2019-2020年高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构同步练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构同步练习 新人教版必修2一、单项选择题1下列原子中最易形成阴离子的是()。 ACl BFCNa DK2化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。A它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B五种元素的单质均为固体C它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D它们形成的氢氧化物都是强碱3关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCsOH是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水4若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。AOH、H2O BNH3、NHCF、NH DHCl、F26下列关于卤素的说法中，不正确的是()。A单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B单质都有毒C单质的颜色随核电荷数递增依次加深D碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7各组性质比较的表示中，正确的是()。A酸性：HI HBr HCl HF B稳定性：HF HCl HBr HIC氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D沸点：F2 Cl2 Br2 I28有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。A.a、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a二、双项选择题9下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。A碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 B卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 C碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱10碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是()。A在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式：_。(3)写出的化学反应方程式：_ _。12某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。AH2X BHXCXH3 DXH413由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子14有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。A白色固体中肯定有NaBrB白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质D白色固体中既有KI，又有BaCl2 15在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO和Br物质的量之比为()。A14 B13C12 D1116氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO。它们的阴离子还原性强弱顺序为ClBrCNSCNac。9BC解析：碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(K例外)；卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。10AB解析：在碱金属元素中钫的原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最小，故其失电子能力最强，还原性(金属性)最强，与水、氧气等物质反应得最剧烈，其氢氧化物碱性最强。11(1)A、D、B、C(2)2ICl2=I22Cl(3)3I26NaOH=5NaINaIO33H2O12C解析：根据其最高价氧化物对应水化物可知X的最高价为5，即最外层有5个电子，故X元素的原子可得到3个电子，显3价，与氢形成的气态氢化物为XH3。13C解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2与I形成I，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2形成S；只有C中形成的I3相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。14D解析：根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含Ba2，故原固体含BaCl2；加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，溶液中一定含有I，故原固体中含有KI。15D解析：通入Cl2，可能发生以下反应：SOCl2H2O=SO2Cl2H2BrCl2=2ClBr2由于Cl2的物质的量不足，且SO的还原性比Br强，故首先发生反应，充分反应后剩余的Cl2再发生反应，故参加反应的SO和Br的物质的量之比为11。16(1)(CN)22KOH=KCNKCNOH2O(2)2SCN(CN)2=(SCN)22CN解析：(1)根据题给信息，拟卤素氰(CN)2的化学性质跟Cl2的性质相似，故可以按照Cl2与KOH溶液反应的化学方程式进行类推。(2)由于还原性强弱为ClBrCNSCNBr2(CN)2(SCN)2I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能发生反应(被氧化)的只有SCN，(CN)2不能氧化Br。17(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr22ICl2=2ClI2(3)作萃取剂，使实验现象更明显(4)不能确定溴和碘的氧化性强弱情况 增加实验：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色