2019-2020年高考化学专题复习 离子反应练习.doc

2019-2020年高考化学专题复习 离子反应练习1下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O2下列反应的离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至Al3完全沉淀：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)33下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A已知：H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1Q2C已知：1/2 H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol14下列离子方程式正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br23CO=5BrBrO3CO2 C碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO32H=Ca2CO2H2OD漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClOSO2H2O=HClOHSO5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCN6下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是()A在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、ClB无色碱性溶液中：SO、S2、AlO、NaC加入Al能放出H2的溶液中：K、NH、NO、ClD在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg27.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnOC.K+、Ca2+、Cl-、NO D.K+、NH、OH-、SO8.(16分)化合物A、B是中学常见的物质,其阴、阳离子可从下表中选择阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N阴离子OH-、N、I-、HC、Al、HS(1)若A、B的水溶液均为无色,B的水溶液呈碱性,且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为_;A、B溶液混合后加热呈中性,反应的离子方程式为_。(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为;经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种:._;._;请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_ _;利用溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极的电极反应式为_。9有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。阴离子：S2、Cl、NO、SO、CO、HCO、MnO。阳离子：Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2、NH。将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a.取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热无明显现象c.取少量粉末，加盐酸无明显现象d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液有白色沉淀生成根据实验推断：(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有_(填离子符号，下同)。(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_。(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有_。(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有_，一定含有_。(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是_。10醚类是重要的有机物。.已知：氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：（1）氯贝特的分子式为_，甲中含有的官能团名称为_。（2）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_。aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCH3COONa（3）反应的化学方程式为_。.已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下：请回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)写出C D反应的化学方程式：_。(3)写出同时符合下列两个条件的E的其它所有同分异构体的结构简式_。含有醛基和苯环，苯环上的一取代物只有两种。(4)由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下： 请写出第步反应所加试剂、反应条件_。第步反应的类型_11.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 。离子反应 离子共存答案题号1234567答案BDBBCBD8答案:(1)Ba(OH)2H+S+N+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O(2)FeI2.仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则合理(其他合理答案亦可)N+4H+3e-NO+2H2O9、答案：(1)Fe2、Fe3、Cu2、MnO(2)NH、Mg2、Al3(3)CO、HCO、S2(4)SOBa2(5)Cl、NO、Na10答案：(共16分)(1)C12H15ClO3（1分） 羧基、氯原子（2分）(2) （2分）(3) （2分）(1) （2分）(2)（2分）(3) （3分）(4)NaOH、CH3CH2OH溶液，或强碱醇溶液，加热（2分），消去反应（1分）11【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 增大；（3）2NO+2CON2+2CO2 由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第A族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）还原； NO+O2-2e-NO2；