2019-2020年高三化学单元测试13新人教版.doc

2019-2020年高三化学单元测试13新人教版一、选择题(共18小题，每小题 2分)1. 下列说法不正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C晶体中有阳离子，则不一定有阴离子 D晶体中有阴离子，则必定有阳离子2. 下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力3. 以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A B CD4. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 5. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电6. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能量7. 下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 B1s22s22p1和1s22s22p5 C. 1s22s22p3和1s22s22p4 D1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p58. 下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是A. SO42-是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体9. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键 10. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BMgI2 CNaI DKBr11. 为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点 (原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是： A干冰12 B水晶4 c氯化铯一6 D晶体硅412. 常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A. B.只有 C.只有 D.只有13. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是A、 B、 1s 2s 2p 1s 2s 2pC、 D、 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s14. 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是 A 晶体硅 金刚石 BK Na C NaCl NaBr D . PH3 S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl16. 17. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确的是Ba2+A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2 C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C二、非选择题(共6 小题，共64分)19. （12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素的基态原子的电子排布式为 。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（3）元素的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间的氢键B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G键 H键（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。20. （10分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AB图中正确的是 。(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球 /21. （12分）海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl电子排布式为 （2）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(KJ/mol)520.2495.8418.8已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为 (3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl相连的 R有 个。(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3CH2Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2CH2Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异 (5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异 22. （10分）分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。 C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式： 。 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由： 。 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 个铂原子。 NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 化合物X的结构式为 （必须标明配位键）。 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 杂化。23. 24. （10分）（1）I 短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的第 族II 图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对A族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是 （填“a”或“b”）(2)COCl2 俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填序号）： A 2个键 B 2个键 C 1个键、1个键（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式 答案一、选择题1. A2. B3. B4. A5. A6. B7. C8. A9. D10. B11. D12. C13. C14. C15. B16. C17. B18. B二、非选择题19.（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1 （2）MgCNi3或CMgNi3 （3）B D （4）CDEGH （5）D E F B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大 20. （1） （2）6 （3）分子晶体 bc （4）A （5）MgCNi3 12 21. (1)1s22s22p63s23p6 (2)ZClYclXCl (3) Cu 4 (4) CH3CH2Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2CH2Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3CH2Cl中的CCl的键长比CH2CH2Cl中CCl要长；CH2CH2Cl的键对Cl的作用力比CH3CH2Cl的a键强。 (5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。22. ONC 1s22s22p63s23p63d84s2 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 4 sp3和sp223. (1)增强熔融盐的导电性 （2）小球应为Ca2+ 大球应为F (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光（子）的形式释放能量。 (4)SiO的键能大于CO的键能，CO 的键能大于SiO的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子。 (5) 4 ； 共价键、范德华力、氢键 ； Cu+ 有空轨道，N原子有孤对电子 ；正四面体形 ；四、IB族 24. （1）IA A b （2） C （3）