2019-2020年高二化学下学期第二次联考试卷.doc

2019-2020年高二化学下学期第二次联考试卷一，选择题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、纯碱、氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银2下列试剂的保存方法不正确的是 ANaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B金属钠通常密封保存在煤油中 C氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处 D在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发3下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏4有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-存在 C用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D分别含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Al3+的四瓶盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别开5下列过程合乎实际并用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子 B标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+ D23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子7实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( ) AN2既是氧化剂，又是还原剂 B每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol CNH4Cl中的氮元素被还原 DNaNO2是氧化剂8由下列实验事实得出结论不正确的是( )A蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性DSO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性9区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是 A加热，观察是否有气体放出 B滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C溶于水后加氧化钙，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化10下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液 A B C D11下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AKClBFeCl2CFeCl3DNa2O12下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是AK+、Na+、OH、Cl BBa2+、Cu2+、NO3、SO42 C Mg2+、Na+、OH、SO42 DH+、Ba2+、NO3、OH13、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是14下列除杂质的操作中不正确的是 A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B 制取少量NO2 C比较MnO2、Cl2、 D探究NH4HCO3蒸馏水 I2的氧化性 的热稳定性16海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：下列有关说法不正确的是A氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应B第步中结晶出的MgCl26H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2C第步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2D从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液17能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ( )NaOH溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D18Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42的浓度为0.8molL，当加入2molL的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 A0.2mol/L B0.1mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L19、下列离子方程式正确的是 A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2CO32H2O=2HCO3 B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+O22H2O=4Fe3+4OH C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2O=CaSO4Cl-2H D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH =2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O20. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是A、ab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B、bc时发生的离子反应为：H+ + OH = H2OC、cd时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于ClD、de时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH二填空题（55分）21（12分）现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42、Cl、CO32，进行以下实验（填离子符号）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无 离子。取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无 离子。向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无 离子。另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无 、 离子。(5)由上述实验事实，可推断化合物Z是 。22（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。23. （10分）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_;_。(2)张老师认为装置设计有误,你认为_（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:_。(4)装置C的作用是_。24（15分）有以下6种物质，结合相关问题填空： Al FeCl3溶液 SO2 碱石灰 氨气 NaOH固体(1)能导电的是(填序号，以下同) ；属于非电解质的是 ；常用作干燥剂的是 。(2)与溶液反应的化学方程式为： 。(3)向溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： 。(4)某化学实验小组同学利用以下装置制备，并探究的性质(部分仪器已略去)。i实验室制备的化学方程式为 。ii收集时，请你选择进气口 (填“a”或“b”)。iii着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明具有的性质是 。iv将产生的氨气缓慢通入溶液中，观察到的现象是 。25. （8分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：(1)混合物中MgCl2的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中NaOH的质量为_g. (2)P点表示盐酸的体积是_mL.高二化学答案选择题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）22（每空2分，共10分）（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分） （2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）24（15分）（1）（2分）；（2分）；（2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）（3）2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 （2分）