2019-2020年高考化学推中试卷1（含解析）.doc

2019-2020年高考化学推中试卷1（含解析）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（xx澄城县校级模拟）下列有关化学实验的叙述正确的是（） A 为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中2（3分）（xx澄城县校级模拟）下列实验设计方案中，可行的是（） A 用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 B 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42 D 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开3（3分）（xx澄城县校级模拟）下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（） 实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性 C2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 A 只有 B 只有 C 只有 D 4（3分）（xx澄城县校级模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） A 对装置，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面 B 对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变 C 对装置，长导管内形成一段水柱 D 对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平5（3分）（xx澄城县校级模拟）下列实验操作中，错误的是（） A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B 配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶 C 用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D 用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液6（3分）（2011连云港模拟）下列物质的除杂方法中，合理的是（）SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去 A B C D 7（3分）（xx澄城县校级模拟）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质A 氯化铵 NaOH NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A A B B C C D D8（3分）（xx揭阳二模）某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀通入H2S气体通入CO2气体加入盐酸加入NaOH溶液每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是（） A B C D 9（3分）（xx长沙模拟）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（） A 蒸馏过滤分液 B 分液蒸馏蒸馏 C 蒸馏分液分液 D 分液蒸馏结晶、过滤10（3分）（xx澄城县校级模拟）要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（） 序号 物质 杂质 试剂 方法A CH3CH2OH H2O CaO 蒸馏B CH3COOC2H5 CH3COOH CH3CH2OH、浓H2SO4 加热C Br2 NaOH溶液 振荡、静置、分液D CH3CH2OH CH3COOH NaOH 蒸馏 A A B B C C D D二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）11（3分）（xx澄城县校级模拟）写出下列物质分离或检验方法，填在横线上（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离汽油和煤油的混合物（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液（6）提取溴水中的溴单质12（3分）（xx澄城县校级模拟）利用如图所示，根据以下8种气体回答：H2；O2；CH4；HCl；NH3；CO2；H2S；SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是，由A口进气可收集的气体是（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应从口进入（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应从口进入xx年陕西省渭南市澄城县寺前中学高考化学推中试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（xx澄城县校级模拟）下列有关化学实验的叙述正确的是（） A 为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中考点： 化学实验方案的评价分析： A稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；B长时间煮沸发生胶体的聚沉；C盛放过石灰水的试剂瓶，内壁有碳酸钙；D将10gZnSO47H2O溶解在90g水中，溶液质量为100g，但溶质ZnSO4的质量小于10g解答： 解：A稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，故A错误；B长时间煮沸发生胶体的聚沉，则向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液出现红褐色液体即得到胶体，故B错误；C盛放过石灰水的试剂瓶，内壁有碳酸钙，与酸反应，则用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故C正确；D将10gZnSO47H2O溶解在90g水中，溶液质量为100g，但溶质ZnSO4的质量小于10g，则质量分数小于10%，故D错误；故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、胶体制备、物质的性质、溶液配制等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大2（3分）（xx澄城县校级模拟）下列实验设计方案中，可行的是（） A 用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 B 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42 D 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开考点： 化学实验方案的评价分析： ACu与硝酸银反应生成硝酸铜；B二者均与NaOH溶液反应；C仅加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl；D酚酞试液只能鉴别出NaOH，BaCl2溶液与硫酸、硫酸钠均反应生成白色沉淀，与盐酸、硝酸钾均不反应解答： 解：ACu与硝酸银反应生成硝酸铜，则用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，反应后过滤即可，故A正确；B二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C仅加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl，则不能检验未知溶液的SO42，故C错误；D酚酞试液只能鉴别出NaOH，BaCl2溶液与硫酸、硫酸钠均反应生成白色沉淀，与盐酸、硝酸钾均不反应，则不能鉴别除NaOH外的四种物质，故D错误；故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、混合物分离提纯、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为易错点，题目难度不大3（3分）（xx澄城县校级模拟）下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（） 