2019-2020年高三级第一次月考化学试题.doc

2019-2020年高三级第一次月考化学试题化 学 试 题 xx-9本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64第一部分 选择题共70分一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、背景材料：xx年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于xxmg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；xx年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；xx年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是（ ）A钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取量少于xxmg的金属钠BAgI和干冰都可用于人工降雨C加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设D. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3、下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是( )四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C 四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 四种有机物：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A只有 B只有 C只有D全部4、为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关 后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（ ）A O2 BH2 CNH3 DSO25、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）A氧化性：ClOI2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C常温常压下，16g 14CH4所含中子数为86.021023D1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA7、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）A做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。8、已知（1） DH-890.3 kJ，现有和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成气体和18 g液态水，并放出515.9 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是( ) DH-566 kJ DH-283 kJ DH-374.4 kJ DH1406.2kJABC D9、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BCO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质12、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用14、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32 C次氯酸钠溶液与氢碘酸反应ClO+ HHClO D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O15、在25时将0.01molL1 的NaOH 溶液与0.01molL1 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc (Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO) c(H+)c(OH) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)16、可逆反应： 达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大17、下面是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为（ ） 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2 B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2O D、放电时正极附近溶液的PH值变小19、在同体积0.1 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ） A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最少 C. 硝酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等,生成速率不同20、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，但不溶于盐酸，在空气中灼烧的产物相同。某研究性学习小组对铜和浓硫酸反应后的黑色沉淀物进行鉴别，他们先把黑色沉淀物与盐酸混合，沉淀部分溶解，再把从盐酸溶液中过滤出来的黑色沉淀物放在空气中灼烧，经称量，固体质量减少10%，该黑色沉淀物的组成可能是：CuO CuS Cu2S Cu(OH)2下列选项正确的是（ ） A B C D第二部分 非选择题 共80分三、（本题包括3小题，共27分）21、（7分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . （1） 完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。22、（10分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_和_（用文字表示）。23、（10分）a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大，周期表中c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）d的元素名称是 。（2）a、b、c的氢化物中最不稳定的是（用分子式表示） ，因为形成它的元素非金属性最 (填”强”或”弱”),其分子构型是 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（3）由a、c、d形成无机盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.4 mol气体，该固体物质是（用化学式表示） 。四、（本题包括3小题，共31分）24、（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将 (填：变大、变小、不变)。若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率(A)将 (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 (填：变大、变小、不变)。室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。25、(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。26、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。(1)1L溶液中含有160g NaOH的溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的溶质质量分数，还需要的一个数据是 （用文字说明）。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式： 。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。(a) Na2O2 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)KI(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。五、（本题包括1小题，10分）27、（10分） 已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料(1)1 mol丙酮酸（ ）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是： 。(3)B与甲醇在一定的条件下反应生成C，写出B生成C的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。(4)C是合成一种高分子材料的单体，写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）28、005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2 500 又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6复分解Br2/CCl4BA（分子式C4H8）CCl2 500 EDNaOH水溶液F乙醇G氧化氧化H IK催化剂浓硫酸请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构（3）请写出物质I的结构简式： ；（4）写出下列反应方程式：CD： （5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构29A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _。