2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期表测试卷 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期表测试卷 新人教版必修2总分：100分时间：60分钟一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1662.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、C1元素最高正化合价依次升高CB、C、N、0、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强 3.aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX4.下列微粒半径之比大于1的是 ( )ABC D 5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) A. I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O96.已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A、3种B、6种C、9种D、12种7.阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等9.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）A 1对 B 2对 C 3对 D 4对10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 （ ）AZ X Y W BW X Y Z CX Y Z W DZ Y X W11.同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，下列有关PH4I的性质推测最不可能的是 ( )A、PH4I可由PH3和HI化合而得 B、PH4I在物质分类中属于盐C、PH4I受热易分解 D、PH4I属于非电解质12.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC13.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （ ）A.n11B.n5C.n3D.n614.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D15.本题中用大写字母代表原子核。E经衰变成为F，再经衰变成为G，再经衰变成为H。上述系列衰变可记为下式：E F G H P Q R S 另一系列衰变如下：已知P是F的同位素，则 （ ） AQ是G的同位素，R是H的同位素 BR是E的同位素，S是F的同位素CR是G的同位素，S是H的同位素 DQ是E的同位素，R是F的同位素16.下列分子的电子式书写正确的是A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 17.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是A 质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D 质子由2个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成18.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、H2O19.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物20. 下列电子式中，正确的是（ ） 二、填空题（共40分）21.填写下列空白（5分）：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。22.（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色ABDCH+H+（a） （b） （c）23.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均为10电子微粒，请写出：A的化学式 ；D的电子式 。（2）如果A、C是18电子的微粒，B、D是10电子的微粒，请写出：A和B在溶液中反应的离子方程式 ；根据离子上述离子方程式，判断C和B结合质子的能力大小 。24.（11分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）（3分）Na3N的电子式可表示为 ，该化合物属于 化合物。（2）（5分）Na3N与盐酸反应生成 种盐，它们的电子式分别是 、 。（3）（1分）Na3N中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“”或“=”）（4）（2分）Na3N与水反应的化学方程式为： 。25.（8分）（1）（2分）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）（1分）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的 族。（3）（5分）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 答案 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ACCADCDBBA11121314151617181920BCDCBCCBBC二、填空21. 答案：(1)O (2) (3)17 (4)六 七22. 答案：(1)CH4NH3；H2SHCl (2) (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大气臭氧层出现空洞 a 解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH3NH3即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的组成可联想出与它类似的物质，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。23.（2）24. (1)略，离子；(2)二 NaCl,NH4Cl,（电子式略） (3) (4) Na3N+H2O=NaOH+NH325.（1）右表中NaCl（2）IVA（3） 右表中 氯H2S + Cl2 2HCl + S