2019-2020年高二化学6月阶段测试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高二化学6月阶段测试试卷（含解析）一、单选题1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL【答案】D【解析】本题考查了常用仪器的精确度。量筒精确到0.1，无法量取7.13mL稀盐酸，故A错。天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错。广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错。滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确。225 时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH B+ + OHB.若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c(A)= c(B+)C.在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+) c(A) c(OH) c(H+)D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9【答案】B【解析】本题考查了弱电解质的电离、溶液的酸碱性与pH、盐类的水解。25 时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11，所以HA是强酸，BOH溶液是弱碱。BOH为弱碱，电离方程式中应为可逆号，故A错。根据电荷守恒可得c(A)+ c(OH)= c(B+)+ c(H+)，由于溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH)，所以c(A)= c(B+)，故B正确。BA溶液是强酸弱碱盐溶液,，呈酸性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒c(A)+ c(OH)= c(B+)+ c(H+)可知，c(A) c(B+)，故C错。BOH是弱碱，稀释100倍时，PH变化小于2单位，故D错。3在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ 初始浓度/mol/L0.10.20 平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50B.反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C【解析】本题考查了平衡移动原理的应用。根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L0.05mol/L0.05mol/L，所以X的转化率是10050，故A正确，不选。同样可知，平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是X3Y2Z，其平衡常数为=1600，故B正确，不选。平衡常数只与温度有关系，改变压强，平衡常数不变，故C错，选C。D正确，不选。4一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc()=lgc()。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c()C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c()D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c()【答案】D【解析】本题考查了难溶电解质的溶解平衡。pM相等时，图线中p()数值越大，实际浓度越小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错。a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM= p()，所以c(Mn2)= c()，故B错。b点可表示CaCO3的饱和溶液，pMp()，所以c(Ca2)c()，故C错。pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线上面，则c点表示MgCO3的不饱和溶液，pMp()，所以c(Mg2)c()，故D正确。;5拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是A.属于卤代烃B.属于芳香烃C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应【答案】D【解析】本题考查有机物的分类、结构及性质。溴氰菊酯组成中含有溴、氧、氮元素，不属于卤代烃和芳香烃，A、B错误；分子中含有酯基，在酸性条件下可以水解，C错误；分子含有碳碳双键和苯环，一定条件下可以发生加成反应，故选D。6在 分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面A.18B.19C.20D.21【答案】C【解析】本题考查有机物分子中原子共面的判断。苯环的6个碳原子及与其直接相连的原子都在同一平面，碳碳双键碳原子及与其直接相连的原子在同一平面，碳碳叁键及与其直接相连的原子在同一直线上，单键通过旋转可以使甲基上有一个氢原子在苯环的平面，CF3中一个F原子在苯环的平面，所以该有机物分子中最多有20个原子共处于同一平面，故选C。7-月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(不考虑顺反异构)理论上最多A.2种B.3种C.4种D.6种【答案】C【解析】本题考查烯烃的性质，同分异构体数目的判断。根据月桂烯的结构，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物有4种，间隔一个单键的烯烃，与溴发生加成反应有1,2加成和1,4加成两种，故选C。二、推断题8化合物H(C13H16O2)是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：请回答：(1)的反应类型是 ；H中的官能团名称是 。(2)F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构为 。(3)B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称(系统命名)是 。(4)D发生加聚反应的化学方程式为： 。(5)的化学方程式是 。(6)芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种(不包括顺反异构)；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是 。【答案】(1)消去反应酯基 (2) (3)2-甲基丙烷(4)(5)(6)4 【解析】本题考查了有机推断，注意根据分子式和反应条件判断各物质的结构，掌握官能团的性质是解题的关键。(1)BD的反应条件是NaOH的乙醇溶液加热，为卤代烃的消去反应；(2)G为酸，E为醇，酸和醇在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成的H为酯，H中含有的官能团为酯基；(3)据F的分子式和FG的反应条件，联系信息F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构可知F为；(4)A为(CH3)2CHCH3，B为卤代烃，B发生消去反应生成D，D发生加聚反应；(5)反应是酯化反应，反应方程式为：；(6)G为，与其具有相同的官能团，则有碳碳双键和羧基。