2019年高三化学上学期第15次周考试题.doc

2019年高三化学上学期第15次周考试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是 A沼气和水煤气都是可再生能源B石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C不能用植物油萃取溴水中的溴D可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质2下列化学用语正确的是A乙醇的结构简式：C2H6O BCH4的比例模型：C工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2C高温=SiCO2D电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl2H2OCl22OHH23下列说法不正确的是A胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气4下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C枪炮表面涂上一层油D地下钢管连接镁块5下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O6向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是AX：氯化钙溶液 Y：二氧化碳 BX：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫CX：氯化铝溶液 Y：氨气 DX：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮7下列有关实验的叙述正确的是A分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液8用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体9室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO310下列离子方程式中，正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OCFeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I+2H+I2+ 2H2O 11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB25时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA12满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A6种 B7种 C8种 D 9种13下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 醋酸钠溶液 苯 浓氨水A B C D14粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是ANH4 BAl CHCO3一DSO215乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D16下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯17短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强18T 时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)0.1mol/(Lmin)C若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动19在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( ) 单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部20下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H+Cl-+HClOB热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+D配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+二非选择题 （共50分）21（10分）（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 （填选项字母）。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）现有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：. A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。A、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B达到平衡时，途径所得混合气密度为途径所得混合气密度的2倍C达到平衡时，途径C的平衡浓度大于途径C的平衡浓度的2倍（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物质ABCD起始投料/mol212022(16分)碳及其化合物有广泛的用途。（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是_。(填序号) A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO（2） 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H172.5 kJmol1，则CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的焓变H_。（3） CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_。若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH_。（4） 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)_。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_。（5） 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为_。实验比实验的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。23溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶（1）仪器d的作用是 。（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 (填化学式)。（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。24【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型BC，FG，IJ。（3）写出F生成G的化学方程式 。（4）写出J的结构简式。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应。附加题：25（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_、_。（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_。（3）反应的离子方程式为：_；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）过硫酸铵(NH4)2S2O8在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：_ _。（5）反应的化学方程式为：_ _；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_ _。（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)326（8分）在25时，将酸HA与碱MOH等体积混合.（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 （2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是： （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 27（6分） （1）在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是_。（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx中的x_。（3）浓盐酸在反应KClO3HClKClClO2Cl2（ ） (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。（4）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_。28（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙组：MgO、NO2、O2丙组：MgO、NO2、N2 丁组：Mg3N2、O2（1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究： A B C D（2）实验过程简述检验该装置气密性的方法 。称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_组结论是正确的。一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ，如果需改进装置，应该 。（4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。