2019-2020年高三第二次适应性训练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次适应性训练化学试题 含答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.16 g CH4中含有4NA个CH键B.1 mol/L NaCl溶液含有NA个NaC.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子8、分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯A.8种 B.16种 C.24种 D.32种 9、正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是 ()A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为232D.明矾属硫酸盐，是纯净物图-110、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-1所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是()A.三氯生的分子式是C12H7Cl3O2B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C.1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应D.1 mol三氯生最多能与4mol NaOH反应11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX。B化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。C用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。DX、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物。12、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11 NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)： B.稀释到原来的100倍后，pH与相同C.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)13、对下列图像的描述正确的是() A.根据图可判断反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的DH0B.图可表示压强（P）对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D.根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35第卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。27、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 (2)实验装置(如图所示)(3)实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为，滴定管的读数为mL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为Zg，(4)数据分析AlN的质量分数为 。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。28、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)6 3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：试确定150时固体物质的化学式为_。查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。在25下，将a molL-1的KCN（pH7）溶液与001molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_001molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.110-36=-35.96）37、【化学物质结构与性质】（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_ _。 已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为 、 ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请指出图中错误。Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_ 。甲 乙 丙 铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为_；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 （写结构简式）。38、化学选修5：有机化学基础（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） 苯酚的俗名是_。B的官能团名称_ 。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。B与C反应的化学方程式是_ _。生成N的反应方程式_ _，反应类型为 。以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是_。 已知F具有如下结构特征： 芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应； F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；分子结构中不存在“OO”的连接方式。F的结构简式是_。E的分子式为_，符合下列条件的E的同分异构体有_ 种。OCOO 能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构 在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_ 。化学答案7、【解析】：因不能确定1 mol/L NaCl溶液的体积，故不能确定该溶液中Na的数目，B错误；1 mol Cu与足量稀硝酸反应时，产生NO的分子数为NA，C错误；常温常压下，22.4 L CO2的物质的量并不是1 mol，D错误【答案】：A8、【解析】分子式为C5H12O的醇共有8种，xx年高考已经考过，C5H10O2的酸共有4种因为丁基共有4种，根据排列组合共有84=32种，故选D【答案】D9、【解析】铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe2O3的检验过程：样品粉碎加酸溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液；还原相等量的Fe2O3需要的电子的物质的量相等，所以其消耗H2、Al、CO的物质的量之比应为1/21/31/2323。【答案】D10、【解析】根据价键理论可得三氯生的分子式是C12H7Cl3O2故A正确，一个苯环可与3molH2发生加成反应，故C正确，1 mol三氯生中共有3molCl原子，1 mol Cl原子可消耗1 mol NaOH共3mol，但氯原子被羟基取代后变为酚羟基而1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH共4mol故1 mol三氯生最多能与7mol NaOH反应，D错【答案】D11、【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，故X为H, Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大Z为N，W为O，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍所以Y为C，M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al。故D错【答案】D12、【解析】0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液对水的电离都起抑制作用但二者电离产生的c(OH-)c(H+)故0.1mol/L NaOH溶液对水的电离抑制更强，所以水电离出的c(H+)：，A错，稀释到原来的100倍后，CH3COOH由于是弱电解质，由于电离成都不知，所以pH无法计算与无法比较；pH = 11 NaOH溶液和pH = 3 CH3COOH溶液，由于c(CH3COOH)浓度远远大于c(NaOH)故溶液显酸性，c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)故C对；由于CH3COOH为弱电解质，所以与NaOH混合，等体积混合为CH3COONa pH7，若溶液pH = 7，消耗V(NaOH)V(CH3COOH)【答案】C13、【解析】根据图温度升高正反应速率增加速率大于逆反应速率，所以可判断反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0但不能确定反应方程式。A错，压强增大P2P1对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)平衡正移反应物百分含量减少，故B错，醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化应先逐渐增大，后基本保持不变，故选D【答案】D26、【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）【答案】(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）27、【解析】（1）AlN与强酸、强碱的反应实质上是AlN先与水发生水解反应，生成Al(OH)3和NH3，生成物然后再分别与强酸或强碱反应。（2）从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。为了保证生成的氨气全部被吸收，实验装置设计了K2这一活塞和导管，目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排除被充分吸收。根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，可求得AlN的质量分数；根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，可求得Al4C3的质量分数。【答案】（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3 K1 K1（1分），K3（1分），NaOH打开K2， 通入空气一段时间（4）100%偏小100%28、（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（2分）（3）（2分） （100a-1）10-7 molL-1（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 变废为宝，消除污染（2分）（5）3.68（2分）37、（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性（1分） 6 （1分） 6 （1分） 应为黑色（2分）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2比SiF4熔点要高（1分） 又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF（1分）（2） （2分） 74% （2分）（3） （2分） CH3CH3 （2分）38、（15分）除标注外每空1分 （1）. 石炭酸， 羟基、羧基