2019-2020年高三第四次模拟测试1月化学试题含答案.doc

2019-2020年高三第四次模拟测试1月化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 N 14 Na 23 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Mg24 Pb207 Ag108第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述错误的是 A若根据反应“H2Cl22HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸 B冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C常温下，吸热反应也可能自发进行D催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间2一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO 2(g)， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A仅和 B仅和 C仅 D仅 3下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是 AK只随温度的改变而改变 BKQ（Q为浓度熵）平衡正向移动 C正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 DK值变化平衡一定发生移动5下列实验操作正确的是（ ）A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液C用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用6下列说法中正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键D由同种元素组成的物质一定属于纯净物7元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 ALi、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 B钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 CHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D14C与14N质量数相同，可以互称为同位素8 常温时，纯水中由水电离的c（H+）a，pH1的盐酸中由水电离的c（H+）b，0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）c，则a、b、c的关系正确的是 AabcBbca Ccba Dacb 9下列说法正确的是（ ） A25时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH)的乘积都为11014mol2L2 B氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动 C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.021023个电子转移 D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02102210在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3B室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl、HCO3D由水电离的c(OH)-=1013molL1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl、NO311 25时，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A与混合，所得混合溶液的pH=3B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C和混合后，溶液呈碱性D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：12下列叙述中，不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3e= Fe3+D电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极13实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱14已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+15.在25下，将a molL-1的醋酸（HAc）与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性。则下列说法中，不正确的是A此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 B溶液中存在未电离的醋酸分子 C用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka= molL-1Da肯定大于0.0116在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g），H0CO和H2O浓度变化如下图，下列叙述错误的是 A. 0一4min的平均反应速率(CO2）为0.03mol(Lmin)。B. 850时，平衡常数K=1。C. 850时，若向该容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，则CO的平衡转化率不变。D.容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。17某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），n (B2)起始量 AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 A反应速率abcB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba 第卷（非选择题 共49分）二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18（10分）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目H2N2NH3起始时5mol/L3 mol/L02 s末 2 mol/L （1）氢气和氮气反应生成氨气（在2 s 内）的反应速率(H2)= 。 若此时已达平衡，则可求得平衡常数为 。（2）右图表示合成NH3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应 过程的曲线图，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最高的一段时间是（填写下列序号，下同） ，化学平衡常数最大的一段时间是 ， t0t1t2t3 t3t4 t5t6若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变H 0（填大于、小于）。19.（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：（1）A是_，B是_，C是_，D是_。（2）常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中= 。（3）常温下，0.15 molL-1的C溶液与0.20 molL-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C 溶液与盐酸的体积比= _。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。20. （15分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：CH( g) +1/2O( g)CO( g)+2H( g) H135.6kJmol有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH( g)+2O( g)CO2( g)+2H2O( g) H2890.3kJmolCH( g)+CO( g)2CO( g)+2H( g) H3247.3kJmol请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式： 。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/( mol /L-1)0.080.140.180.200.200.20此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为 。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置中Cu的物质的量浓度 。若完全反应后，装置中阴极质量增加12.8g，则装置中理论上消耗甲烷（标准状况下） L。21（14分）N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的_(填编号)A B C D E FNaOH溶液NaOH溶液（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为_，此时的溶液呈酸性，其原因是_。（3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式_；液氨与Na反应的化学方程式为 。（4）用水稀释0.1 molL1氨水时，随着水量的增加而不变的是_（填序号）a bc d（5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成 mol SO2。参考答案1-5 BABCC 6-10 CCDCB 11-17 DCBCA CD18（10分）（1）1.5 mol L 1 s 1 0.25(mol/L)-2 （2） 小于19.（10分）(1)Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4(每空1分)(2)106(2分) (3)3 : 2(2分) (4)c(OH)c(Cl)c(Ba2+)c(NH4+)c(H+)(2分)20.（15分）（1） CH( g)+H2O( g)CO( g)+3H2( g) H250.3kJmol(3分) （2）0.4 mol L-1(3分)（3） O22H2O4e=4OH- (2分) 变小(2分) 不变(2分) 1.12(3分)21.（14分） （1）B C F（答2个且正确得1分，全对得2分）（2）NaHSO3（2分），HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。（2分）（3）2NH3NH4+NH2- （2分） 2Na+2NH3=2NaNH2+ H2（2分）（4）a c（只答一个且正确得1分）（5）3（2分）