2019-2020年高二化学下学期5月质检试卷（含解析）.doc

2019-2020年高二化学下学期5月质检试卷（含解析）一、单选题1下列说法不正确的是（） A 芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整 B 含苯环的烃都是芳香烃 C 萘（）是苯的同系物 D 乙苯和对二甲苯互为同分异构体2下列有关化学用语的表达中正确的是（） A 四氯化碳的电子式： B CH4分子的比例模型 C 和互为同系物 D 稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O3某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原 A B C D 4科技日报xx年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关推测肯定不正确的是（） A Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝 B Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C Al2H6分子是极性分子 D 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料5能正确表示下列反应的离子方程式是（） A Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O B NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O C 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3 D 将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO46某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、CO32分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） A K+ B SO42 C Ba2+ D NH4+7已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（） A 和处 B 处 C 和处 D 处二、综合题8（xx春营山县校级月考）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍（1）该有机物的分子式为（2）A的链状同分异构体共种（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C则由B生成C的化学方程式为9（xx春营山县校级月考）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛（1）以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是10（xx春澄城县校级期末）含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；（2）由设备进入设备的物质A是，由设备进入设备的物质B是；（3）在设备中发生反应的化学方程式为；（4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、三、实验题11（xx春营山县校级月考）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物实验原理：CH3CH2Br+NaOHCH2+NaBr+H2O实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进资料一：溴乙烷在55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快资料三：溴乙烷的沸点：38.2（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是此时发生反应的化学方程式为：（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：，四、计算题12（xx秋平顶山期末）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）xyH2O，相对分子质量为242取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出经称量阴极增重0.32g求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）xx学年四川省南充市营山县双河中学高二（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题1下列说法不正确的是（） A 芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整 B 含苯环的烃都是芳香烃 C 萘（）是苯的同系物 D 乙苯和对二甲苯互为同分异构体考点： 有机物的结构和性质分析： A分馏煤焦油和石油的催化重整中都可以得到芳香烃；B含有苯环的烃属于芳香烃，如果含有除了C、H元素以外的其它元素，则不属于芳香烃，属于芳香族化合物；C萘和苯的结构不同；D乙苯和对二甲苯分子式相同，但结构不同解答： 解：A分馏煤焦油和石油的催化重整都可以获得芳香烃，是芳香烃的主要来源，故A正确；B含有苯环的烃属于芳香烃，故B正确；C萘和苯的结构不同，苯的同系物含有一个苯环，烃基为饱和烃基，故C错误；D乙苯和对二甲苯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故D正确故选C点评： 本题考查有机物的结构与性质，侧重芳香烃、苯的同系物结构与性质，题目难度不大，注意掌握有机物的分类方法，明确苯的同系物的概念、结构及具有的化学性质2下列有关化学用语的表达中正确的是（） A 四氯化碳的电子式： B CH4分子的比例模型 C 和互为同系物 D 稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O考点： 离子方程式的书写；电子式；球棍模型与比例模型；芳香烃、烃基和同系物分析： ACl原子最外层为8电子稳定结构；B甲烷为正四面体；C为醇，为酚；D发生络合反应，生成银氨溶液解答： 解：A四氯化碳的电子式为，故A错误；B甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故B错误；C为醇，为酚，为不同类别的物质，故C错误；D稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O，故D正确；故选D点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重络合反应的离子反应等化学用语的考查，题目难度不大3某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原 A B C D 考点： 取代反应与加成反应；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应专题： 有机反应分析： 根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答解答： 解：有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故可能发生；有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故不可能发生；有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故可能发生；有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故可能发生；有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故可能发生；有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故可能发生；有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故可能发生；故选A点评： 本题考查了有机物官能团的性质，掌握常见有机物的官能团间的转化是解答本题的关键4科技日报xx年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关推测肯定不正确的是（） A Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝 B Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C Al2H6分子是极性分子 D 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；镁、铝的重要化合物分析： AAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由1价、+1价变为0价；BAl2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物；C正负电荷重心重合的分子是非极性分子，不重合的分子是极性分子；D氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气解答： 解：AAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，其中一种产物是氢氧化铝，生成的氢气既是氧化产物还是还原产物，故A正确；BAl2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物，所以产物是氧化铝和水，故B正确；C根据图知，该分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，故C错误；D氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气，所以氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故D正确；故选C点评： 本题考查铝的化合物性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，熟练掌握元素化合物知识即可解答，注意该化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点，题目难度不大5能正确表示下列反应的离子方程式是（） A Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O B NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O C 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3 D 将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4考点： 离子方程式的书写分析： A稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；B氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应；C二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；D钡离子和氢氧根离子都过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，不会生成氢氧化铝沉淀解答： 解：A四氧化三铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故A错误；B氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+NH3H2O+H2O，故B错误；C澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH+CO2HCO3，故C正确；D0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OHNH3H2O+AlO2+2BaSO4+2H2O，故D错误；故选C点评： 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等6某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、CO32分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） A K+ B SO42 C Ba2+ D NH4+考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答解答： 解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而CO32能水解显碱性，则一定不含有CO32；再由氯水能氧化I生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+，故选：A点评： 本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性7已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（） A 