2019-2020年高三化学上学期第一次段考试试卷.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次段考试试卷考试说明：1.考查范围：必修1第一和第二单元，选修四，选修三；试卷结构：分第卷(选择题)和第卷(非选择题)；试卷分值:100分，考试时间:90分钟。2.所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卡和答题卷。3.可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第卷（选择题 共54分）本卷共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1 我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )A反应中甲醛体现氧化性 BCO2分子中的化学键为非极性键C每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 DHCHO分子中键和键的比例为3:12下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2 B用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH33下列实验误差分析错误的是() A用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低4NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol5设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NAB电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NAC46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA6某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D7以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是 ()A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 2 mol/L KCl溶液 D100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2、SO32、SO42 Bc(H+)=ll0-13mol/L的溶液中： K+、SO42、Cl、C6H5O C与铝反应产生大量氢气的溶液中： I、Al3+、Na+、NO3 D含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3、CO32、NH4+9在下列溶液中，能大量共存的一组离子是( )A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D 由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br10下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH=NH3H2O+BaSO4+ H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+H2OC用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBrCH2 OOCH+3NaOH HOCH2 ONa+HCOONa+NaBrD以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：11下列有关离子方程式书写正确的 ( )A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3+ + S2- =2Fe2+ + SC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2O = C6H5OHHSO12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）A原子半径：DBECA B单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2CD化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O = CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 正极上发生的反应是O24e2H2O = 4OHD. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2 = CH3COOHH2O14. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶度积：Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+16.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时，B的平衡转化率是35C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加C，B的平衡转化率不变17下列物质分类正确的一组是（ ）选项ABCD电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉蛋白质水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH18. 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L 醋酸溶液；0.01 mol/L盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则c(OH-)c(Na+)D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：，第II卷（非选择题46分）19（14分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：（1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为，（2）B、C、D第一电离能由大到小为：，E元素基态原子电子排布式为：（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为g/cm320（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和H4SiO4，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244，回答下列问题：SiCl4发生水解反应的化学方程式_SiCl4(g)用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为_加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_生成滤渣A的离子方程式_BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨。21（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验。（1）用 （填仪器名称）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式： 。（3）滴定到达终点的现象是_。（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“不变”）。22（10分）某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：提出假设 假设1：沉淀是CuCO3；假设2：_；假设3：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。验证假设 (1)如果假设1成立，则反应的离子方程式为 。 (2)为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：实验过程中有以下操作步骤：（上图从左到右分别是K1，K2，K3，K4）a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气 正确顺序是(填选项序号)_。若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。 由以上实验可知，假设 成立。合肥八中xx学年第一学期高三第一次段考化学试卷答案卷118DCBBA CDBAA CBDCC DBD19（14分）（1）sp，（2）NOC， Ar3d104s1（3）HCN（4）N2O（5）CuCl， 20.（1）SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl （2分，写成H2SiO3且配平可给1分）（2）SiCl4（g）+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H +236 kJ/mol（2 分）（3）使Fe3+完全沉淀 （1分）（4）Mg2+2OH-= Mg(OH)2( 1分)（5）蒸发浓缩，降温结晶（2分）（6）9.76 （2 分）21（10分）（1）酸式滴定管（2分） （2）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（2分）（3）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）22.沉淀全部是Cu（OH）2 Cu2+2HCO3-=CuCO3+H2O+CO2 cab；b 62%； 3