实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性 C2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 A 只有 B 只有 C 只有 D 考点： 物质的分离、提纯和除杂；化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： 电石与水反应有硫化氢杂质生成；氢氧化银为白色沉淀；酸性条件下不能生成银镜；二氧化硫能使溴水褪色解答： 解：电石与水反应有硫化氢杂质生成，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确； CH3CH2Br与NaOH溶液共热生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液与NaOH溶液反应生成AgOH沉淀，干扰检验试验的进行，先用HNO3溶液除去溶液中杂质，再进行检验，故正确；银镜法在碱性条件下进行，用碱溶液中和溶液中的酸，故正确；乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，利用CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故正确故选D点评： 本题考查化学实验方案的评价，明确反应的条件和发生的副反应是解题的关键，题目难度不大4（3分）（xx澄城县校级模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） A 对装置，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面 B 对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变 C 对装置，长导管内形成一段水柱 D 对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： 装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法解答： 解：A双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误； B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，松手后，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，两边液面应形成一定的高度差，说明装置气密性良好不漏气，a、b两端液面仍相平说明漏气，故D正确故选D点评： 本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大5（3分）（xx澄城县校级模拟）下列实验操作中，错误的是（） A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B 配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶 C 用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D 用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液考点： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液专题： 化学实验基本操作分析： A分液时，避免上下层液体混合；B配制90mL1mol/L的NaOH溶液，选规格相近的容量瓶；C氯水具有漂白性，不能利用试纸测定pH；DKMnO4溶液可氧化腐蚀橡胶管解答： 解：A分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B配制90mL1mol/L的NaOH溶液，选规格相近的容量瓶，则选用100 mL容量瓶，故B正确；C氯水具有漂白性，不能利用试纸测定pH，则应选pH计测定，故C错误；DKMnO4溶液可氧化腐蚀橡胶管，则用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液，故D正确；故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯操作、溶液配制、pH测定及中和滴定实验仪器等为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大6（3分）（2011连云港模拟）下列物质的除杂方法中，合理的是（）SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去 A B C D 考点： 物质的分离、提纯和除杂专题： 化学实验基本操作分析： 根据除杂原则，选择除杂剂最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，或吸收杂质，不能吸收被提纯物质，不能与被提纯物质反应；反应时不能引入新的杂质注意生成被提纯的物质最好，结合选项中各物质的性质判断解答： 解：浓硫酸可以吸收SO3气体，不影响SO2气体，故正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，仍有钠离子杂质，故错误；乙烯能和溴水加成，二氧化硫能溴水褪色，故错误；电解时活泼金属做阳极，金属失电子，锌离子进入溶液，银作为阳极泥析出，故正确；NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则可利用结晶、重结晶来除去KNO3中的NaCl杂质，故正确；故选B点评： 本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，题目难度不大7（3分）（xx澄城县校级模拟）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质A 氯化铵 NaOH NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价分析： 由图可知，为固体与液体反应不需要加热制取气体的装置，且气体密度比空气的大，选择向上排空气法收集，最后需要尾气处理，以此来解答解答： 解：A氯化铵与NaOH制备氨气需要加热，且氨气应利用向下排空气法收集，与图中装置不符，故A不选；B浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，且二氧化硫利用向上排空气法、尾气利用NaOH溶液吸收，故B选；CCu与稀硝酸反应生成NO，制备原理不符，故C不选；D浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，故D不选；故选B点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为易错点，题目难度不大8（3分）（xx揭阳二模）某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀通入H2S气体通入CO2气体加入盐酸加入NaOH溶液每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是（） A B C D 考点： 常见阳离子的检验；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 