和处 B 处 C 和处 D 处考点： 氯气的实验室制法分析： KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此解答解答： 解：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故错误；氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故错误；故选：D点评： 本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，题目难度不大二、综合题8（xx春营山县校级月考）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍（1）该有机物的分子式为C4H8（2）A的链状同分异构体共3种（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为2甲基1丙烯（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C则由B生成C的化学方程式为CH2=CHCH2CH3+Br2CH3CH2CHBrCH2Br考点： 有关有机物分子式确定的计算专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： （1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积H2的28倍，则该有机物的相对分子质量为228=56，计算1.4g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；（2）根据分子式和官能团写出结构简式；（3）含有支链的同分异构体的结构简式为，名称为2甲基1丙烯；（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），所以B的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，由此书写化学方程式解答： 解：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积H2的28倍，则该有机物的相对分子质量为228=56；n（A）=0.025mol，n（C）=n（CO2）=0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2=0.2mol，故有机物分子中含有C原子数目为=4，含有H原子数目为=8，因为124+18=56=M（A），所以没有O元素；分子式为C4H8，故答案为：C4H8；（2）已知分子式为C4H8，如果分子中有一个C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3 、，故答案为：3；（3）含有支链的同分异构体的结构简式为，名称为2甲基1丙烯，故答案为：；2甲基1丙烯；（4）丁烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴丁烷，反应的方程式为：CH2=CHCH2CH3+Br2CH3CH2CHBrCH2Br，故答案为：CH2=CHCH2CH3+Br2CH3CH2CHBrCH2Br点评： 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物生成的二氧化碳和水的质量结合相对分子质量可判断有机物的分子式，注意有机物的结构特点9（xx春营山县校级月考）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛（1）以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为+3NaOH3C17H35COONa+（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是降低高级脂肪酸钠盐的溶解度考点： 油脂的性质、组成与结构专题： 有机化学基础分析： （1）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度解答： 解：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH3C17H35COONa+故答案为：+3NaOH3C17H35COONa+；（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，所以液体表面析出白色固体；故答案为：降低高级脂肪酸钠盐的溶解度点评： 本题考查了方程式的书写，根据物质的性质和化学方程式的书写方法即可解答，掌握基础是关键，题目较简单10（xx春澄城县校级期末）含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；（2）由设备进入设备的物质A是C6H5ONa，由设备进入设备的物质B是NaHCO3；（3）在设备中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3；（4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH考点： 三废处理与环境保护分析： 由流程可知，设备中含有苯酚和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备，设备加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，设备中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备中进行的是萃取；（2）盛有苯酚、苯溶液的设备中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备进入设备的物质A是C6H5ONa，在设备中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备；在盛有苯酚钠溶液的设备中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（3）苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠；（4）物质B为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和强氧化钠，然后通过过滤可以分离出碳酸钙和氢氧化钠；（5）根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质解答： 解：由流程可知，设备中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备，设备加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，设备中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；（2）盛有苯酚、苯溶液的设备中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备进入设备的物质A是C6H5ONa，在设备中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备，在盛有苯酚钠溶液的设备中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；（3）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3；（4）盛有碳酸氢钠溶液的设备中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、水、氢氧化钠，有关反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O，所以产物为CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作分离出碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：CaCO3；NaOH；过滤；（5）设备应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备，反应所得氧化钙进入设备在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：CO2；NaOH点评： 本题考查了化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，明确工艺流程及反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力三、实验题11（xx春营山县校级月考）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物实验原理：CH3CH2Br+NaOHCH2+NaBr+H2O实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进资料一：溴乙烷在55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快资料三：溴乙烷的沸点：38.2（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：冷凝管，量程为200温度计考点： 溴乙烷的制取专题： 实验题分析： （1）乙醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，据此解答；（2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，结合乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水的性质解答；（3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%；（4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90110，所以需要一个量程为200温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管解答： 解：（1）酸性KMnO4溶液颜色褪去说明发生还原反应，醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，故答案为：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；（2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水，所以除去乙醇最简单的方法就是通入水中而且又不影响乙烯，故答案为：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶；（3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%，所以应该是反应温度较低主要发生了取代反应，方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，故答案为：反应温度较低；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；（4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90110，所以需要一个量程为200温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管；故答案为：冷凝管（或者用较长的导气管） 量程为200温度计点评： 本题考查了探究溴乙烷的消去反应的条件并验证产物，侧重培养学生分析实验，解决问题的能力，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大四、计算题12（xx秋平顶山期末）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）xyH2O，相对分子质量为242取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出经称量阴极增重0.32g求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： （1）依据n=计算物质的量，结合化学式、电子守恒和元素守恒分析计算；（2）依据电解反应几乎电子 转移守恒计算氢氧根离子的减小，电解过程中氢氧根离子减小和溶液中氢离子增加相同，计算氢离子浓度得到溶液pH解答： 解：（1）n（M）=nM（NO3）xyH2O=0.005mol；当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出经称量阴极增重0.32g；Ar（M）=64； M的化合价=2；所以x=2根据64+2（14+48）+18y=242 得y=3答：金属M的相对原子质量为64，x为+2、y为3；（2）电解总反应为2M（NO3）2+2H2O2M+4HNO3+O2，0.01mol电子转移，溶液中氢离子增加和氢氧根离子减小相同，依据电极反应计算得到，4OH4e=2H2O+O2，反应过程中氢氧根离子减小0.01mol目前溶液中增加氢离子物质的量为0.01mol，氢离子浓度=0.1mol/L，溶液pH=1，答：电解后溶液的pH为1点评： 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解反应过程中电子守恒的计算，掌握基础是关键，题目难度中等