2019年高一化学上学期期末试题 新人教版.doc

2019年高一化学上学期期末试题 新人教版可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞其中雾属于下列分散系中的（）A胶体 B悬浊液 C乳浊液 D溶液2、下列变化中，属于化学变化的是（）A焰色反应 B碘的升华C液溴的挥发 D淀粉遇碘变蓝3、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉4、下列物质不能通过化合反应制得的是（）AFe（OH）2 BFe（OH）3 CAl2O3 DFeCl25、下列电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3 = 2Al3+ + 3（SO4）2- BNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-CMgCl2 = Mg2+ + 2Cl- DBa（OH）2 = Ba2+ + 2OH-6、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1 C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7、强电解质和弱电解质的本质区别在于（）A强电解质易溶于水，弱电解质不溶于水B相同浓度时，溶液导电能力的强弱C电解质能否完全电离D是强酸强碱，还是弱酸弱碱8、下列离子方程式书写正确的是（）A铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BAl（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+OH-=H2O9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIAA BB CC DD10、只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（）AAgNO3溶液 BNaOH溶液C硫酸 DKNO3溶液11、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）A1：4 B2：3 C3：2 D4：112、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）AMg2+、Fe3+、SCN-、Cl- BNa+、K+、NO3-Ba2+CNa+、AlO2-、HCO3-、SO42- DFe2+、I-、NO3-、Cl-13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是（）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14、下列除杂方案正确的是（）题号主要成分杂质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3AA BB CC DD15、下列说法正确的是（）金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。A B C D16、下列关于的化合物的说法中，正确的是（）ANa2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去CNa202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸二、填空题（本题包括3个小题，共31分）1H12C7N8O11Na12Mg17Cl18、（12分）（1）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）表中部分元素的原子（离子）结构示意图如右，其中属于阳离子的是 （填数字序号）。右图中能构成耐火材料的是 。（化学式）（2）选用表中元素填空：带一个单位负电荷的一种阴离子： ，A2B2型化合物的化学式是 ，写出其由单质化合制得的化学方程式为： 。（3）Mg与N2反应的化学方程式为： ，产物中氮元素的化合价为 。（4）表中元素可形成钠的酸式盐，该酸式盐化学式 ，往该酸式盐对应的正盐溶液中通入CO2可得该酸式盐，离子方程式为： 。19、（9分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AE涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OEH2O2+Fe2+H+Fe3+H2O（1）根据物质的组成与性质分类，Na2O2属于 ，K2CrO4属于 。（2）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号） 。（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（4）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（6）请配平化学反应E，并画出电子转移情况 H2O2 + Fe2+ H+ Fe3+ H2O20、（10分）如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去 （1）单质B的化学式是 ，写出A、B反应的用途： 。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式 。（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式： 。三、实验题（共15分）21、(15分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D甘油（易溶于水）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处： ， ；（4）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 （5）海水中含有K+，用 方法进行检验，若含K+，实验现象为： 。（6）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴 ，再逐滴滴入0.1molLFeCl3溶液，当溶液变为红色时I-被全部氧化：2 I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+。若实验室只有FeCl3固体，要配制500mL0.1molL的FeCl3溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl3溶液浓度会 ，（填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同）；在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会 。若消耗FeCl3溶液20.4 mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为： 。（保留两个有效数字）四、计算题（共6分）22、(6分) 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示试回答下列问题：（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？（2）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 装 订 线 内 不 要 答 题 年级 班级 姓名 准考号 南安一中xx学年高一年上学期化学期末测试答题卷洪小艺 审题者：黄沿海 （满分：100分 完卷时间：90分钟）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213141516二、填空题（本题包括3个小题，共31分）17、（12分）（1） （2） （3） （4） 18、（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） H2O2 + Fe2+ + H+ Fe3+ + H2O19、（10分）（1） （2） （3） 三、实验题（共15分）20、（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 四、计算题（共6分）22、南安一中xx学年高一年上学期化学期末测试卷答案（满分：100分 完卷时间：90分钟）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678ADBCADCB910111213141516BBCBCCCD二、填空题（本题包括3个小题，共31分）17、（12分）答案：（1） MgO （2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3- Na2O2 （3） -3（4）NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- （方程式各2分，其余各1分）18、（9分）（1）氧化物或过氧化物 盐 （2）A （3）B （4）C（5）Ag2OH2O2K2CrO4 （以上各1分）（6）（3分）19、（10分）各2分（1）Al 焊接钢轨等 （2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 三、实验题（共15分）20、（1）过滤，萃取； （2）D（3）冷凝水应下进上出（下口进上口出），温度计水银球应置于支管口处；（4）蒸馏烧瓶 冷凝管 （5）焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰为紫色。（6）KSCN溶液 500mL容量瓶 偏低 偏高0.082molL（2分），其余各1分四、计算题（共6分）22、（1）铝土矿中Al2O3的物质的量为0.05mol（2）稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L（各3分）