混合溶液中阳离子，加入过量试剂逐一和阳离子反应形成沉淀，过量的试剂容易除去，分析试剂，结合离子性质分析判断，Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+中，先沉淀Ag+，选择加入盐酸沉淀；Cu2+和入H2S反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀，铁离子和硫化氢发生氧化还原反应生成生成亚铁离子和硫单质，溶液中的Fe2+、Al3+，加入过量氢氧化钠溶液沉淀亚铁离子，铝离子反应生成偏铝酸根离子，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀解答： 解：某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，加入过量试剂逐一和阳离子反应形成沉淀，过量的试剂容易除去，分析试剂，结合离子性质分析判断，Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+中，先沉淀Ag+，选择加入盐酸沉淀；Cu2+和入H2S反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀，铁离子和硫化氢发生氧化还原反应生成生成亚铁离子和硫单质，溶液中的Fe2+、Al3+，加入过量氢氧化钠溶液沉淀亚铁离子，铝离子反应生成偏铝酸根离子，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；加入试剂的顺序是，故选B点评： 本题考查了物质性质的分析应用，主要是分离沉淀阳离子的试剂选择和一一沉淀的实验要求的分析判断，掌握物质性质和实验过程中离子沉淀的试剂选择是关键，题目难度中等9（3分）（xx长沙模拟）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（） A 蒸馏过滤分液 B 分液蒸馏蒸馏 C 蒸馏分液分液 D 分液蒸馏结晶、过滤考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题： 化学实验基本操作分析： 互不相溶液体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法解答： 解：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，所以步骤是互不相溶液体的分离，采用分液的方法，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸故选B点评： 常见物质的分离方法是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大10（3分）（xx澄城县校级模拟）要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（） 序号 物质 杂质 试剂 方法A CH3CH2OH H2O CaO 蒸馏B CH3COOC2H5 CH3COOH CH3CH2OH、浓H2SO4 加热C Br2 NaOH溶液 振荡、静置、分液D CH3CH2OH CH3COOH NaOH 蒸馏 A A B B C C D D考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析： A加CaO后增大沸点差异；B加乙醇与乙酸反应为可逆反应，不能除杂，且引入新杂质；C加NaOH溶液与溴反应后，溶液出现分层，溴苯在下层；D加NaOH与乙酸反应生成盐，与乙醇的沸点不同解答： 解：A加CaO后增大沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，故A正确；B加乙醇与乙酸反应为可逆反应，不能除杂，且引入新杂质，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B错误；C加NaOH溶液与溴反应后，溶液出现分层，溴苯在下层，则振荡、静置、分液可除去溴苯中的溴，故C正确；D加NaOH与乙酸反应生成盐，与乙醇的沸点不同，然后蒸馏可得到乙醇，故D正确；故选B点评： 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重有机物性质及除杂的考查，把握常见有机物的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）11（3分）（xx澄城县校级模拟）写出下列物质分离或检验方法，填在横线上（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物过滤（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶（3）分离水和汽油的混合物分液（4）分离汽油和煤油的混合物蒸馏（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液焰色反应（6）提取溴水中的溴单质萃取考点： 物质的分离、提纯和除杂专题： 化学实验基本操作分析： （1）不溶物与液体的分离；（2）可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同；（3）二者不互溶，分层；（4）二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离；（5）钠和钾的焰色反应不同；（6）溴在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离解答： 解：（1）饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：过滤；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：结晶；（3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：分液；（4）汽油和煤油二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；（5）钠和钾的焰色反应不同，钠的是黄色，钾的是紫色，故答案为：焰色反应；（6）溴在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：萃取点评： 本题考查混合物的分离方法，熟悉常见的混合物分离的方法及使用条件即可解答，题目较简单12（3分）（xx澄城县校级模拟）利用如图所示，根据以下8种气体回答：H2；O2；CH4；HCl；NH3；CO2；H2S；SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是，由A口进气可收集的气体是（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应从A口进入（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应从B口进入考点： 气体的收集；气体的净化和干燥分析： （1）若烧瓶是干燥的，采用排空气法收集气体，说明常温下该气体和氧气不反应，如果由B口进气，说明该气体密度大于空气，如果A口为进气口，说明该气体密度小于空气；（2）若在烧瓶内充满水，采用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，导气管采用“短进长出”原则；（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸作干燥剂，说明该气体和浓硫酸不反应，导气管采用“长进短出”原则解答： 解：（1）若烧瓶是干燥的，采用排空气法收集气体，说明常温下该气体和氧气不反应，如果由B口进气，说明该气体密度大于空气，符合条件的有，如果A口为进气口，说明该气体密度小于空气，符合条件的有，故答案为：；（2）若在烧瓶内充满水，采用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，符合条件的有，导气管采用“短进长出”原则，则A为进气口，故答案为：；A；（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸作干燥剂，说明该气体和浓硫酸不反应，符合条件的有，导气管采用“长进短出”原则，B为进气口，故答案为：；B点评： 本题考查常见气体的干燥和收集，侧重考查气体的性质，根据气体溶解性、密度确定收集方法，注意浓硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢，浓硫酸能氧化硫化氢，题目难度不大