参考答案1-20 C BCAB DAACD ACDBD CADAB21（1） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （2分）（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3 - （2分）（3）C （2分）（4） C （2分） （5）K随温度的升高而减小（2分）22（1）A、D（2分）; （2）41.2 kJ/mol（2分）；（3）CH3OH(g)H2O6e=CO26H(3分)，14（4）（2分）3CO25OH=2CO32HCO32H2O（3分）（5） 使用催化剂（2分）（2分）23（1）吸收HBr防污染，防倒吸（2分）（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（2分）（3）C6H6、Br2（2分） （4）蒸馏（2分）。【解析】试题分析：（1）仪器d的作用是扩大HBr的吸收面积，充分吸收HBr防污染，同时也防倒吸现象的发生；（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响反应产率，（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有在室温下呈液态的物质C6H6、Br2；（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。由于三种物质是互溶的沸点不同的液体混合物，要进一步提纯粗产品，所以还必须进行的实验操作是蒸馏。考点：考查实验室制备溴苯的实验中各个仪器的作用、原因、目的、混合物的分离方法的知识。24（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分）（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（4分）【解析】试题分析：（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221，可得A的结构简式为：HOCHO，含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）BC为乙烯与水发生的加成反应；FG为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；I含有羧基和羟基，所以IJ为取代反应（或酯化反应）。（3）FG为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，化学方程式为：（4）I含有羧基和羟基，发生酯化反应生成J，则J的结构简式为：（5）FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有两个对位取代基；能发生水解反应，说明含有酯基，可得符合条件的E的同分异构体为：。考点：本题考查有机合成的分析与推断、化学方程式的书写、同分异构体的判断。 25（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）（2）H2SO4 （1分） （3）AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3（2分）；蒸发浓缩（2分）。（4）2SO42- - 2e-=S2O82-（2分）（5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）；c(H+)c(SO42)c(NH4+)c(OH) （2分）（6） B（2分）【解析】试题分析：根据铝土矿的成分和流程图中反应III通入CO2，可推知X为H2SO4，Y为NaOH。（1）铝土矿加入过量硫酸溶液，得到的废渣a为：二氧化硅；再通入过量的NaOH溶液，Fe2(SO4)3与NaOH反应得到的废渣b为：氢氧化铁。（2）根据上述分析，流程图中X的化学式为：H2SO4 （3）由工艺流程转化可知，反应III为向含有AlO2-的的滤液中通入过量CO2气体，使AlO2-完全转化为Al（OH）3，在溶液中CO2、AlO2-、H2O反应生成Al（OH）3与HCO3-，反应离子方程式为AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（4）根据电解原理阳极失电子发生氧化反应，SO42失电子生成S2O82-，电极方程式为：2SO42-2e-S2O82-。（5）由工艺流程转化可知，反应是H2O与（NH4）2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4，反应方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中NH4+发生部分水解反应，生成H+，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(H+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)。（6）设NH4Al（SO4）2为2mol，溶液中含有2molNH4+、2molAl3+、4molSO42-，Al3+完全沉淀时，需要3molBa（OH）2，此时发生2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3，故C项可能；如SO42-完全反应，则需要4molBa（OH）2，此时发生NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3H2O+2BaSO4+Al（OH）3，故D项可能；如Al3+完全转化为AlO2-，则需要5molBa（OH）2，此时发生2NH4Al（SO4）2+5Ba（OH）2=2NH3H2O+4BaSO4+Ba（AlO2）2+4H2O，则n(NH4Al(SO4)2)：n(Ba(OH)2)2时，生成产物为（NH4）2SO4、BaSO4、Al（OH）3，可能含有Al2（SO4）3，故A项可能；n(NH4Al(SO4)2)：n(Ba(OH)2) =2时，生成产物为NH3H2O、BaSO4和Al（OH）3，故B项不可能发生。考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、电解原理、离子浓度比较、化学反应的判断。 26（1）中性 H+OH-=H2O（2）碱性 酸HA与 碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分)（3） 酸性 M+H2OMOH+H+(2分)【解析】试题分析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸强碱盐，会发生水解反应，因此所得溶液显中性；该反应的离子方程式为H+OH-=H2O；（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，由于弱碱部分电离，碱过量，电离的部分恰好完全中和，未电离的部分会继续电离产生OH-,所以最终使所得溶液显碱性；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐。由于盐中是弱碱金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-，最终使溶液中的c(H+) c(OH-)，因此所得溶液显酸性。解释这一现象的离子方程式是M+H2OMOH+H+。27（1）HBr （2）BrFx、BrFx与H2O；3；（3）2H2O、还原性和酸性 （4）1.5mol【解析】试题分析：（1）在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，HBr中的Br元素失去电子，被氧化，所以还原剂是HBr；（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则该反应的方程式是：3BrFx+5H2O= 9HFHBrO3Br2O2，在该反应中发生元素化合价降低的物质是BrFx中的Br元素，所以氧化剂是BrFx；元素的化合价升高的是BrFx中的Br元素、H2O中的O元素，所以还原剂是BrFx与H2O；根据元素的原子守恒可得x=3; （3）浓盐酸在反应KClO3HClKClClO2Cl22H2O中显示出来的性质是还原性和酸性；（4）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则根据电子守恒可知： 1 mol Cr3反应失去电子3mol,而PbO2反应能够得到2mol的电子，所以与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为1.5mol。考点：考查氧化还原反应中的概念、作用、电子转移、方程式的配平的知识。28（1）丙 （1分） 不合乎氧化反应规律，N只降价，没有元素升高价（1分）（2）关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到D中有气泡连续放出（1分）加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（2分）；加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管（1分）。（3）C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分） Na2SO3+H2O NaHSO3+ NaOH 2Na2SO3+O2=2Na2SO4，（2分）。乙（1分）D装置与空气相通，空气中的氧气可能将Na2SO3氧化（1分）在D装置后再加一套除氧装置（1分）（4）2Mg(NO3)22MgO+4 NO2+ O2（2分）【解析】试题分析：（1）丙组的猜想一定不成立，由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不符合氧化还原反应的规律（2）实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好。由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰；集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热。（3）C中的溶液不褪色，说明无酸性气体产生，D中的溶液褪色可说明生成了氧气，发生的反应为：Na2SO3+H2O NaHSO3+ NaOH 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素转化为MgO，所以乙正确。D装置与空气相通，空气中的氧气可能将Na2SO3氧化，反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以不能确认分解产物中有O2；改进装置为：在D装置后再加一套除氧装置。（4）根据上述分析，硝酸镁加热分解生成MgO、NO2、O2，配平可得化学方程式：2Mg(NO3)22MgO+4 NO2+ O2考点：本题考查探究实验及实验方案的设计与评价、化学方程式的书写。