHC2O4H2C2O42H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4H2C2O42H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为=30L，所以高锰酸钾溶液的体积为30L=10L，由方程式10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O可知1molKHC2O4H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为1mol=0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为=0.08mol/L故选：B点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O关系是关键，注意假设法的运用21（2分）（xx秋北京校级月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足