2019-2020年高三化学第一次月考试题沪科版.doc

2019-2020年高三化学第一次月考试题沪科版相对原子质量：H1 S32 O16 Mg24 N14 Fe56 C12 Cu64 Cl35.5 Na23 Zn65 Al27 Ca40第卷 （共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项1、微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 AF，I，Fe，Zn，Cu BNa，K，Cl，S，O CN，H，O，P，C DGe，Se，Ca，Mg，C2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子构型为正四面体形CNH4Cl的电子式为： DS2-的结构示意图为：3、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A.无机物 B. 盐类 C.有机物 D. 糖类4、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力5、下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项6、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ACO和H2O BSO2和SiO2 CNaCl和HCl DCCl4和NH4Cl7、实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见BeCl2属于A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子8、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：A用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLC用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 9对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)+Q 下列叙述正确的是( )(A) 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态(B) 达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大(C) 达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大(D) 化学反应反应速率关系 2正（NH3）=3正（H2O ）10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ANa+、HS-、Cu2+、Cl- BHS-、Na+、OH-、K+CH+、Cl-、Na+、SO32- DK+、CO32-、Br-、AlO2-11、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D12、下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 B分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 C金属在常温下都以晶体形成存在 D金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用13、下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC饱和碳酸钠溶液 硫酸 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A 蒸馏 过滤 分液 B 蒸馏 分液 分液C 分液 蒸馏 蒸馏 D 分液 蒸馏 结晶、过滤14、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色adbec15、a、b、c、d、e为元素周期表短周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列叙述正确的是Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的性质最稳定 Cd气态氢化物溶于水，溶液显碱性De元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐16、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A7.41 B3.21 C2.46 D3.5917已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D 0.7010-10m三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期元素。)如下图，则下列判断中正确的是A常温常压下，L是一种液态有机物 BE是一种含有极性键的非极性分子CG有漂白性 D上述反应的类型是加成反应19、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为NA,下列说法正确的是A58.5g氯化钠中含有6.021023个氯化钠分子B1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA20、在一密闭容器中，反应aA (g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 Aa b B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减少了 DA的质量分数减小了21向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是Ac (Na )c (HCO3 )c (H2CO3)c (CO32 )Bc (Na )c (HCO3 )c (H + )c (CO32 )c (OH )Cc (Na )c (H + )c (HCO3 )c (OH )c (CO32 )Dc (H + )c (H2CO3)c (CO32 )c (OH )22、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：第卷（共84分）四（本题共24分）23、W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2（1）元素符号：X_，Z_。（2）Y元素原子的核外最外层电子排布式为_。（3）W和X形成的化合物的电子式为_，该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于_晶体。（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_。24、反应体系中共有6种物质：MnSO4、KMnO4、K2SO4、SO2、H2SO4和H2O。其中SO2的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系，请回答以下问题：（1）请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方程式并配平。 _。（2）反应中发生还原反应的过程是_ _；被氧化的元素是_。（3）反应中的H2SO4是_（填编号）。 a. 还原剂 b. 反应物 c. 生成物 d. 氧化产物（4）标准状况下，当有4.48 L SO2气体参加反应时，电子转移数目是_个。（5）反应过程中，物质的导电性逐渐_(填“增强”、“不变”或“减弱”)，原因是_ _。25一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生可逆反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) Q； （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）若第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) = mol/（Ls）；（3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向 反应方向移动，平衡常数KV逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 已知反应进行至t1时v(正) = v(逆) ，t1时改变了某种反应条件，改变的条件可能是_(填序号)。 a减小H2浓度 b增大H2O浓度 c使用催化剂 d.升高温度 请在上图中画出t1 t2时正反应速率曲线。五（本题共23分）26、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。27、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟（该物质化学式为 ），并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是： 。 （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。六（本题共20分）28、某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：XYZH2O（1）X是下列化合物之一，则X是 （填标号字母）。 （A） （B） （C） （2）Y的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F（C4H8O3）。F可发生如下反应： FH2O该反应的类型是 ，E的结构简式是 。（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： 。29、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为 （3）写出的化学反应方程式 。 的化学反应方程式 。（4）的反应类型 ，的反应类型 ，的反应类型 。（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。七（本题共17分）30、金属铜能被氯化铁溶液腐蚀：Cu+2Fe3Cu2+2Fe2。现将有铜的印刷线路板浸入120ml氯化铁溶液中，有9.6克铜被腐蚀。取出线路板，向溶液中加入8.4克铁粉，充分反应后溶液中还4.8残留克铜，问： 原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少？ 最后溶液中有哪些金属离子，物质的量浓度各为多少？（假设溶液的体积不变）31、对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准，为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可利用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22g硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量NaOH混合后，放入试管加热。得到氨气在标准状况下的体积为6.72升。(1) 该样品中硫酸铵的物质的量为_mol(2) 如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结，某农户原准备购买上述硫酸铵100kg，现改为购买尿素(CO(NH2)2)，已知国家质量标准规定尿素含量达到96%为一级品，如果从供给植物相等质量氮元素角度考虑，则该农户购买一级品尿素多少千克。(计算结果精确到0.1kg)xx学年度祝桥中学高三第一次月考答题纸一、选择题（本题共10分，每小题3分，只有一个正确选项。）12345二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）67891011121314151617三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）1819202122四（本题共24分）23.（1）X_，Z_。 （2）_。（3）_， _分子（填“极性”或“非极性”）。属于_晶体。（4）_。24. （1）_。（2）_ _； _。（3）_（填编号）。 （4）_个。（5）_，原因是_。V逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s25（1） 。（2）v(CO) = mol/Ls；（3） ， _；（4）改变的条件可能是_(填序号)。 请在上图中画出t1 t2时正反应速率曲线。五（本题共23分）26、（1） 。（2） ， 。（3） 、 。（4） 。27、（1） _ 。 （2） 。 （3）B 、D 、E 。（4） _ ；（该物质化学式为 ）， _ 。 （5） _ _ 。六（本题共20分）28、（1） （填标号字母）。（2） ， 和 。（3） ， 。（4） 。29、（1） _ ； _ 。（2） _ （3） 。 。（4） _ ， _ ， _ 。（5） _ 。七（本题共17分）30、31、答案：15ADCBD 610 ABACD 1115 BDCCD 1617 BB 1822 B、BC、BD、AD、B23、1）O，Si 2）、3s1 3） 或 ，极性，分子4）、2H2O+2Na2NaOH+H224、1）5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+ k2SO4+2H2SO42） ，+2的S 3）cd 4）0.1NA 5）增强，随着反应进行溶液中的离子浓度逐渐增大。25（1）K= 。（2分） （2）（2分）（3）逆 不变 （共2分） （4）d 省略（共2分） 浓H2SO426 （1）100ml容量瓶（1分） （2）大于 b （2分） （3）配制pH1的HA溶液难以实现，加入Zn粒难以做到表面积相同 （2分） （4）略（2分）27、（1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（2分） （2）A C D（3分） （3） （3分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2（2分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+（4分）（5）将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中（2分）28、1）D （2）C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH（3）醋化反应（或消去反应） CH2(OH)CH2CH2CHO（4）CH2OOCCH2CH2CH329、（1），（2）（3）（4）水解，取代，氧化（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH30略31(1)0.15 (4分) (2)42.6kg(4分)