2019-2020年高中化学 1.3.1离子键课堂练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 1.3.1离子键课堂练习 新人教版必修2基础过关1对于NaCl的下列叙述正确的是()A表示一个氯化钠分子BNa与Cl之间存在离子键CNa与Cl的原子结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子2下列不是离子化合物的是()3用电子式表示MgBr2形成过程，正确的是()4下列电子式中正确的是()5下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()ANaCl BLiClCMgO DNa2S6M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可表示为MYBZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2DM形成2价阳离子7两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是()A11和8 B6和8C7和8 D12和98下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D能力提升10已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。11A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A._，B._。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._，B._。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。12短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为_，B为_，C为_，D为_。(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。(3)A和C形成的化合物CA的电子式为_。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_。13设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构。Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。拓展探究14氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“r(S)r(O)r(H)(3)NaH(4)解析因A、B、C、D都是短周期元素，且C为金属，所以CD的质子数应小于或等于30，且能被3整除，即AB的质子数之和应小于或等于10，又因A和C形成化合物CA，所以A只能为H，C应为Na，由此可得D可能为Al或S，由D为非金属可知，D只能是S，从而可得B应为O。13(1)钾氯氧(2)HOH=H2O(3)解析根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第A族元素，Y为第A族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的1价阴离子为ClO，X为K。 (3)复分解(4)解析首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N位于第A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。