2019-2020年高三高考模拟测试（二）（化学）.doc

2019-2020年高三高考模拟测试（二）（化学）一、单项选择题：每小题4分，共24分。7 下列化学反应的离子方程式正确的是将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O8 下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A标况下，22.4L苯的分子数为NA B48 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA HeFSCl9 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是A非金属性：F S Cl B原子半径：Cl S FC稳定性：HF HCl H2S D酸性：HF HClO4 H2SO410下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCCl4分子的球棍模型：C乙烯的结构简式 CH2CH2 DH2O2的结构式：HOOH11为了防止大灾害后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A不易溶于水，易溶于有机溶剂B因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌C属于烃的衍生物D具有氧化性12下列说法中，正确的是 A阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用二、双项选择题：每小题6分，共12分。2225时下列叙述正确的是A在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)BpH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)CpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7DPH=8的 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(Na+) c(CH3COO-)23.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应D装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色三、非选择题：共4小题，共64分。30(共16分)中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是由化合物在一定条件下发生酯化反应生成的。 七叶内酯（1）化合物的含氧官能团的名称为 。（2）1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 mol NaOH ，七叶内酯可以发生的反应类型有 （填序号）。a加成反应 b取代反应 c消去反应氧化反应（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：A还原氧化 肉桂醇 肉桂酸 A的结构简式为 。 （4）化合物在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为 。（）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为 。31.（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. 正(H2O)逆(H2)C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO（）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2的物质的量为 mol。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）32（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。 （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2+ OH 。33某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化钠假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:化学答题卡30（16分）（1） 。 （2） mol； （填序号）。（3） 。 （4） 。（） 。31.（16分）()（1） ；（2） (填选项编号)。（）(1) ； (2) , mol。(3） 、 。32（16分） （1） ； 。 （2） （填编号）。（3） 。 （4） 。 （5） FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2+ OH33（16分） （1） ； 。 （2）假设2： 只含有 （3）_。实验步骤预期现象和结论步骤4步骤5化学参考答案7 8B 9 10D 11 12B 22 23、30（分）（1）羟基、羧基（2分）（2）4（分）； a、b、 （分）（3）CH=CHCHO（分）（4） +H2O （分）（）CH=CHOH（分）31.（16分）()（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （3分） （2）A、B、C（3分）（）（1）0.03/(t2-t1) molL-1s-1 （2分）（2） 不（2分）；0.7 （2分） （3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度（任答2条，各2分）32（16分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （2分）（2）AC （2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）（5）4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH （3分）33、（本题共16分）（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）