在苯环上分别处于邻间对三种、羧基连在靠近苯环的C原子上一种，共4种结构。苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是：。三、综合题9(A)下列有机实验操作或叙述，正确的是_(填写代号)。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳叁键乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的Na0H溶液除去蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂在鸡蛋清溶液中滴入饱和的NH4NO3溶液后有沉淀析出银镜反应的实质是Ag+把CHO氧化成COOH实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸(B)25101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的O2中充分燃烧。其燃烧产物通入过量的Na2O2固体，固体质量增加了mg。下列物质中不能满足上述结果的是A.C2H6O2 B.C6H12O6 C.C12H22O11 D.(C6H10O5)nA是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式_。A中所有原子是否共面_(填“是”或“否”)。(C)用系统命名法命名下列物质：_；：_。【答案】（A） （B）CD 是（C）2，3-二甲基戊烷 4-甲基-2-戊烯【解析】本题考查了有机物的推断、命名和有机物的性质及反应类型。(A)甲苯等苯的同系物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不含碳碳双键、碳碳叁键，故错。乙酸乙酯在Na0H溶液中可水解，故错。蔗糖水解时应用稀H2SO4作催化剂，故错。向鸡蛋清溶液中，加入NH4NO3溶液，发生盐析，有沉淀生成，故正确。银镜反应的实质是Ag+把CHO氧化成COOH，故正确。应该是先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯，故错。(B) 有机物燃烧可生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通入过量的Na2O2固体增重的为CO和H2的质量， mg仅含三种元素的有机物在足量的O2中充分燃烧。其燃烧产物通入过量的Na2O2固体，固体质量增加了mg，则有机物的分子式满足(CO)m(H2)n的形式，分析四个选项可知，CD不符合要求，故该题选CD。当m和n为1时，为符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，为HCHO，电子式为，HCHO中所有原子共面。(C)用系统命名法命名的名称为2，3-二甲基戊烷，的名称为4-甲基-2-戊烯。四、实验题10某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_(填写“”、“”或“”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_、_。(2)装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_(填写字母)中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是_。 (3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_。(4)请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐_，理由：_。【答案】(1)，饱和NaHCO3、浓H2SO4(2)打开的导气管活塞，先通一会CO2气体，E，浑浊，排出该装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应(3)4Na+3CO22Na2CO3+C，2Na+2CO2Na2CO3+CO(4)生成正盐，因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价，钠和钠的化合物的性质。(1)要使制气装置能“随开随用，随关随停”，固态药品应该位于仪器的中部，故装置符合；若要制取干燥、纯净的CO2气体，制取的二氧化碳气体中混有HCl气体和水蒸气，装置B、C中各盛放的试剂分别是饱和NaHCO3和浓H2SO4。(2)金属钠非常活泼，与空气中的氧气和水蒸气反应，因此装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开的导气管活塞，先通一会CO2气体；待装置E中出现浑浊，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应。(3) 若装置F中溶液无明显变化，说明没有CO气体生成，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明固态物质中有碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C，若装置F中有黑色沉淀生成，说明钠与二氧化碳反应生成CO，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO气体，化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO。(4)根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素：钠、碳、氧，没有氢元素，因此不能生成酸式盐，只能生成正盐。11为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。用质谱仪测定其相对分子质量，得如图()所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如图()所示图谱，图中三个峰的面积之比是123。试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是_。(2)有机物A的实验式是_。(3)能否根据本题信息确定A的分子式_(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是_，若不能，则此空及(4)均不填。 (4)推测有机物A的结构简式为_，A中含官能团的名称是_。【答案】(1)46 (2)C2H6O (3)能，C2H6O (4) CH3CH2OH；羟基【解析】本题考查有机物分子式和结构式的确定。(1) 质谱图中质荷比最大的数值就是相对分子质量，由图知有机物A的相对分子质量是46。(2) 2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，有机物A分子中碳、氢原子数之比为：0.1:=1:3，2.3gA含氧原子：，A的实验式是C2H6O。(3) 根据本题信息能确定A的分子式；实验式C2H6O的相对质量为46，所以分子式为：C2H6O。(4)核磁共振图谱图中三个峰的面积之比是123，结构简式为CH3CH2OH；A中官能团名称是羟基。