2019-2020年高三下学期第一次月考理综化学试题 含答案.doc

陕西省城固县第一中学xx届高三下学期第一次月考2019-2020年高三下学期第一次月考理综化学试题 含答案本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1. 答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108选择题 共21小题，共126分一选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合。7.下列有关变化过程的叙述不正确的是()A从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.6g乙醇所含共价键键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ()。选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂Al3+水解产生Al(OH)3沉淀B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2表现还原性C向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快置换出的铜作催化剂DNH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈酸性10.某净水剂可用化学式W(XY)Z2表示，已知W、Z处于同一周期，W是地壳中含量最多的金属元素，XY能抑制水的电离，工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质，下列说法正确的是 （ ） A.原子半径：ZWXY B.最高正价：ZXWY C.W(XY)Z2既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D.向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀溶解11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2OB向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgClI=AgIClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O12.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A 用石墨作阳极，铁作阴极B.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHC.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O13.草酸是二元弱酸，测得0.01 molL1草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是 （ ） AV(NaOH)0时，c(Na)c(H)c(HC2O4 )c(C2O42)c(OH)BV(NaOH)5 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4 )c(H2C2O4)CV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(HC2O4 ) c(C2O42)DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4 )26.（15分）硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：配制混酸：组装如下图反应装置。取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18 mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060 下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知(1) HNO3(浓) H2OHNO3(浓) (2)可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度(20 )/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1,3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：(1)配制混酸应在烧杯中先加入_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称)。(4)反应温度控制在5060 的原因是_。(5)反应结束后产品在液体的_层(填“上”或者“下”)，分离混酸和产品的操作方法为_。(6)实验前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有_ 用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_。(7)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_除去水，然后蒸馏。27.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：(1)该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)100 时，该反应的平衡常数：K_(用含a、b的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是_(填序号)。a该反应使用催化剂意义不大 b该反应发生将在很短时间内完成c该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小 d该反应一定是放热反应(3)在容积固定的容器中进行反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，下列哪些情况能够说明反应达到平衡_a容器的总压强不变 bv正（CO)=v正(CH3OH) c混合气体的密度保持不变 d混合气体的平均相对分子质量不再变化(4)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率_(填“增大”、“不变”或“减小 ”，下同)，平衡常数_。(5)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的_倍。(6)为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）_28.（14分）已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka(2)25时将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_(3)已知25时CH3COOH和NH3.H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_(4)25时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。(5) 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3)(6) 36.【化学选修2：化学与技术】(15分)(7) 粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：(8)(9) (1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu2e=Cu2。(10) (2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是_，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有_(填化学式)。(11) (3)完成操作的主要步骤：_，过滤，洗涤，干燥。(12) (4)写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式：_。(13) (5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：_。(14) (6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。(15) 37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)(16) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(17)(18) (1)基态硼原子的电子排布式为_。(19) (2)下列关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。(20) a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软(21) c两种晶体的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体(22) e立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子(23) (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_ _，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(24) (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是_。(25) (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有_mol配位键。(26) 38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）(27)(28) 已知：（1）RCOOHRCOCl（酰氯）(29) （2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HORRCOOR+HCl（R、R均为烃基）(30) 请回答下列问题：(31) （1）A的名称是_B中所含官能团名称是_。G的化学式是_(32) （2）BC转化所加的试剂可能是_DE的反应类型是_(33) （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_(34) （4）合成路线中生成F的化学方程式是_(35) （5）化合物G所具有的化学性质有_(36) A.能够与5mol H2发生加成反应 B.遇FeCl3溶液能发生显色反应(37) C.在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2(38) D.不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体(39) （6）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是_(40) （7）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式_(41) 不含有环状结构 含有醛基 核磁共振氢谱只有两个吸收峰(42) 39.【生物技术实践】（15分）如图为利用农作物秸秆生产燃料酒精的工艺流程，请回答：(43) (1)过程常加入能分解 （1分）的微生物，其作用是把秸秆颗粒分解，从而产生_。(44) (2)从土壤中获取所需微生物的过程称为微生物的 ，所选用的培养基应该以_为唯一碳源，并向培养基中加入 以筛选出所需菌种。(45) (3)酒精发酵中常用的菌种是_，生产酒精阶段的必要条件是 。在酸性条件下，可用 溶液来检测发酵产物中是否有酒精产生。(46) 化学学科参考答案7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D26. 答案(1)浓硝酸 (2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺 利流下 (3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)(4)防止副反应发生(答案合理即可) (5)上分液(6)玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯 取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化 钙， 无沉淀生成，说明已洗净 (7)氯化钙27.答案(1)放热(2)b2/a2c(3)ad (4)增大不变(5)0.55 (6)通入更多的H2；增大体系的压强（其他答案合理也给分）28.答案：(1)a(2)中(3)1.010-7 c(NH4)c(CH3COO)c(OH )c(H+)(4)0.01 mol/L(5)3.3pH936.答案：(1) CuSO4Pb2eSO=PbSO4(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等CuO(3)蒸发浓缩，降温结晶(4)3SO22AuCl6H2O=2Au3SO8Cl12H(5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣)(6)PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)37.答案：(1)1s22s22p1 (2)bce(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压 (5)238. 答案：（1）乙醇 醛基 C9H6O3 （2） 银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液酯化反应 (3) (4)（5） C (6) (7)