2019-2020年高二化学上学期10月模块考试试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期10月模块考试试题新人教版一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组热化学方程式中，H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)； C(s)1/2O2(g)CO(g) S(s)O2(g)SO2(g)； S(g)O2(g)SO2(g) H2(s)1/2O2(g)H2O(l)； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l)； 2KOH(aq)H2SO4(浓)K2SO4(aq)2H2O(l)A B C D 2下列说法不正确的是（ ） A能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C加入反应物，活化分子百分数增大化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A加入10mL 3molL1盐酸 B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末 D加入10mL氯化钠溶液4.关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin) Dv(B)0.03mol/(Ls)5下列变化为放热反应的是 A. H2O(g)H2O(l) H= -44.0 KJ/mol B. 2HI(g)H2(g)I2(g) H= +14.9 KJ/mol C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应6. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与氢氧化钡的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应7可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等8下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O (l) H 725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/mol 10. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂11. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H 0，下列叙述正确的是( )A平衡常数K值越大，X的最大转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动Ca 0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体增加CO浓度减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D14在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()15. 如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是( ) A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H 1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少16相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是()A放出热量关系：a b C平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 17下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC19将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；H0。下列叙述中正确的是A恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的密度减小二、非选择题（共43分）20（11分）煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4请回答：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应H0？_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。(5)已知： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol则2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H=_。21（12分）、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H ”、“”或“”)。23（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。(5)如果在830，起始充入1mol/L CO2和2mol/L H2；充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡时CO的浓度 （填相同或不同）。参考答案一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1 D 2C 3D4. D5D6B 7B. 8C9.B 10. C 11.A 12. C 13B14D15. B 16A17B18C19A 二、非选择题（共43分）20(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等(2)反应 (3)C(4)E1E2E3E4(5)H=_。21（12分）、22.(10分)23(5)相同。